目錄中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專題訓(xùn)練 美麗到爆的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題 初中化學(xué)必做的8個(gè)實(shí)驗(yàn) 中考化學(xué)必考的實(shí)驗(yàn)
假設(shè)亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，那么在將二氧化硫通入碳酸鈉或是碳酸氫鈉溶液后會(huì)產(chǎn)生二氧化碳（強(qiáng)酸制弱侍和亮酸）。那么只要證明確實(shí)產(chǎn)生了二氧化碳，就可以得到亞硫酸強(qiáng)于碳酸的結(jié)論了。下面其他藥品的作用：高錳酸鉀：吸收過量的二氧化硫；品紅：證明二氧化硫已經(jīng)被吸收完全；澄清石灰水：證明二氧化碳的存在。老寬直接通品紅是不行的，品紅與二氧化硫的反應(yīng)本身就是可逆的，在加熱條件下，二氧化硫又會(huì)重新分解出來，這樣將使得無法棚稿肯定得到澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。希望能幫到你！
Mg2+
+2H2O=Mg(OH)2
+
2H+
H+
+H2O
+
AlO2
=Al(OH)3
鎂檔叢離子水解產(chǎn)生氫離子
氫離子和和蠢轎水和偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
記得加上沉淀的符號(hào)
偏鋁酸根是2中鋁離子和氫氧根反應(yīng)生喚肆成的
氯化鎂與氫鍵李氧化鈉反應(yīng)消耗摩兒氫氧鋒亮派化鈉產(chǎn)生摩兒氫氧化鎂。而氯化鋁與氫銀賀氧化鈉則有兩步。第一步產(chǎn)生沉淀AL(OH)3,其NAOH與ALCL3的比例為1;3第二步NAOH與AL(OH)3反應(yīng)比例為1;1產(chǎn)生NaALO2
分析：根據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，氯化鐵的水溶液為黃色，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉斗灶淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)1加水溶解后得到無色透明溶液，則一定不含有氯化鐵，實(shí)驗(yàn)拍銷哪2向溶液中加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，則不含有氯化鎂，實(shí)驗(yàn)3取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明一定沒有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，氯化鉀的存在無法確定．
解：實(shí)驗(yàn)1加水襲碼溶解后得到無色透明溶液，則一定不含有氯化鐵，實(shí)驗(yàn)2向溶液中加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，則不含有氯化鎂，實(shí)驗(yàn)3取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明一定沒有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，氯化鉀的存在無法確定，要確定氯化鉀的存在，可以加入硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察有無白色沉淀存在，所以本題答案為：氯化鐵，氯化鎂，硫酸鈉，碳酸鈉，氯化鉀，向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察白色沉淀若不能全部溶解則含有氯化鉀，否則沒有．
——培樹培優(yōu)教育為你解答
你祥首好，加入足量的稀硝酸就是為了排除雜質(zhì)離姿州子的干擾，現(xiàn)在知道溶液中有碳酸鉀，碳酸根同樣會(huì)和硝謹(jǐn)冊(cè)數(shù)酸銀反應(yīng)生成沉淀，因此一定要將其處理掉。明白了嗎？
