化學平衡的移動？增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。增大壓強，化學平衡向系數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向系數增大的方向移動。升高溫度，那么，化學平衡的移動？一起來了解一下吧。
影響化學平衡的因素：
1、濃度
在恒溫下增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；
相反，減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。]
這個影響因素比較好理解，就是看化學方程式的兩邊，濃度高的一邊往濃度低的一邊反應~
2、壓強
注意：壓強變化只是對那些反應前后氣體分子數目有變化的反應有影響！
在恒溫下，增大壓強，平衡向氣體分子數目減少的方向移動；
減小壓強，平衡向氣體分子數目增加的方向移動。
舉例：N2 + 3H2 = 2NH3
反應前后氣體分子數目有變化，反應前4個氣體分子，反應后2個氣體分子，當增大壓強時，反應向右進行，當減小壓強時，反應向左進行。
CO + H2O（水蒸氣）= CO2 + H2
反應前后氣體分子數目沒有變化，反應前2個氣體分子，反應后2個氣體分子，所以當壓強改變時，對平衡沒有影響。
3、溫度
當溫度升高時，平衡向吸熱方向移動；
降溫時，粗森答平衡向放熱方向移動。
各種外界條件巖慧變化對化學平衡的影響，均符合里·查德里原理：
如果對平衡體系施加外力，平衡將沿著減少此外力影響的方向移動。
也就是說，反應總是朝著削弱外力春歲影響的方向進行。比如說，當一個反應已經達到平衡時，再往里加點反應物，這時反應物的濃度上來了，平衡被破壞了，為了使反應物濃度降下去，反應就朝著生成物的方向進行，經過反應后再達到新的平衡。
壓強增大平衡向系數之和小的一邊移動，減小反之（只考慮氣體，固體與液體除外）；如果燃源是吸熱反應，溫度增大就平衡右移，溫度減小就左移，放熱反應相反；如果是反應物濃度增大啟段簡平衡悄褲右移，如果是生成物平衡左移，只針對氣體
化學平衡的移動，是可逆反應的一種現象。可以用化學方程式來解釋這個問題。方程式的左邊是反應物，方程式的右邊是拆數是生成物。一個可逆反應達到平衡狀亂銀態以后，如果反應條件有所改變，那么反應將向左邊或右邊移動，即又有生成物變成了反應物，或反應物又繼續產生生成物。這嘩御宴就是反應的移動。
可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大于逆向速率，就說是正向移動；反之也是派世一樣。在其他條件不變時，增大反應物舉晌濃塵答肢度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。
增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
擴展資料
1、濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2、溫度對化學平衡的影響主要是改變平衡常數，因為平衡常數是溫度的函數，隨溫度變化而變化。
3、催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）。
參考資料來源：-化學平衡移動
參考資料來源：-可逆反應
對于可逆反應而言，在某種狀態下會達到正反應速率=逆反應速率，這時候即為所謂的化學平衡。
而平衡移動是針對達到化學平衡來說的，也就是在此基礎上進行移動。例如對于某反應，已經達到了化學平衡，此時改變外界條件，如改變溫度，從而化學平衡被打破，這一時刻正逆反應速率不相等，此時就不是平衡狀態。
根據勒夏特勒原理，會向減小這種改變的趨勢進行。
如對于N2+3H2=2NH3，這是一個放熱反應，增加溫度，那么向降低溫度的方向進行，即握帶向生成N2和H2的方向進行，也就是逆向移動，平衡左移。在達到原平衡的基礎上增加溫度，這一時刻逆反應速率是大于正反應速率的。但是過一段時間后，正逆反應速率是相等的。
所以判斷平衡移動不是看是否正反應速率大于逆反應速率。因為如果從正方向開段螞蘆始，正反應速率逐漸下降，逆反應速率從0開始，達到平衡之前正反應速率是大于逆反應速率的，但這并不說明了平衡已經移動。
平衡的移動一般與外界條件改變有關：溫度，壓強，濃度。判斷平衡移動的方向物擾，則用勒夏特勒原理。
以上就是化學平衡的移動的全部內容，化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以后，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變。
