目錄無(wú)機(jī)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納 職高無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 無(wú)機(jī)化學(xué)基本知識(shí) 無(wú)機(jī)化學(xué)大一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)公式
碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料
1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位于周期IVA族.最外層電子數(shù)為4個(gè)，易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價(jià)是穩(wěn)定的，而Pb的+2價(jià)是穩(wěn)定的.碳族元素的氣態(tài)氫化物為：RH4，從上至下穩(wěn)定性依次減弱.最高價(jià)氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng).
元素名稱 顏色、狀態(tài) 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)
碳 金剛石：無(wú)色固體石墨：灰黑色固體 逐
漸
增
高 逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
漸
降
低
硅 晶體硅：灰黑色固體
鍺 銀灰色固體
錫 銀白色固體
鋁 藍(lán)白色固體
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O高溫 H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（石墨的穩(wěn)定性大于碳）；硅在地殼中的含量?jī)H次于氧.
②碳族元素隨著原子序數(shù)的增大熔沸點(diǎn)逐漸升高. （×）
③碳以游離態(tài)和化合態(tài)存在，其余碳族元素以化合態(tài)存在（例如硅，在自然界無(wú)單質(zhì)存在）.
④鍺、鉛無(wú)最低負(fù)價(jià)→金屬；鍺或硅是半導(dǎo)體.
⑤CO2不與HF反應(yīng)；橡睜C不與HF反應(yīng)；C不與NaOH反應(yīng).
⑥HF不能保存在梁猛歲玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)物都只有CO2.
2. 單質(zhì)硅：①有晶體硅和無(wú)定形硅，晶體硅結(jié)構(gòu)類似金剛石，熔點(diǎn)高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導(dǎo)體材料.
②單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下除F2、HF和強(qiáng)堿外，不與其他氧化劑、強(qiáng)酸反應(yīng).加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ Si+2F2SiF4
③自然界沒有單質(zhì)硅的存在，工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2的方法制取單質(zhì)硅
3. 二氧化硅：①SiO2為空間網(wǎng)狀原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水.
②SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一定條件下可反應(yīng)：
SiO2+2C高溫 Si+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2高溫 CaSiO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+ SiO2高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個(gè)例外，不能說(shuō)明碳酸比硅酸強(qiáng).
SiO2+2C高溫 Si+2CO↑→這個(gè)例外，不能說(shuō)明碳的還原性比硅的還原性強(qiáng).
H4SiO4(原硅酸)H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶于水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3
注：SiO2不與H2O反應(yīng)，但SiO2是H2SiO3的酸知信酐（Si的化合價(jià)相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的酸.（×）
③硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，（硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯堿性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好制冷劑，是CO2（干冰）.
②混合物無(wú)固定熔點(diǎn)，如瀝青，玻璃.
5. ①硅酸鈉可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在于玻璃瓶中.
1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
2.化學(xué)反應(yīng)的方向神族兆,速率和限度
3.酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)
4.氧化還原反應(yīng)
5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
6.分子結(jié)游租構(gòu)和性質(zhì)
7.固體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
8.配位化合物
9.堿金屬和堿土金屬元素
10.鹵素和氧族元素
11.氮族,碳族和硼族穗野元素
12.過(guò)渡元素
希望能幫上忙~
原子結(jié)構(gòu)
1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性
2、氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：波函數(shù)和原子軌道；幾率密度和電子云；原子軌道的角度分布圖；電子云的徑向分布圖和角度分布圖；
3、多纖雀電子原子核外電子的狀態(tài)：屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)；原子核外電子排布
4、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結(jié)構(gòu)粗賣與元素性質(zhì)；原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性
[重 點(diǎn)]
掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和各區(qū)元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特征原子和元素；原子中的電子分布；原子性質(zhì)的周期性。
掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和各區(qū)元素價(jià)電毀凳早子層結(jié)構(gòu)的特征，四個(gè)量子數(shù)
無(wú)機(jī)化學(xué)是研究無(wú)機(jī)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和制備方法的學(xué)科。無(wú)機(jī)化學(xué)中涉及的近似思想包括：
電荷近似：在描述原子間的相互作用時(shí)，常常假設(shè)原子內(nèi)部的電子能敗唯量分布為均勻的電荷云。
電子近似：在描述分子間的相互作用時(shí)，常常忽略原子內(nèi)部的電子結(jié)構(gòu)，將分子看作由電荷中心和電子云組成的簡(jiǎn)單。
分子氫近似：在描述分子間的相互作用時(shí)，常常忽略分備枯笑子內(nèi)部的電子結(jié)構(gòu)，將分子看作單純的電荷中心。
分子勢(shì)近似：在描述分子間的相互作仿含用時(shí)，常常忽略分子內(nèi)部的電子結(jié)構(gòu)，只考慮分子的勢(shì)能表面（或稱勢(shì)壘）。
極化近似：在描述分子間的相互作用時(shí)，常常忽略分子內(nèi)部的電子結(jié)構(gòu)，只考慮分子的電荷密度分布的極化效應(yīng)。
共振近似：在描述分子間的相互作用時(shí)，常常忽略分子內(nèi)部的電子結(jié)構(gòu)，只考慮分子的共振效應(yīng)。
這些近似方法都是為了簡(jiǎn)化計(jì)算，使得計(jì)算的復(fù)雜度降低，從而更方便地研究分子
碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料
1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位于周期IVA族.最外層電子數(shù)為4個(gè)，易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價(jià)是穩(wěn)定的，而Pb的+2價(jià)是穩(wěn)定的.碳族元素的氣態(tài)氫化物為：RH4，從上至下穩(wěn)定性依次減弱.最高價(jià)氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng).
元素名稱 顏色、狀態(tài) 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)
碳 金剛石：無(wú)色固體石墨：灰黑色固體 逐
漸
增
高 逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
漸
降
低
硅 晶體硅：灰黑色固體
鍺 銀灰色固體
錫 銀白色固體
鋁 藍(lán)白色固體
C+2H2SO4(濃含拍答) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制賀槐Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O高溫 H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（石墨的穩(wěn)定性大于碳）；硅在地殼中的含量?jī)H次于氧.
②碳族元素隨著原子序數(shù)的增大熔沸點(diǎn)逐漸升高. （×）
③碳以游離態(tài)和化合態(tài)存在，其余碳族元素以化合態(tài)存在（例如硅，在自然界無(wú)單質(zhì)存在）.
④鍺、鉛無(wú)最低負(fù)價(jià)→金屬；鍺或硅是半導(dǎo)體.
⑤CO2不與HF反應(yīng)；C不與HF反應(yīng)；C不與NaOH反應(yīng).
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)物都只有CO2.
2. 單質(zhì)硅：①有晶體硅和無(wú)定形硅，晶體硅結(jié)構(gòu)類似金剛石，熔點(diǎn)高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導(dǎo)體材料.
②單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下除F2、HF和強(qiáng)堿外，不與其他氧化劑、強(qiáng)酸反應(yīng).加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ Si+2F2SiF4
③自然界沒有單質(zhì)硅的存在，工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2的方法制取單質(zhì)硅
3. 二氧化硅：談慧①SiO2為空間網(wǎng)狀原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水.
②SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一定條件下可反應(yīng)：
SiO2+2C高溫 Si+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2高溫 CaSiO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+ SiO2高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個(gè)例外，不能說(shuō)明碳酸比硅酸強(qiáng).
SiO2+2C高溫 Si+2CO↑→這個(gè)例外，不能說(shuō)明碳的還原性比硅的還原性強(qiáng).
H4SiO4(原硅酸)H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶于水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3
注：SiO2不與H2O反應(yīng)，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價(jià)相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的酸.（×）
③硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，（硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯堿性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好制冷劑，是CO2（干冰）.
②混合物無(wú)固定熔點(diǎn)，如瀝青，玻璃.
5. ①硅酸鈉可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在于玻璃瓶中.
氧族見：
http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=c403a775869f35429a0a803a4ad944ee
鋁及其化合物
1、鋁的性質(zhì)：
（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。
（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。
③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。
2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點(diǎn)高（2054℃），沸點(diǎn)2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。
兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái)，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。
3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。
兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉溶解過(guò)濾 向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過(guò)濾 氫氧化鋁 氧化鋁鋁。
主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。
6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
知識(shí)整理：
①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。
反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。
反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。
反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。
反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
鐵：
1、鐵的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點(diǎn)較高（1535℃），防腐能力強(qiáng)。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導(dǎo)體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點(diǎn)降低，防腐能力大大下降。
（2）化學(xué)性質(zhì)：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。
①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3?FeO),2Fe + 3Cl22FeCl3,
2Fe + 3Br22FeBr3,Fe + I2FeI2 ,Fe + S FeS。
②高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時(shí)，與強(qiáng)氧化性反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出。
非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。
④與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
2、鐵的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3?FeO）
鐵元素的價(jià)態(tài) ＋2 ＋3 ＋2、＋3
俗稱鐵紅 磁性氧化鐵
色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
類別 堿性氧化物 堿性氧化物 復(fù)雜氧化物
水溶性 難溶 難溶 難溶
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定
主要化學(xué)性質(zhì) 有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物 與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽 化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。
3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
主要性質(zhì) 白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)常采取措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。 紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。
4、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)：
離子 Fe2+ Fe3+
常見方法 ①滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；
②直接觀察溶液是淺綠色；
③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。 ①直接觀察溶液是黃色；
②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。
5、鐵三角：
圖中①：Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
②：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。
③：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 ① ④
④：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 ② ③
Fe3+的鹽溶液。
⑤Fe2+遇強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 ⑤
H2O2、Na2O2、HClO等。 ⑥
⑥Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
請(qǐng)同學(xué)們書寫相應(yīng)的化學(xué)或離子方程式:
6、鐵的冶煉：
原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。
設(shè)備：高爐。
主要反應(yīng)：C + O2CO2 , C + CO2 2CO （這兩個(gè)反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.
從高爐中出來(lái)的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質(zhì)，性能差，需進(jìn)一步的煉制得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環(huán)使用的方法。
7、鋼鐵的腐蝕及防腐：
（1）鋼鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化腐蝕。
化學(xué)腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應(yīng)腐蝕。
電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下，鐵失去電子，鋼鐵內(nèi)的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們?cè)谏钪谐Ｒ姷降描F銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結(jié)果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。
（2）防腐措施：
①在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層；
②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時(shí)，鋅先失去電子；
④將需要保護(hù)得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負(fù)極，使鐵不可能失去電子。
