2017高考化學13題？可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．細胞間信息交流的方式有多種。那么，2017高考化學13題？一起來了解一下吧。
有關
K的值與生成物禪賀濃度成正比，反應物濃度成反比賀則派
K增盯凱大，說明生成物濃度變大，反應物濃度減小，則平衡右移
又因為是升高溫度，由勒夏特勒原理可知，反應只能吸熱來減弱這種外界的變化
(一)、反應物孝陵相對量大小影響產物舉例：
1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、鐵與判纖稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽
7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用
于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)、溫度不同產物不同舉例：
11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。
從影模橘櫻響化學平衡移動的原理來考慮，如果是吸熱反旦叢應，升高溫度，相當于提供熱量，有利于平衡向正方向移伍賣動，所以平衡常數變大。
一、質量守恒定律
1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”;
2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：
(1)說明化學反應的反應物、生成物
(2)根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;
(3)與題目中實驗現象相聯系，說明原因。
3.應用質量守恒定律時應注意：
(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化
(2)質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒
(3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質吵培碧量，也不包括雜質。
二、化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2)配：配平化學方程式
(3)注：注明反應條件
(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
2.根據化學方程式進行計算的步驟
(1)設：根據題意設未知量
(2)方：正確書寫有關化學反應方程式
(3)關：找出已知物、待求物的質量關系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應相同;
遇到有兩個已知量，應找不足來進行;
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
主要分為選擇題和簡答題。選擇題126分，其中生物6個選擇題共36分，化學7個共42分，物理8個選擇題:其中4或5個單選，其余多選(一般是雙選)。
簡答題:最開始是2個物理大題，一伏行歷般一個12分左右，一個20分左右。接下來是3個化學填空題，每個大概15分左右。然后是4個生物大題。接下來就是選做題了，3個科目都有。
貴州考的缺搜是全國3卷，2017年的帶啟理綜還是挺難的。
望采納。
以上就是2017高考化學13題的全部內容，簡答題:最開始是2個物理大題，一般一個12分左右，一個20分左右。接下來是3個化學填空題，每個大概15分左右。然后是4個生物大題。接下來就是選做題了，3個科目都有。貴州考的是全國3卷，2017年的理綜還是挺難的。
