催化化學？1、催化反應可以提高反應速率，使得反應時間縮短，節約能源和時間。2、催化反應可以降低反應條件，比如溫度和壓力等，降低生產成本。3、催化反應可以提高化學反應的選擇性，避免副反應的發生，提高產品的純度。4、那么，催化化學？一起來了解一下吧。
催化化學對人類社會的發展和進步隱配起著深遠的影響，80 ％ 以上的傳統化工過程都與催化作用有關。近年來隨著人類對能源、環境和健康等問題的普遍關注，催化化學的作用和地位進一步獲得了新的評價。因此，適鉛攜碧當掌握一些關于催化劑及催化過程的知識是非常必要的。催化化學是一門面向化學類專業大學學生的一門學科。其目的主要是使學生了解催化化學的基礎知識以及最新發展動向，通過學習，提槐舉高學生對化學和化工領域的環境友好的意識，為今后從事研究和開發打下良好的基礎。學科內容主要包括：催化作用基礎、催化劑的設計、制備和表征以及各種新興催化技術在綠色化學、生物醫藥等領域的應用，如納米技術、超臨界流體技術和相轉移催化等。
催化劑會誘導化學反應發生改變，而使蔽虧化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催蠢并肆化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化.
催化劑對化學反應速率的帶轎影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行。
初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
催化劑不參與反應，只是起一個催化作用，最后得顫孝到的東西催化劑成份不變。但若少了催化劑，你這個反應就會很慢豎并甚至不會發生余洞跡。
在化學反應里能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在姿寬反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。
1.“改變”有雙重含義，即“加快”或“減慢”。有的同學認為催化劑的作用就是加快化學反應的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加快化學反應的速率，如人體中的酶可加快食物的消化等;而負催化劑能減慢化學反應的速率，如橡膠制品中的防老劑等。
2.“化學性質”和“質量”在反應前后都沒有變化，說明催化劑在化學反應前后本身的化學性質和質量一定保持不變，但物理性質有可能發生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質在反應前后沒有變化。
3.由于催化劑只能改變化學反應速率，因此催化劑不能增大生成物的質量。生成物的質量只取決于反應物的質鍵春量多少。
4.催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學反應有催化作用，并非對所有化學反應都有催化作用。但一個化學反應的催化劑可能有多種，如用過氧化氫制取氧氣的反應中，除了用二氧化錳做催化劑跡亮亮之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建筑上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。
5.雖然催化劑是反應條件，但它不同于“點燃”、“加熱”等反應條件，能決定化學反應的發生，因此催化劑只能改變化學反應速率，不能決定化學反應是否發生。
催化反應是指在化學反應中添加催化劑，優點是提高反應速率和化學反應的選擇性和效率。缺點是成本高，污染環境。催化反應的優缺點具體如下。
1、催化反應可以提高反應速率，使得反應時間縮短，節約能源和時間。
2、催化反應可以降低反應條件，比如溫談磨度和壓力等，降低生產成本。
3、催化反應可以提高化學反純侍輪應的選擇性，避免副反應的發生，提高產品的純度做信。
4、催化反應可以促進反應平衡的移動，使得化學反應達到平衡的速度更快，提高化學反應的收率。
5、催化劑本身的成本比較高，會增加生產成本。
6、催化劑的使用可能會產生廢棄物，污染環境。
7、催化劑的失活和中毒現象會降低催化反應的效率和催化劑的使用壽命。
8、催化反應的條件比較苛刻，需要選擇合適的催化劑和反應條件，否則可能會導致催化劑失活或產生副反應。
以上就是催化化學的全部內容，在初中化學中，常用的催化劑主要有以下幾種：1. 酵母：是制作面包、啤酒等食品及發酵生物質能源的重要催化劑。2. 酸堿：常見如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等。它們可用于催化酯化反應、加成反應、氧化還原等反應。
