關(guān)于碳的化學(xué)方程式？一、碳在空氣中燃燒：C+O2=（點(diǎn)燃）=CO2 二、碳在空氣中不完全燃燒:2C+O2=（點(diǎn)燃）=2CO 三、碳還原銅：C+2CuO=（高溫）=2Cu+CO2↑ 四、高價(jià)碳與低價(jià)碳在高溫下反應(yīng)：CO2+C=（高溫）=2CO 五、碳在高溫下還原二價(jià)鐵：3C+2Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2↑ 六、那么，關(guān)于碳的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
1】C+O2(過(guò)量)=點(diǎn)燃=CO2
2】C+O2(少量)=點(diǎn)燃=CO
3】C+CO2=高溫=2CO
4】3C+2Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2↑
5】C+2H2SO4(濃) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O
6】C+H2O=高溫=CO+H2
1、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO
2、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應(yīng)）
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
4、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
碳充分燃燒和不充分燃燒的化學(xué)方程式如下：
碳完全燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2→CO2(條件：點(diǎn)燃)。碳不完全燃燒的化學(xué)方程式為：2C+O2→2CO(條件：點(diǎn)燃)。
一、碳在氧氣充足、燃燒充分時(shí)，完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O點(diǎn)燃==CO 碳在氧氣不充足、燃燒不充分時(shí)，不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O點(diǎn)燃==2CO 這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成。氧氣充足木炭燃燒的化學(xué)方程式C+O2=CO2 氧氣不充足木炭燃燒的化學(xué)方程式2C+O2=2CO。
二、碳為什么可以燃燒：
碳最外層有四個(gè)電子，在高溫條件下2s軌道上的一個(gè)電子被激發(fā)到2p軌道上形成四個(gè)成單電子，氧的2p軌道上有兩個(gè)成單電子，所以一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子生成以共價(jià)鍵方式連接的二氧化碳，形成碳氧共價(jià)鍵時(shí)放出大量熱。
三、碳燃燒的現(xiàn)象：
1.碳完全燃燒反應(yīng)現(xiàn)象是：發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
原因：碳完全的燃燒，這個(gè)過(guò)程實(shí)際上是氧氣將碳氧化，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈，因此發(fā)出白光，而完全燃燒會(huì)生成CO2氣體，CO2能夠和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁。
1、在氧氣中燃燒：C+O?=點(diǎn)燃=CO?（化合反應(yīng)）
2、在空氣中燃燒
氧氣充足時(shí)化學(xué)方程式：C+O?=點(diǎn)燃=CO?（化合反應(yīng)）
氧氣不足時(shí)化學(xué)方程式：2C+O?=點(diǎn)燃=2CO（化合反應(yīng)）
3、作為還原劑
碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO?↑（置換反應(yīng)）
碳還原氧化鐵：3C+2Fe?O?==高溫==4Fe+3CO?↑(置換反應(yīng)
碳還原二氧化碳：C+CO?==高溫==2CO（化合反應(yīng)）
4、與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：
C+2H?SO?(濃）==加熱==CO?↑+2SO?↑+2H?O
C+4HNO?（濃）==加熱==CO?↑4NO?↑+2H?O
擴(kuò)展資料
應(yīng)用：用于脫硫、凈化水、凈化空氣、回收溶劑、吸附、催化劑
熔點(diǎn)：3500oC
沸點(diǎn)：4827℃
碳是一種很常見(jiàn)的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。
碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識(shí)和利用，碳的一系列化合物——有機(jī)物更是生命的根本。
碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。
碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。
生物體內(nèi)絕大多數(shù)分子都含有碳元素。
參考資料來(lái)源：百度百科-碳
在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體
化學(xué)方程式：
C+O2==點(diǎn)燃==CO2（化合反應(yīng)）
在空氣中燃燒
放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時(shí)，產(chǎn)生一氧化碳：
氧氣充足時(shí)化學(xué)方程式：
C+O2==點(diǎn)燃==CO2（化合反應(yīng)）
氧氣不足時(shí)化學(xué)方程式：
2C+O2==點(diǎn)燃==2CO（化合反應(yīng)）
作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO（化合反應(yīng)）
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會(huì)分解出氧氣，碳會(huì)迅速氧化，會(huì)發(fā)生爆炸。
與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：
C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O
穩(wěn)定性
碳在“常溫”下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)，故古代名畫(huà)現(xiàn)代能保存，書(shū)寫(xiě)檔案要用碳素墨水[9]
化合物
碳的化合物中，只有以下化合物屬于無(wú)機(jī)物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫?qū)倩衔铩⒍蚧?CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機(jī)化合物。
以上就是關(guān)于碳的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，1、在氧氣中燃燒：C+O?=點(diǎn)燃=CO?;（化合反應(yīng)）2、在空氣中燃燒 氧氣充足時(shí)化學(xué)方程式：C+O?=點(diǎn)燃=CO?（化合反應(yīng)）氧氣不足時(shí)化學(xué)方程式：2C+O?=點(diǎn)燃=2CO（化合反應(yīng)）3、。
