目錄高一化學氧化還原反應方程式大全 初三化學必背順口溜 九年級化學常見化學式及名稱 初三化學所有俗稱和化學式 初三常用化學式 100個
化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸清宴碼鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3
淺綠色沉淀------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黃色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒祥明：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧答哪氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl贊同727| 評論(34)
.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO-
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2-
一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2-
.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO-
碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-
碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-
碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-
碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-
.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-
.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-
.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑-
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-
氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO-
.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2-
二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-
.氮氣與氫氣的反賀仔應N2+3H2========= 2NH3-
.硫氏拍悄與銅的反應S+2Cu==== Cu2S-
硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3-
硫與氧氣的反應S+O2==== SO2-
.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-
二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3-
二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-
.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3-
.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3-
.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4-
.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-
.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4-
亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4-
亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-
.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O-
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-
鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO-
鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2-殲渣
.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-
鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-
.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3-
.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3-
.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-
銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO-
.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2-
銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-
1、金剛石/石墨：C
金剛石俗稱“金剛鉆”。也就是鉆石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體。金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。
2、水銀/汞：Hg
汞俗稱水銀。還有“白澒、姹女、澒、神膠、元水、鉛精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、靈液、活寶、子明”等別稱。是常溫常壓下唯一以液態存在的金屬。
3、生石灰/氧化鈣：CaO
氧化鈣是一種無機化合物，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。
4、二氧化碳：CO2
二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體。
5、鹽酸/氫氯酸：HCl
鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
6、亞硫酸：H2SO3
無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶于水；主要用途：用作扒耐分析試劑、還原劑及防腐劑。
7、氫硫酸：H2S
氫硫酸它是無色液體,有刺激氣味,(有酸的特性),不直接腐蝕皮膚,作用于皮下血管,痛由皮下產生。
8、熟石灰/消石灰：Ca(OH)2
氫氧化鈣，無機化合物，是一種白色粉末狀固體，加入水后，呈上下兩層。
9、苛性鈉/火堿/燒堿：NaOH
氫氧亂鏈化鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或春陪春塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳。
10、純堿：Na2CO3
碳酸鈉分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。
單質
氫氣
H2
氦氣
He
氧氣
O2
氮氣
N2
碳（石墨、金剛石）
C
氖氣
Ne
鈉
Na
硅
Si
鋁
Al
鎂
Mg
硫
S
氯氣
Cl2
鉀
K
氬氣
Ar
紅磷、白磷
P
鈦
Ti
鐵
Fe
銅
Cu
鋅知州
Zn
汞
Hg
氪氣
Kr
銀
Ag
鎘
Cd
錫
Sn
鉛
Pb
氙氣
Xe
鋇
Ba
鉑
Pt
金
Au
鈣
Ca
硒
Se
碘
I2
臭氧
O3
化合物
氧化物
水
H2O
過氧化氫
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化鈉
Na2O
氧化鎂
MgO
氧化鋁
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五搭叢氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化鈣
CaO
二氧化錳
MnO2
氧化亞鐵
FeO
氧化鐵
Fe2O3
四氧化三鐵
Fe3O4
氧化銅
CuO
氧化銀
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O
酸
硝酸
HNO3
鹽酸
HCl
硫酸
H2SO4
亞硫酸
H2SO3
碳酸
H2CO3
氫氟酸
HF
氫硫酸
H2S
乙酸（醋酸）
CH3COOH
堿
氨水
NH3·H2O
氫氧化鉀
KOH
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氫氧化鋁
Al(OH)3
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
鹽
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸銨
NH4Cl
氯化銨
(NH4)2SO4
硫酸銨
(NH4)2CO3
碳酸銨
K+
KNO3
硝酸鉀
KCl
氯化鉀
K2SO4
硫酸鉀
K2CO3
碳酸鉀
Na+
NaNO3
硝酸鈉
NaCl
氯化鈉
Na2SO4
硫酸鈉
Na2CO3
碳酸鈉
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸鋇
BaCl2
氯化鋇
BaSO4
硫酸鋇
BaCO3
碳酸鋇
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸鈣
CaCl2
氯化鈣
CaSO4
硫酸鈣
CaCO3
碳酸鈣
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸鎂
MgCl2
氯化鎂
MgSO4
硫酸鎂
MgCO3
碳酸鎂
Al3+
Al(NO3)3
硝酸鋁
AlCl3
氯化鋁
Al2(SO4)3
硫酸鋁
Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸鋅
ZnCl2
氯化鋅
ZnSO4
硫酸鋅
ZnCO3
碳酸鋅
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亞鐵
FeCl2
氯化亞鐵
FeSO4
硫酸亞鐵
FeCO3
碳酸亞鐵
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸鐵
FeCl3
氯化鐵
Fe2(SO4)3
硫酸鐵
Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸銅
CuCl2
氯化銅
CuSO4
硫酸銅
Ag+
AgNO3
硝酸銀
AgCl
氯化銀
Ag2SO4
硫酸銀
Ag2CO3
碳酸銀
高錳酸鉀
KMnO4
氯酸鉀
KClO3
錳酸鉀
K2MnO4
碳酸氫鈣
Ca(HCO3)2
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
碳酸鈉晶體
Na2CO3·10H2O
碳酸氫銨
NH4HCO3
磷酸鈣
Ca3(PO4)2
磷酸二氫鈣
Ca(H2PO4)2
碳酸氫鈉
NaHCO3
亞硝酸鈉
NaNO2
磷酸二氫銨
NH4H2PO4
磷酸氫二銨
(NH4)2HPO4
羥基磷酸鈣
Ca10(PO4)6(OH)2
有機物
甲烷
CH4
乙醇（酒搭枝蔽精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
初中階段常用的化學式如下圖：
化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。
純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。
擴展資料：
化學式的書寫規則：
一、腔大跡單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
二、化合物化學式的寫法：
首先按正前負后的順序寫出組成化合物的所有元仿散素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊。
氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在伍并左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
注意：當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。
參考資料：：化學式
