高一化學第一章知識點總結？1、過濾 A、作用：分離固體（不溶性固體）和液體。B、操作要點：一貼(濾紙與漏斗內壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液液面低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內壁)C、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺（含鐵圈）；D、那么，高一化學第一章知識點總結？一起來了解一下吧。
高一化學必修1，主要內容有以下幾塊：
1、化學實驗基礎：包括實驗室安全，和常見的混合物分離方法，萃取，分液，蒸餾。
2、化學計量：物質的量，氣體摩爾體積，化學計算必不可少。
3、物質分類和膠體：物質分類幾乎就是復習初中內容，膠體注意膠體性質即可。
4、氧化還原反應：掌握各種概念，單線橋和雙線橋法，以及化學方程式配平。
5、離子反應：離子反應體現的是化學反應的本質，注意正確書寫。這與選修4聯系緊密。
6、金屬及其化合物：掌握鈉、鋁、鐵、銅及其化合物的性質。
6.1鈉：注意過氧化鈉和氧化鈉區別，碳酸氫鈉和碳酸鈉的區別、堿金屬性質。
6.2鋁：注意鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。
6.3鐵：注意三價鐵和二價鐵的區別和相互轉化。
7、非金屬及其化合物：掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的性質。
7.1氯：氯氣與氯水的性質，氯氣的實驗室制法、鹵素元素性質。
7.2硫：二氧化硫性質、硫酸、濃硫酸的性質，硫酸根的檢驗，這與化學實驗有聯系。
7.3氮：一氧化氮與二氧化氮、氨氣、硝酸的性質。
參考：http://xueke.maboshi.net/gk/zsdhz/81907.html
總之，必修1很重要，無機推斷題主要來源于金屬和非金屬及其化合物。
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。
學習需要目標和計劃，一個有理想的人一定會有自己的奮斗目標，并為此而努力。想使理想最終得以實現，需要不斷為自己設定具體的目標。以下是我給大家整理的高一學年化學必修一重點知識點，希望能幫助到你!
高一學年化學必修一重點知識點1
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
高一化學上冊第一章知識點總結
高一化學第一章知識點 1、復合材科的定義、組分功能和作用：定義：由兩種或兩種以上物理和化學性質不同的物質組合而成的一種多相固體材料。復合后的產物為固體時才稱為復合材料，為氣體或液體不能稱為復合材料。
組分：其組分相對獨立，通常有一相連續相，稱為基體，另一相分散相，稱為增強相(增強體)。
功能和作用：復合材料既可以保持原材料的特點，又能發揮組合后的新特征，可以根據需要進行設計，從而最合理地達到使用所要求的性能。2、復合材料的命名強調基體，以基體材料的名稱為主，如樹脂基復合材料，金屬基復合材料，陶瓷基復合材料等;強調增強體，以增強體材料的名稱為主，如玻璃纖維增強復合材料，碳纖維增強復合材料，陶瓷顆粒增強復合材料;基體材料與增強體材料名稱并用，如玻璃纖維增強環氧樹脂復合材料(玻璃鋼)。3、復合材料的分類方式按基體材料類型分：聚合物基復合材料，金屬基復合材料，無機非金屬基復合材料;按增強材料種類分：玻璃纖維復合材料，碳纖維復合材料，有機纖維復合材料，金屬纖維復合材料，陶瓷纖維復合材料;按增強材料形態分：連續纖維復合材料，短纖維復合材料，粒狀填料復合材料，編制復合材料;按用途分：結構復合材料，功能復合材料;4、常用的基體材料及各自的適用范圍輕金屬基體(主要包括鋁基和鎂基)，用于450℃左右;鈦合金及鈦鋁金屬間化合物作基體的復合材料，適用溫度650℃左右，鎳、鈷基復合材料可在1200℃使用。
1、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品。
2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。
3、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
4、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
5、三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
以上就是高一化學第一章知識點總結的全部內容，2.固體間的反應,即使是電解質,也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時,濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質,無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。
