目錄現代分離技術與方法pdf 化學分析分離法有哪些 常見的7種分離方法 化學分離法主要有 化學分離法的原理
羧基
醛基
烴基
鹵素原子
有機化合物分子結構中能反映化學特性的原子或原子團叫官能團。官能團能決定有機物的主要化學性質。具有相同官能團的有機物，化高茄學性質類似。
重要官能團有雙鍵、三鍵（—c≡c—）、鹵素（—x）、羥基（—oh）、巰基（—sh）、羰基、醛基、羧基（—cooh）、硝基（—no2）、氨基（轎如—nh2）、氰基（—cn）、磺基（—so3h）等。官能團是有機物分類的重要依據之一。在有機合閉念啟成中往往把引入或消除的官能團作為該反應的名稱，如烷基化反應、脫羧（基）反應等。
重結晶
重結晶
可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一知起的鹽類彼此分離。最好選擇對主要化合物是可溶性的，對雜質是凳緩微溶或不溶的溶劑，濾去雜質后，將溶液濃縮、冷卻，即得純制的物質。混合在一起的兩種鹽類，如果它們在一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化差別很大，例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物，硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很吵粗茄小。
萃取
萃取是利用中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，
蒸升察餾
蒸餾的定義指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
減壓蒸餾是道分離可提純有機化合物的常用方法之一。
對于一些油狀的有機物也采用分液的方式來分離
沒有11種分離方法，大多數都是在萃取、膜分離、過濾、層析、鹽析等分離方法的分支。
1、萃取
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
2、膜分離方法
一種利用薄膜的半滲透性櫻模而分離溶液混合物的化學分離方法，能從氣態或液態混合物中分離出某些組分。
所用的膜既可以是具有一定規格的微孔，有如分子篩，讓小分子通過微孔，而大分子則截流，從而使混合物得以分離；也可以是無微孔的高分子膜，混合物中的一些組分首先溶解在膜表面，然后擴散通過膜層，最后在另一側蒸發，從而達到分離的目的。
3、過濾
在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。
4、層析
利用各組分物理性質的不同，將多組分混合物進行分離及測定的方法。有吸附層析、分配層析兩種。一般用于有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。層析利用物脊蘆緩質在固定相與流動相之間不同的分配比例，達到分離目的的技術。
層析對生物大分子如蛋白質和核酸等復雜的有機物的混合物的分離分嘩戚析有極高的分辨力。
5、鹽析
向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。
向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。
利用高濃度中性鹽使蛋白質發生沉淀；蛋白質的溶解度（S）不同，用于沉淀的鹽濃度不同。
參考資料來源：-萃取
參考資料來源：-膜分離方法
參考資料來源：-過濾
參考資料來源：-層析
參考資料來源：-鹽析
物質分離提純有物理方法也有化學方法。其中化學方法有吸收法、沉淀法、氣體法、轉化法、溶解法和氧化還原法。分離消裂提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。
物質分離提純的化學方法
1、吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可仿漏通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。
2、沉淀法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀后再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。
3、氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，將雜質轉化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。
4、轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或采用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。
5、溶解法：對于固體物質可選擇適當的試劑將雜質溶解，然后過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2沉淀即可。
6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成備橋爛FeCl3而又不引入新的雜質。
常用的方法遲敬有：
萃取：適用于液相均一混碼逗慎合物的分離，通常萃取后要分液。
分液：適用于非均一液相混合物的分離。
常壓過濾：適用于液體和固體的分離。
抽濾（也叫減壓過濾）：適用于液體和固體的分離。
蒸餾：適用于均一液相、沸點相差較大的混合物的分離。
分餾：適用于均一液相、沸點相差略小的混合物的分離。
層析：適用于相同洗脫條件下，洗脫速率不同的混合物的分離。
滲析：適用于溶解度不同的混合物的分離。
傾析：適用于實驗室快速、簡易液體和固體的分離。
重結晶：適用于溶解度曲線以溫度為自變量的導函數相差較大的固體的指大分離。
等。
