氮的化學性質？氮氣的化學性質：正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬一般需要在高溫”下化合，與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件，氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，那么，氮的化學性質？一起來了解一下吧。
氮氣的三大化學性質:
1. 和氧氣反應
N2+O2=放電=2NO
一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
2. 和氫氣反應
N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)
說明：在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，N2與H2可以直接化合，生成氨(NH3)，并放出熱量；同時模激，NH3也會分解成N2和H2，這個反應是個可逆反應。
工業上利用這一反應原理合成氨.
3. 和活潑金屬反應
氮氣不活潑，悔慧很少會和其它物質反應。但也有特殊的，碧碼答如會和金屬鎂反應。
反應方程式為：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)
氮氣是一種惰性氣體，一般不與其他物質發生反應。
1、氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。
2、只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN和碳化鈣CaC2和氮分子結構相似。氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叁鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質不活潑。
3、不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同，與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬—般需要在髙溫下化合。即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關，2個N原子以叁鍵結合成為氮氣分子。
氮氣的作用和用途：
1、氮的化學反應可以產生人類和族需要的物質。氮的使用可以使谷物昏昏欲睡和缺氧，減緩新陳代謝，防止食物發霉。因此，我國許多地區也使用氮肥來保存糧食，稱之為“真空儲氮糧”。遲春氮也是用于生產肥料的營養元素，如氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3等。
氮氣的手轎物理性質：1、氮氣是一種無色無味的氣體，難于液化畢友肆。2、溶解度很小，常壓下在283K時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。化學性質：1、正價氮呈酸告侍性，負價氮呈堿性。2、化學性質穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。
2．氮氣的化啟知學性質
（1）與罩旁棗物拆氫氣反應
（2）跟鎂反應：3Mg+N2
點燃=
Mg3N2
（3）與氧氣反應：N2+O2在特殊條件2NO
化學性質：十分穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。
正價氮呈酸性，負價氮呈堿清伍性。不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同。與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬 —般需要在髙溫下化合；與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件。
氮氣在大氣中含量雖多于氧氣，但是由于它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之后才認識氮氣的。不過它的發現卻早于氧氣。
擴展資料：
由于氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，返歷長期保答世或存。
液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，并不建議使用。
氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁制品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。
參考資料來源：—氮氣
以上就是氮的化學性質的全部內容，1、氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。2、。
