目錄丁烷的兩種同分異構體 化學反應中能量變化的本質 氨水和稀硫酸的離子方程式 碳反應能量變化 氧化還原反應中能量變化
化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點:①化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的(化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化);②反應中能量守恒實質是生成新化學鍵所釋放的能量大于舊化學鍵斷裂的能量而轉化成螞枯或其他能量的形式釋放出來敗橘;③如果反應物所具有的總能量高于生成的總能量，悶伍則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應;④可用圖象來表示。
化學反應中能量變化的原因，主要是因襲手為反應型禪察物和生成物它們具有不同的能量，所以這卜茄個整個反應過程就會發生能量變化了。
化學反應中能余沒量變化的主要形式：
①化學能與熱能
②皮毀?；瘜W能與電能
③化學能與光能
化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸燃緩收能量，新鍵形成需要放出能量。
而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
擴展資料
能量變化的計算公式：
1、內能角度-理論方法
▲E=E生-E反
其中▲E表示化學反應中能量的改變量，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量
①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）
②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）
2、鍵能角度-實驗方法
對于只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新
其中▲E表示化學反應中能量的改變量，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量
①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）
②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）
注：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E
參考資料來源：-能量轉換
確實，對的。
化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化。
當然，能量的變化不一定只有化學變化，核能姿喊旦、溶解、蒸發這些跡擾滲碧物理變化都有能量的變化。
B,斷鍵要吸碼迅收能量,成鍵遲伍此要放出能量.（在化學里是這樣,但在生物里,那ATP高能磷酸鍵斷裂切是橘猜說放出能量.）
