初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料？19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 3、那么，初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)是一門非常重要的學(xué)科，是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律的學(xué)科做鎮(zhèn)。在初三化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們需要掌握一些重要的知識(shí)點(diǎn)，下面就讓我們來(lái)梳理一下這些知識(shí)點(diǎn)。
一、化學(xué)元素和化合物
1.化學(xué)元素是指由相同原子數(shù)目的原子組成的純物質(zhì)，如氧氣、氮?dú)獾取?/p>
2.化合物是由兩種或兩種以上不同元素化合而成的物質(zhì)，如水、鹽酸等。
3.化合物可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)分解成元素，盯鎮(zhèn)而元素不能再分解成其他物質(zhì)。
二、化學(xué)反應(yīng)
1.化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生的各種變化，如氧化、還原、酸堿中和等。
2.化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式包括化學(xué)方程式和化學(xué)式。
3.化學(xué)反應(yīng)中常用的實(shí)驗(yàn)方法有加熱、加酸、加堿等。
三、物質(zhì)的性質(zhì)
1.物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.物理性質(zhì)是指物質(zhì)的外部特征，如顏色、形狀、密度等。
3.化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的特征，如易燃、易氧化等。
四、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)是指在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中的離子是反應(yīng)的基本單位。
2.離子反應(yīng)中常見的離子有氫離子、氧離子、氯離子等。
3.離子反應(yīng)可以用離子方程式表示，其中包括離子的符號(hào)和數(shù)量。
五、化學(xué)計(jì)算
1.化學(xué)計(jì)算是指在化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾數(shù)等。
2.化學(xué)計(jì)算中常用的單位有質(zhì)量單位、摩爾單位等。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)，你可以用一下VCM仿真實(shí)驗(yàn)，用VCM來(lái)做實(shí)驗(yàn)，問(wèn)問(wèn)題，看演示，這樣子來(lái)一個(gè)中考的總結(jié)，初三化學(xué)的總復(fù)習(xí)，效果會(huì)更好！
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
很多同學(xué)在復(fù)習(xí)初三化學(xué)時(shí)，因?yàn)闆](méi)有對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)整體效率不高。下面是由我為大家整理的“2022初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
2022初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)“三廢”任意排放，
(2)生活污水任意排放。
(3)農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料?可以用用VCM仿真實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)，鞏固一體化。
化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量
≈
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù)
=
質(zhì)子數(shù)
≠
核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A
+
B
=
AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB
=
A
+
B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A
+
BC
=
AC
+
B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB
+
CD
=
AD
+
CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧氏祥被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
在初三復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)，很多同學(xué)由于之前沒(méi)有對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)效率不高。下面是由我為大家整理的“初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理
1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。
3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。
4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。
5、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的`緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
8、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。
以上就是初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料的全部?jī)?nèi)容，1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1)、。
