銅的化學(xué)性質(zhì)？銅及其化合物無磁性。熔點(diǎn)時(shí)銅的蒸氣壓很小，因而在冶金過程溫度下，不易揮發(fā)。②化學(xué)性質(zhì) 液體銅能溶解某些氣體，H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸氣等，溶解氣體對(duì)銅的機(jī)械性質(zhì)及導(dǎo)電性均有一定影響，那么，銅的化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
銅是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Cu（拉丁語：Cuprum），它的原子序數(shù)是29，是一種過渡金屬。
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點(diǎn)1083.4±0.2℃，沸點(diǎn)2567℃。常見化合價(jià)+1和+2。電離能7.726電子伏特。銅是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，頌殲也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅(jiān)韌、耐磨損。還有很好的延展性。導(dǎo)熱和導(dǎo)電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在干燥絕褲的空氣里很穩(wěn)定。但在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層野宏沖綠色的堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，這叫銅綠。可溶于硝酸和熱濃硫酸，略溶于鹽酸。容易被堿侵蝕。
1、物理性質(zhì)
銅的熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2310℃；常溫密度8.89g/cm3；標(biāo)準(zhǔn)電位＋0.34V；具有良好的導(dǎo)電性和州虧導(dǎo)熱性，僅次于銀。
銅與其他金屬的互溶性好，很易與鋅、鎳、錫生成合金。
液態(tài)銅能溶解H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸氣等，澆鑄時(shí)要注意除氣，否則會(huì)形成氣孔。
2、化學(xué)性質(zhì)
在干燥空氣中不氧化，在溫度高于185℃時(shí)開始氧化，溫度低于350℃時(shí)生成紅色氧化亞銅（Cu2O），高于350℃時(shí)生成黑色氧化銅（CuO）。
長(zhǎng)期放置在含CO2的潮濕空氣中，銅表面會(huì)逐漸生成一層綠色的堿式碳酸銅［CuCO3·Cu(OH)2]（銅綠）。
銅能形成一價(jià)化合物和二價(jià)化合物，前者在高溫下穩(wěn)定，后者則相反。
用途
銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，在中國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。銅是一種紅色金屬，同時(shí)也是一種綠色金屬。
說它是綠色金屬，主要是因?yàn)樗埸c(diǎn)較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當(dāng)?shù)乇阋恕?/p>
古代主要用于器皿、藝術(shù)品及武器鑄造，比較有名的冊(cè)仿神器皿及藝術(shù)大巧品如后母戊鼎、四羊方尊。
以上內(nèi)容參考：－銅
銅的性質(zhì)
1、原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)為29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外層有1個(gè)電子，常見化合價(jià)有+1、+2價(jià)。
2、物理性質(zhì)：純銅呈暗紅色，屬有色金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性、友耐延展性良好，焰色反應(yīng)呈綠色。
3、化學(xué)性質(zhì)：瞎告數(shù)銅是一種較不活潑的磨首金屬，位于金屬活動(dòng)性順序表中氫原子之后。
（1）與O2的反應(yīng)
在空氣中或O2中加熱表面變黑：2Cu + O2 == 2CuO，利用此反應(yīng)可除去混在H2、CO中的少量O2。
（2）與O2、CO2、H2O的作用
在潮濕的空氣中銅可生成銅綠，2Cu + O2 +CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
（3）與其他非金屬的反應(yīng)
Cu在Cl2中燃燒生成棕黃色煙：Cu + Cl2 == CuCl2；
銅元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 0.00008
地殼中含亂橋量：（ppm）50
質(zhì)子數(shù)：29
中子數(shù)：35
原子序數(shù)：29
所屬周期：4
所屬族數(shù)：IB
電子構(gòu)型為（Ar）3d104s1
銅的氧化態(tài)+1、+2、+3
銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在干燥空氣和水中無反應(yīng)；與含有二氧化碳濕空氣接觸時(shí)表面逐漸形成綠色的銅銹。
銅在空氣中加嘩局猛熱時(shí)表面形成黑色氧化銅CuO；在氧氣不足的情況下，形成紅色氧化亞銅Cu2O。
化合物中銅的主要氧化態(tài)是+1、+2，極少數(shù)是+3。在高溫和干態(tài)時(shí)，一價(jià)銅化合物是穩(wěn)定的。
莫氏硬度：3
聲音在其中的傳播速率：（m/S）3810
銅密度8.92克/立臘跡方厘米。熔點(diǎn)1083.4±0.2℃，沸點(diǎn)2567℃。
導(dǎo)熱和導(dǎo)電性能較好。
銅的自然屬性
銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的古老金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。自悶銷指然界中的銅分為自然銅、氧化銅礦和硫化銅礦。自然銅及氧化銅的儲(chǔ)量少，現(xiàn)在世界上80%以上的銅是從硫化銅礦精煉出來的，這種礦石含銅量極低，一般在2-3%左右。金屬銅，元素符號(hào)CU，原子量63.54,比重8.92，熔點(diǎn)1083Co。純銅呈淺玫瑰色或淡紅色。銅具有許多可貴的物理化學(xué)特性，例如其熱導(dǎo)率都很高，化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，抗張強(qiáng)度大，易熔接，且抗蝕性、可塑性、延展性。純銅可拉成很細(xì)的銅絲，制成很薄的銅箔。能與鋅、錫、鉛、錳、鈷、鎳、鋁、鐵等金屬形成合金，形成的合金主要分成三類：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鈷鎳合金。
2．銅的冶煉
從銅礦中開采出來的銅礦石，經(jīng)過選礦成為含銅品位較高的銅精礦或者說是銅礦砂，銅精礦需要經(jīng)過冶煉提成,才能成為精銅及銅制品。
A．銅礦石的加工
工業(yè)上使用的銅有電解銅（含銅99.9％～99.95％）和精銅（含銅99.0％～99.7％）兩種。前者用于電器工業(yè)上，用于制造特種合金、金屬絲及電線。后者用于制造其他合金、銅管、銅板、軸等。
a.銅礦石的分類及屬性：
煉銅的原料是銅礦石。
以上就是銅的化學(xué)性質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，銅具有許多可貴的物理化學(xué)特性，例如其熱導(dǎo)率都很高，化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，抗張強(qiáng)度大，易熔接，且抗蝕性、可塑性、延展性。純銅可拉成很細(xì)的銅絲，制成很薄的銅箔。能與鋅、錫、鉛、錳、鈷、鎳、鋁、鐵等金屬形成合金。
