目錄高中化學氣體制備實驗匯總 高中18種常見氣體制備 高中18種常見氣體制備裝置 高中化學十四種常見氣體制備 高中化學催化劑有關知識點
按照改燃課本學習的順序依次是：
初中部分：氧氣O2、二氧化碳CO2、氫氣H2、
高中部分：氯氣Cl2、氯化氫HCl、、硫化氫H2S、二氧化扒殲慧硫SO2、氨氣NH3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、春答甲烷CH4、乙烯C2H4、乙炔C2H2
氧氣：1.高錳酸鉀加熱分解 ；2.雙氧水催化加熱；3.加熱氯酸鉀（用二氧化錳做催化劑)
氨氣：1. 氫氧化鈣和氯化氨加熱 ；2.氨水加固體氫氧化鉀 二氧化碳：碳酸鈣和稀鹽酸
氫氣：Zn和稀鹽酸 硫化氫：硫化鐵和稀硫酸 二氧化硫：亞硫酸鈉和濃硫酸
二氧化氮：銅和哪凱賀濃硝酸
氯氣：二氧化錳和濃鹽酸加熱
氯化氫：氯化鈉和濃硫酸加熱
一氧化氮：銅和稀硝酸加熱
一氧化碳：甲酸（HCOOH）用濃硫酸做催化劑加熱
乙炔：CaC2（電石）和水反應
乙烯：乙醇用濃硫酸作催化劑加熱
甲烷：醋酸鈉和氫氧化鈉用氧化鈣做催化劑加熱\x07
CO2：大理石+稀鹽酸 CO：草酸脫水再除CO2（HOOCCOOH==濃硫酸==H2O+CO+CO2） SO2：Na2SO3+中等濃度H2SO4,復分解反應 NO2：可以用Cu+過量濃HNO3,但應該還有更好的制法,這個制法容易出雜質 NH3：銨鹽（如NH4Cl）和熟石灰固體共熱,除水,不能用燒堿 CH4：乙酸鈉和NaOH反應脫羧（CH3COOH+NaOH==加熱==CH4+Na2CO3） CH2CH2：乙醇加濃硫酸脫水 CHCH：電石加水 H2S：FeS加HCl O2：過氧化氫催化分解,高錳酸鉀受熱分解 N2：NH4Cl和NaNO2歸中反應 H2：Zn+稀鹽酸孫敏 Cl2：李派濃鹽酸加氧化劑（MnO2） 大概就這些了吧\x07
還有哪個沒有告訴我
高中化學十四種常見氣體制備：掌握NH3、Cl2、O2、CH4、CO2、CO、H2、HCl 、H2S、C2H4、 C2H2、 NO、 NO2、SO2氣體的實驗室制法。
化學是一門普通高等學校本科專業，屬化學類專業，基本修業年限為四年，授予理學學位。化學專業學生在、扎實地掌握化學基礎知識、基本理論和基本技能的基礎上，還應掌握化學研究的基本方法和手段，具有較強的創新意識和實踐能力。
深入了解化學的學科前沿和發展趨勢，了解生顫首命畝友、材料、能源、環境等相關學科的基礎知識，能夠在化學及相關領域從事科研、技術、教育等工作。根據《普通高等學校招生體檢工作指導意見》，輕度色覺異常（俗稱色弱）該專業不予錄取。
化學專業培養具有高度的社會責任感，良好的科學、文化素養，較好地掌握化學基礎知識、基本理論和基本技能，具有創新意識和實踐能力，能夠在化學及相關學科領域從事科學研究、技術開發、教育教學等工作的人才。
各高校應根據上述培養目標和自身辦學定位，結合本校學科特色，在對行業和區域特點以及學生未來發展需要進行充分調研與分析的基礎上，準確定位并細化人才培養目標的內涵，以適應國家和社會發展對多樣化人才的需要。
課程體系構建原則：
課程體系是人才培養的載體，課程體系構建體現高等學校的辦學自主權，也是體現學校辦學特色的基礎。各高校應根據各自的人才培養目標和培養要求，遵循學生知識、素質、能力的形成規律和學科內在邏輯順序。
構建體現學科優勢或者地域特色、能夠滿足學生未來多樣化發展需要的課程體系。化學專業理論課程以700-900學時為宜，其中選修課程原則上不少于160學時。除講授基本內容的課程外，各高校還應設置迅洞槐能夠體現學科、地域或者行業特點的課程。
一.制氧氣:
2KClO3
(MnO2,加熱)=
2KCl
+
3O2
↑
2KMnO4
加熱
=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
二.制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2
↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(不能用H2SO4)
四.制HCl:
2NaCl+H2SO4(濃)=(加熱)=Na2SO4+2HCl↑
五塵知.制氨
2NH4Cl
+
Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
六.一氧化碳:
H2SO4+
HCOOH=加熱=H2O+CO↑
七.制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
八.制二氧化氮
Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
九.制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑
九.制三氧化硫
P2O5+
3H2SO4
(濃)=加熱=
2
H3PO4
+
3
SO3↑
十一.制硫化氫
FeS
+
2HCl(稀)
==
FeCl2
+
H2S↑
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
十二.制甲烷
CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl
十三.其他
NaBr+H3PO4(濃)===NaH2PO4+HB↑
NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑
CaF2+H2SO4(濃)====CaSO4+2HF↑
附:氮氣的制法
工業制法：
分離液態空氣。
實驗室制法：
1.吸收空氣中的O2、CO2、水蒸氣等神行雜質，余下N2（混有稀有氣體等惰性雜質，但一般影響不大）。一般用灼熱的Cu網的方法使O2被吸收：Cu+O2=（派瞎消加熱）CuO。之前或之后依次使氣體通過盛飽和堿液和濃硫酸的洗氣瓶以吸收CO2和H2O。
原創,不得復制.
我最愛數學團隊.
QQ:742300
1.常見氣體的制取和檢驗（轉）
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復分解反應
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或掘歲中P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水雀銷蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩定性判山強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
