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這篇關于初三化學上冊第一章知識點總結，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
第一節 化學給我們帶來什么
知識導學
化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環境的污染也給人類的生存帶來災難性后果。
“科學技術是第一生產力?！被瘜W與前沿科學密不可分。
第二節 化學研究些什么
知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬念判段度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區別在于變化前后的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有沖吵些物質仔譽只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
【 #課件#導語】課件制作本身就是作者綜合素養的一種體現，它顯現出制作者對教育、教學、教材改革方向的把握，對課堂教學的理解，對現代教育技術的領悟。因此教師在設計課件時一定要吃透教學內容，設計出符合教學的方案用于課件。下面是 考 網整理分享的人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件，歡迎閱讀與借鑒，希望對你們有幫助！
1.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：物理變化和化學變化
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時可通過反應現象來仿顫判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
2.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：物理性質和化學性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（2）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
3.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
4.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。
3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
5.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
脊空3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須櫻大瞎放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
6.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：酒精燈的使用
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；
B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；
D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
7.人教版九年級化學上冊第一單元知識點總結課件：洗滌儀器
1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞
2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
知識整理與總結是學習的一個非常重要的過程。如果沒有了這一步就缺少了重新學習和復習的過程。那么關于人教版九年級上冊的化學知識點怎么總結呢？下面是由我為大家整理的“人教版九年級上冊化學知識點總結 ”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
人教版九年級上冊化學知識點總結
九年級化學重點知識
一、物質的學名、俗名及化學式
(1)金剛石、石墨：C
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：閉帶CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿、碳酸鈉：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
襪態悉(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)
九年級化學上冊基礎知識
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法：氣體的.密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法告乎：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
九年級化學易錯知識
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、藍色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)
白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應
14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。
15、堿和鹽中，除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，
16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。
拓展閱讀：人教版九年級上冊化學目錄
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
課題2 原子的結構
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
課題2 水的'凈化
課題3 水的組成
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發
人教版九年級下冊 化學目錄
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
課題2 化學元素與人體健康
課題3 有機合成材料
第一章走進化學世界
課題1物質的變化和性質
一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。
二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出的性質?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他冊猜物質的變化 生成其他物質的變化
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生變化 常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質區別 變化時是否有其他物質生成
實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關系 物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發生石蠟熔化的現象（物理變化）。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。
物理性質 化學性質
②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、現象和結論：
①．把空氣通入澄清的石灰水中，不會出現渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會出現的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體州睜型中氧氣的含量高。
③．放在空氣中的玻璃片不出現水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
總的結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃；D、進行實驗；
E、收集證據；F、解釋與結論； G、反思與評價；H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質
2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3走進化學實驗室
一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學實驗常用儀器
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
常存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）
用加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）
器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶
1、 試管
（1）、用途：①在常溫或加熱時，用作少量早友試劑的反應容器。②溶解少量固體。
③收集少量氣體的容器④用于裝配成氣體的發生器。
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱， 然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。
2、 燒杯
（1）、用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質間的反應
（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應
② 也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/3
5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。
注意： ① 先排空再吸液
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。
6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。
注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱 。
② 也不能在量筒里進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）；讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。
8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）
用途：①用于收集氣體或短時間貯存少量氣體。②用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項：① 不能加熱② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應先加少量水或鋪少量細沙。
9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑
10、細口瓶 用途：用于盛放液體試劑
11、漏斗用途： 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。
12、長頸漏斗用途：用于向反應容器內注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）
13、試管夾用途：用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）
② 手握長柄，不要把手指按在短柄上。
14、鐵架臺用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
15、酒精燈用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止滾動和便于取用。
② 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。
⑥ 酒精燈的外焰，應用外焰部分加熱。要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）
⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃）
⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項：① 攪拌時不要碰撞容器壁② 用后及時洗干凈
17、藥匙用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
二、藥品的取用規則
1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。
即：①不準嘗藥品的味道②不準用手接觸藥品③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
三、固體藥品的取用
：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。
四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。
：量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④倒完液體后，應立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。
3、取用一定量液體時可用量筒和膠頭滴管。
注意事項：使用量筒時，要做到：① 當傾倒至接近所需刻度時改用膠頭滴管滴
② 讀數時，視線應與凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。
注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。
六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。
⒈ 液體： ①、用干抹布擦拭試管的外壁， ②、管口不能對著自己和旁人，
③、試管夾從管底套上和取下，④、試管與桌面成45度
⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中在藥品部位加熱。
注意 ：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；
②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。
九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；
“二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；
“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙③漏斗末端緊靠燒杯內壁
十、物質的溶解：
1．少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動、手腕動
2．較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒
十一、氣體的制取、收集
1、常用氣體的發生裝置
①、固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。
②、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。
2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）
①、排水法適用于不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。不需要驗滿（當有氣泡從集氣瓶口冒出時，說明氣體已收集滿）。
②、排空氣法： 導管應伸入瓶底。需要驗滿。
A：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。
B：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。
十二、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。
下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學知識點 ，學能對大家有所幫助：
九年級上冊化學第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來轎賣純 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實閉咐驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.
②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
初三化學第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )
②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
