目錄高中化學大題庫及答案 高中化學試題題庫 高中化學題庫1000題 高中化學期末考卷子 化學高考真題全國卷
下學期期末考試
高一化學試卷
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、選擇題(共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)
1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據(jù)。下列說法不正確的是()
A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石
油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合旁野利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種
化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還
原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是()
A.兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1
B.X的原子半徑一定大于Y的原子頃蘆半徑
C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJ?mol-1，Ea=90.4 kJ?mol-1。下列圖象合理的是 ()
4.反應A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，
下列說法正確的是()
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.ΔH=E1-E2
5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()
①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀 硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學反應速率為v(NO)=0.06 mol?L-1?min-1
A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦
6.如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是 ()
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體
7.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是 ()
A.A接電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區(qū)附近溶液pH降低雀啟帶
D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，
有0.1 mol Cr2O72-被還原
8.下列反應屬于取代反應的組合是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2――→催化劑△2CH3CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有 ()
A.5種 B.6種 C.8種 D.9種
10.下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是 ()
A.甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物
B.丙和己混合后會分層，且丙在上層
C.甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反應
D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己
11.根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是 ()
?C6H10O5?n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖
C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
12.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是 ()
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
13.下列有關反應熱的敘述中正確的是 ()
①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為
△H=-241.8 kJ?mol-1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
④已知：
共價鍵 C—C C===C C—H H—H
鍵能/(kJ?mol-1) 348 610 413 436
上表數(shù)據(jù)可以計算出 的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等
⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是 ()
A.固體氧化物燃料電池 B.堿性燃料電池
C.質子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池
15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol?L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度
的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
C.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為
5.0×10-5 mol?(L?s)-1
D.溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
16. 的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構) ()
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
17.下列關于乙酸的說法中，正確的是 ()
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙
酸是有刺激性氣味的液體⑤1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列關于有機物的說法中，正確的一組是 ()
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色;⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色的沉淀;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ()
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結論正確的是 ()
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B2單質的電子式：________。
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式
。
(2)含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，
其離子方程式是________________。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t
色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。
(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3
氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15 mol?L-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反
應的熱化學方程式為______________________。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式
__________________;若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為________。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________。
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和
n的關系為________。
22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ?mol-1
②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ?mol-1
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ?mol-1
(1)氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和
液態(tài)水的熱化學方程式： ________________。
(2) 現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與
足量CH4充分反應。當x=________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若
②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。
A.E1=36 kJB.E2=36 kJ
C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ
(3)工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO結構
式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：
化學鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
鍵能
(kJ?mol-1) 348 413 436 358 1072 463
則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，
放出或吸收的熱量△H1。(用>，<或=填空)
23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成
Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著
溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反應后期反應速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程 中產生氣體的總體積(標準狀況)。
(1)下列說法 正確的是______(填序號)。
A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B.a電極上發(fā)生的反應為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g?mol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的
C(H+)= ______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，
電解過程中轉移的電子為______mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和
pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。
24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗陽極產物
Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2
Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生 有Fe3+、無Cl2
Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________。
(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：
__________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+ 產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗陽極產物
Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2
Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol?L-1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_______________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：
。
25.(10分)下圖為實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題：
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是;裝置A中左側長導管
的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、
。
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是
，應對裝置C進行的操作是
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。
A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是。
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應后洗氣瓶中可能出
現(xiàn)的現(xiàn)象是。 。
(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同 ，而另一個缺點是：
。
26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：
(1)當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣 體的物質的量為反應前氧氣的 時，b=
________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
II科學家于1978年制得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為2。B的相對分子質量大于26，小于78。試回答下列問題：
(1)B的分子式為。
(2)寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、
。
(3)A的分子式為;A的結構簡式為。
武漢二中2014-2015學年度下學期期末考試
高一化學試卷參考答案
一、選擇題(1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B D C D D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D C B C C A C C
二、非選擇題
21.(12分)
Ⅰ.(1):N??N: H2O2(2分)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)
(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ?mol-1(1分)
(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)
Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，錯寫不得分，寫對三個得2分)
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，錯寫不得分，寫對二個得1分)
22.(6分)
(1)△H=-285.8 kJ?mol-1(1分)
CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ?mol-1(1分)
(2)0.75(1分)C(1分)
(3)-116 kJ?mol-1(1分)<(1分)
23.(7分)
Ⅰ.(1)KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，
溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快(用離子反應方程 式和必要的文字說明)(2分)
(2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降(1分)
II.(1)C(1分)
(2)0.1 mol/L(1分)
(3)0.4(1分)
(4)0.6(1分)
24.(8分)
(1)溶液變紅(1分)
(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)還原(1分)
(4)①0.2(1分)
②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(1分)
③通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+
先于Cl-放電(2分)
25.(10分)
(1) +Br2 +HBr(1分) 導氣和冷凝回流(1分);
錐形瓶未與大氣相通(1分);導管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。
(2)旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);
托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。
(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境 (1分)
(4)吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 (1分);
CCl4由無色變成橙紅色(1分)。
(5)裝置B中反應器中左側導管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低)(1分)。
26.(9分)
I. (1)1:1(1分)
(2)3(1分) 1:3(1分)
II. (1)C4H4;(1分)
(2) ; ; ;(3分)
(3)C20H36; (2分)
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可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只凱耐此有一個選項符合題意。）
1、1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是
（A）鋅粒與稀硝酸反應制備H2
（B）向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl
（C）亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2
（D）大理石與濃硫酸反應制備CO2
4、起固定氮作用的化學反應是
（A）N2與H2在一定條件下反應生成NH3
（B）NO與O2反應生成NO2
（C）NH3經催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
5、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F(xiàn)欲配制1mol L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約
為
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括
一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確
的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
6、氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y屬短周期元素，X原子的最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個
電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反應4NH3（氣）＝4NO（氣）＋6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則
平均每秒鐘濃度變化正確的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀釋0.1mol L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘積 （D）OH-的物質的量
10、下列關于銅電極的敘述正確的是
（A）銅鋅原電池中銅是正極
（B）用電解法精煉銅時粗銅作陰極
（C）在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
（D）電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
11、等體積濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
（A）光氣（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列敘述正確的是
（A）同主族金屬的原子半徑越大熔點越高
（B）稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
（C）分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
（D）同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
14、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸鋅 （D）氯化銅
15、有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離
子、分子總數(shù)的大小順序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
（A）同溫同壓下兩種盯迅氣體的體積之比等于摩畝螞爾質量之比
（B）同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
（C）同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
（D）同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
17、下列反應的離子方程式正確的是
（A）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）
18、pH=13的強堿溶液pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2＝
2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化
率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）無法判斷
20、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為
22.2L，則混合物中一定含有的金屬是
（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）鎂
21、將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、將質量分數(shù)為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度為1.06g cm-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量
分數(shù)改變了0.010(1.0％)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是
NaOH的質量分數(shù) 陽極析出物的質量/g 陰極析出物的質量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應
2R（氣）＋5Q（氣）＝＝4X（氣）＋nY（氣）
反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體。
據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5－五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異絕體數(shù)是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本題包括2小題，共17分）
26、（6分）A～D是中學化學實驗中常見的幾種濕度計裝置示意圖。
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要
倒扣分）
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：
27、（11分）測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分
數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁
鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g cm-3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品
全部反應，產生的氣體不超過100mL）
（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺的鐵夾的安裝可省略）：
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：
五、（本題包括3小題，共17分）
28、（42分）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_____mol。
29、（6分）下圖中①～⑾分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?
（1）①、③、④的化學式分別是_____、_____、_____。
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是_____。
30、（7分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的
簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成的某種共價氯化物
時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的
氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氯化物所含氧的總質量相同。請?zhí)?
空：
（1）鍺和鉍的元素符號分別是_____和_____。
（2）BGO晶體的化學式是_____。
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_____。
六、（本題包括3小題，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），這是一種有機酸鹽。
（1）心舒寧的分子式為_____。
（3）反應①～⑤中屬于加成反應的是_____（填反應代號）。
（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是：（寫結構簡式）
32、（6分）請認真閱讀下列3個反應：
利用這些反應，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。
請寫出（A）、（B）、（C）、（D）的結構簡式。
33、（6分）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符號A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
號B）和苯乙烯（ ，符號S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三種單體，碳氫比（C：H）值最小的單位體是_____。
（2）經元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A和B的物質的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本題包括2小題，共15分）
34、（7分）本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣
樣品的組成，進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化
為CaC2O4沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化學方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。
（3）計算樣品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0gH2O，維持該溫度，過
濾析出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_____（寫化式）。100℃
和10℃得到的晶體質量（m'高溫和m'低溫）分別是多少？
高中化學試卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，
放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。
③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量
筒中不應留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中。燒杯
中水面到杯口至少保留約100mL空間。
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底
部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。
（2）使樣品在反應時能保持在燒杯適當?shù)奈恢茫ɑ虼?
避免反應時樣品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3?3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（寫B(tài)或寫結構簡式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4?mol-1)×2
×72.0g?mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol?L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g?mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g?mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g?mol-1)
:(0.012g/18.0g?mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸發(fā)掉50.0gH2O后溶液中NaCl的質量為
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4g-7.82g=15.6g
將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾。
計算所得晶體的質量（m低溫）。
冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質量為
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的質量為20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶體質量為40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶體總質量m低溫=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高溫＝m高溫＝15.6g m'低溫＝m低溫＝36.9g
參考資料：
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ca2cdb1bef3526d5ad6e7590.html
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/be11d45480508558d1090635.html
http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/8cf5963d0cc1c900baa16734.html
高中化學試卷
可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）
1、1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是
（A）（B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3（B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是
（A）鋅粒與稀硝酸反應制備H2
（B）向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl
（C）亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2
（D）大理石與濃硫酸反應制備CO2
4、起固定氮作用的化學反應是
（A）N2與H2在一定條件下反應生成NH3
（B）NO與O2反應生成NO2
（C）NH3經催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
5、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現(xiàn)欲配制1mol L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約
為
（A）1：4 （B）1：5（C）2：1 （D）2：3
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括
一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確
的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
6、氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
（A）HI和HClO（B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO（D）睜腔正HClO和HIO
7、X和Y屬短周期元素，X原子的最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個
電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
（A）XY （B）XY2 （C）XY3（D）X2Y3
8、反應4NH3（氣）＝4NO（氣）＋6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則
平均每秒鐘濃度變化正確的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1（D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀釋0.1mol L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘積（D）OH-的物質的量
10、下列關于銅電極的敘述正確的是
（A）銅鋅原電池中銅是正極
（B）用電解法精煉銅時粗銅作陰極
（C）在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
（圓肢D）電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
11、等體積濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
（A）光氣（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列敘述正確的是
（A）同主族金屬的原子半徑越大熔點越高
（B）稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
（C）分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
（D）同周期元素的原子半徑越悉悔小越易失去電子
14、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
（A）硫酸（B）氯水（C）硝酸鋅（D）氯化銅
15、有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離
子、分子總數(shù)的大小順序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
（A）同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
（B）同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
（C）同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
（D）同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
17、下列反應的離子方程式正確的是
（A）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）
18、pH=13的強堿溶液pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
（A）11：1（B）9：1（C）1：11（D）1：9
19、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2＝
2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化
率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）無法判斷
20、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為
22.2L，則混合物中一定含有的金屬是
（A）鋅 （B）鐵（C）鋁（D）鎂
21、將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質的量深度是
（A）a/22.4molL-1（B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、將質量分數(shù)為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度為1.06g cm-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量
分數(shù)改變了0.010(1.0％)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是
NaOH的質量分數(shù) 陽極析出物的質量/g 陰極析出物的質量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應
2R（氣）＋5Q（氣）＝＝4X（氣）＋nY（氣）
反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值是
（A）2（B）3 （C）4（D）5
24、1，2，3－三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構體。
據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5－五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異絕體數(shù)是
（A）4（B）5 （C）6（D）7
25、白藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本題包括2小題，共17分）
26、（6分）A～D是中學化學實驗中常見的幾種濕度計裝置示意圖。
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要
倒扣分）
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：
27、（11分）測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分
數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁
鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g cm-3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品
全部反應，產生的氣體不超過100mL）
（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺的鐵夾的安裝可省略）：
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：
五、（本題包括3小題，共17分）
28、（42分）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_____mol。
29、（6分）下圖中①～⑾分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>
（1）①、③、④的化學式分別是_____、_____、_____。
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是_____。
30、（7分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的
簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成的某種共價氯化物
時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的
氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氯化物所含氧的總質量相同。請?zhí)?/p>
空：
（1）鍺和鉍的元素符號分別是_____和_____。
（2）BGO晶體的化學式是_____。
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_____。
六、（本題包括3小題，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），這是一種有機酸鹽。
（1）心舒寧的分子式為_____。
（3）反應①～⑤中屬于加成反應的是_____（填反應代號）。
（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是：（寫結構簡式）
32、（6分）請認真閱讀下列3個反應：
利用這些反應，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。
請寫出（A）、（B）、（C）、（D）的結構簡式。
33、（6分）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符號A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
號B）和苯乙烯（ ，符號S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三種單體，碳氫比（C：H）值最小的單位體是_____。
（2）經元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A和B的物質的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本題包括2小題，共15分）
34、（7分）本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣
樣品的組成，進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化
為CaC2O4沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液?；瘜W方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。
（3）計算樣品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0gH2O，維持該溫度，過
濾析出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_____（寫化式）。100℃
和10℃得到的晶體質量（m'高溫和m'低溫）分別是多少？
高中化學試卷答案
一、
1 B2 D3 C 4 A5 A
二、
6 B 7 A8 AD 9 B10 AC11 CD
12 A13 BC14 BC15 D16 CD17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:①B:③⑤C:⑦
(2) 減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，
放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。
③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量
筒中不應留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中。燒杯
中水面到杯口至少保留約100mL空間。
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底
部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。
（2）使樣品在反應時能保持在燒杯適當?shù)奈恢茫ɑ虼?/p>
避免反應時樣品漂?。?/p>
五、
28、HBr;0.5
29、（1）NH4HCO3;NH3;O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge;Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3?3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（寫B(tài)或寫結構簡式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4?mol-1)×2
×72.0g?mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol?L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g?mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g?mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g?mol-1)
:(0.012g/18.0g?mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸發(fā)掉50.0gH2O后溶液中NaCl的質量為
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4g-7.82g=15.6g
將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾。
計算所得晶體的質量（m低溫）。
冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質量為
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的質量為20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶體質量為40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶體總質量m低溫=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高溫＝m高溫＝15.6gm'低溫＝m低溫＝36.9g
自己選擇吧:
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