高中化學選修3知識點總結？高中化學【選修-3】知識點總結：主要涉及原子結構、元素周期表與周期律、共價鍵、分子的空間構型和性質、晶體的結構和性質等核心內(nèi)容。原子結構中，能層、能級的劃分及構造原理是基礎，電子云與原子軌道則描述了電子運動的不確定性。元素周期表和周期律則揭示了元素性質的周期性變化，包括電子排布規(guī)律、那么，高中化學選修3知識點總結？一起來了解一下吧。
共價鍵是指兩個或多個原子通過共享電子形成的化學鍵。這種鍵的本質是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。非極性共價鍵發(fā)生在成鍵原子電負性相同時，電子云均勻分布在兩個原子核間；而極性共價鍵則出現(xiàn)在電負性不同的原子間，電子云偏向電負性較大的原子一側。
分子間作用力是指分子之間存在的吸引力，也被稱為范德華力。這種力的大小由分子的極性、氫鍵以及相對分子質量等因素決定。分子間作用力大小的變化直接影響物質的物理性質，如熔點和沸點。
以CO2為例，雖然每個C=O鍵都是極性鍵，但由于分子結構的對稱性，兩個極性鍵相互抵消，使得整個分子不帶電荷，表現(xiàn)出非極性特性。相比之下，H2O分子中的兩個O—H鍵不具有這種對稱性，因此H2O分子是極性的。
極性分子通常具有較高的熔點和沸點，這是因為分子間作用力較強。然而，如果分子中含有氫鍵，即使相對分子質量較小，其熔點和沸點也可能異常升高，這是因為氫鍵的存在顯著增加了分子間作用力。
分子間作用力的大小直接決定了物質的物理性質。例如，組成和結構相似的物質，如果相對分子質量較大，那么分子間作用力也會較大，這會導致物質在熔化和氣化過程中需要更多的能量，從而表現(xiàn)出較高的熔點和沸點。
第一章原子結構與性質第一節(jié) 原子結構1. 什么叫能層 能級 2. 能層中能級符號順序 3. 能級數(shù)與能層序數(shù)的關系 4. 畫出構造原理圖5. 練習寫出1-36號元素原子基態(tài)電子排布式6. 練習簡化電子排布式的寫法（鐵 硅） 7. 能量最低原理8. 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 9. 可見光產(chǎn)生的原因10.電子云 原子軌道 11.S.P原子軌道的形狀 12.練習畫基態(tài)原子的 電子排布圖13.泡利原理 洪特規(guī)則的內(nèi)容14.原子排布規(guī)律第二節(jié) 原子結構與元素的性質1. 畫出前36號元素在周期表中的位置 2. 什么叫價電子3. 周期表中的5個區(qū) 4. 電離能電負性的概念及應用 .電離能 ， 電負性最大的原子5. 元素周期律的具體內(nèi)容（原子半徑，得失電子能力，氧化性，還原性，化合價，金屬性，非金屬性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應的水化物的酸堿性，第一電離能，電負性） 6. 對角線規(guī)則的 含義 7. 惰性氣體的相對穩(wěn)定性
引言
第一章為原子結構與性質，第一節(jié)為原子結構，第二節(jié)為原子結構與元素性質，還有歸納與整理以及復習題。
第二章為分子結構與性質，第一節(jié)為共價鍵，第二節(jié)為分子的立體結構，第三節(jié)為分子的性質，還有歸納與整理以及復習題。
第三章為晶體結構與性質，第一節(jié)為晶體的常識，第二節(jié)為分子晶體與原子晶體，第三節(jié)為金屬晶體，第四節(jié)為離子晶體，還有歸納與整理以及復習題。
書的末尾是元素周期表。
課程：
必修1：元素及其化合物的性質。
必修2：元素周期表、化學反應速率、金屬冶煉、有機物。
選修4：化學反應原理，熱化學、化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡、電化學。
選修3：物質結構與性質、原子結構、分子結構、晶體結構。
選修5：有機化學基礎、烴、烴的衍生物的性質。
原子結構：揭示微觀世界的奧秘
高中化學選修3中，原子結構是理解化學反應基礎的關鍵。能級的劃分，能量層面與能級遵循s,p,d,f的順序，能量遞增，能級數(shù)與能層序數(shù)相同，電子容量隨能級升級而提升。構造原理指導我們理解電子排布的規(guī)律，而能級交錯現(xiàn)象則揭示了周期表的周期性和元素數(shù)量的分布。
電子云和原子軌道：電子云描繪了電子在原子中的概率分布，原子軌道則以形狀和數(shù)量區(qū)分，包括s、p、d和f軌道。
元素周期表與周期律的韻律
元素周期表的結構由能層數(shù)決定周期，價電子數(shù)決定了元素所在的族。周期性變化規(guī)律中，同周期元素從左至右，金屬性減弱，非金屬性增強，族的劃分則是基于價電子的共享和層數(shù)增加。
同主族周期元素的性質變化，如金屬性增強和非金屬性減弱，是周期律的生動體現(xiàn)。
電子構型與分區(qū)：理解元素的深層邏輯
元素的電子構型分為五個區(qū)域，除ds區(qū)外，由填充的能級命名。周期律強調(diào)，核電荷數(shù)的遞增決定了電子排布、半徑、價態(tài)等性質的周期性變化。
微粒半徑對比和金屬性非金屬性判斷
微粒半徑，陰離子大于原子半徑，陽離子則相反，同周期和主族中，序數(shù)越大，半徑變化規(guī)律明顯。
以上就是高中化學選修3知識點總結的全部內(nèi)容，原子結構：揭示微觀世界的奧秘 高中化學選修3中，原子結構是理解化學反應基礎的關鍵。能級的劃分，能量層面與能級遵循s,p,d,f的順序，能量遞增，能級數(shù)與能層序數(shù)相同，電子容量隨能級升級而提升。構造原理指導我們理解電子排布的規(guī)律，而能級交錯現(xiàn)象則揭示了周期表的周期性和元素數(shù)量的分布。
