化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)？1、可逆反應(yīng)分為正向和逆向，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率，就說是正向移動(dòng)；反之也是一樣。在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即向生成反應(yīng)物的方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即向生成反應(yīng)物的方向移動(dòng)。2、那么，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)？一起來了解一下吧。
平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)說明此時(shí)正反應(yīng)速率比你反應(yīng)速率大,反應(yīng)向生成生成物的方向進(jìn)行,反應(yīng)物濃度會(huì)減小,生成物濃度會(huì)加大,最終再次達(dá)到平衡,但和之前的平衡不一樣,不一定有關(guān)系
1.溫度
溫度升高，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)；溫度降低，反應(yīng)向放熱的一端移動(dòng)
2.壓強(qiáng)
壓強(qiáng)升高，反應(yīng)向氣體計(jì)量系數(shù)變小的一方移動(dòng)；壓強(qiáng)降低，向氣體計(jì)量系數(shù)變大的方向移動(dòng)。 兩端氣體計(jì)量系數(shù)數(shù)相等時(shí)不移動(dòng)
3 濃度
濃度提高:反應(yīng)物濃度提高平衡向正方向移動(dòng)；生成物濃度提高，平衡向逆方向移動(dòng)
濃度降低：反應(yīng)物濃度降低平衡向逆向移動(dòng)；生成物濃度降低，平衡向正向移動(dòng)
（不考慮固體和純液體)
4 催化劑
平衡不移動(dòng)，只是正、逆反應(yīng)速率都加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動(dòng)；反之向離子少的一方移動(dòng)。
可以這么說但是，向正反應(yīng)方向移動(dòng)是要達(dá)到另一個(gè)平衡而發(fā)生的反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率相當(dāng)于直接發(fā)生正反應(yīng)
1 溫度
溫度升高，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)；溫度降低，反應(yīng)向放熱的一端移動(dòng)
2 壓強(qiáng)
壓強(qiáng)升高，反應(yīng)向氣體少的一方移動(dòng)；壓強(qiáng)降低，向氣體多的一方移動(dòng)。 兩端氣體數(shù)相等時(shí)不移動(dòng)
3 濃度
反應(yīng)物濃度提高 正方向移動(dòng)；生成物濃度提高，向逆方向移動(dòng) 固體和純液體無所謂濃度 排除
4 催化劑
平衡不移動(dòng)
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動(dòng)；反之向離子少的一方移動(dòng)。
總之一句話，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，物質(zhì)總要盡量恢復(fù)到未改變前的狀態(tài)。勒夏特列定理，自己理解吧，應(yīng)該就這么多了。加油！
向正方向移動(dòng)說明了現(xiàn)在的反應(yīng)條件比反應(yīng)開始時(shí)的條件更有利于產(chǎn)物的生成；
會(huì)發(fā)生：產(chǎn)物生成得更多；
正逆反應(yīng)速率：在平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該是相等的，反應(yīng)正向移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率加大或逆反應(yīng)速率減小，或兩者同時(shí)發(fā)生；
生成物：反應(yīng)物由于消耗了一部分，反應(yīng)物的量會(huì)降低，但濃度的話要看具體的反應(yīng)環(huán)境了；
最終的平衡關(guān)系：相對(duì)之前的平衡，產(chǎn)物的量增加了，反應(yīng)物的量減少了。
以上就是化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)的全部內(nèi)容，已達(dá)到平衡的反應(yīng),反應(yīng)條件改變時(shí),平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng) 影響平衡移動(dòng)的因素只有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
