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化學(xué)方程式配平,化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法

  • 化學(xué)
  • 2024-12-31

化學(xué)方程式配平?1、如“Na+H2o=NaOH+H2”;方法一:奇偶配平法,此方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。2、先配氫原子,左邊有兩個(gè)氫原子,而右邊NaOH只有一個(gè)氫原子,氫氣內(nèi)有兩個(gè)氫原子,氫原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù),所以NaOH前的系數(shù)為2,右邊氧原子原子個(gè)數(shù)為2,那么,化學(xué)方程式配平?一起來(lái)了解一下吧。

初三配平題20道及答案

化學(xué)方程式配平口訣:一找元素見(jiàn)面多,二將奇數(shù)變成偶,三按連鎖先配平,四用觀察配其它;有氫找氫無(wú)氫找氧,奇數(shù)配偶變單成雙,出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,調(diào)整系數(shù)使支配平。具體方法如下:

1、最小公倍數(shù)法具體步驟:求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù);一般先從氧原子入手,再配平其他原子。

2、觀察法具體步驟:從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);然后根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣即可配平。

3、待定系數(shù)法:對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式,無(wú)法使用最小公倍數(shù)法,也很難采用觀察法,這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法。例如,在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中,可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a,則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng),所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。

化學(xué)配平超難100道

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):得失電子守恒

方程式配平原則:質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒(離子方程式)

配平方法:化合價(jià)升降法(電子得失法)

配平步驟:

1、標(biāo)價(jià)態(tài):列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價(jià);

2、列變化:列出元素得失電子數(shù)(元素的化合價(jià)的變化);。

3、求總數(shù):使得失電子總數(shù)(化合價(jià)的升高和降低)相等;

1) 分子之間的氧化還原反應(yīng):

如:C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

2)分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng),即自身氧化還原反應(yīng):

如:KClO3—KCl+O2↑

3)歧化與歸中反應(yīng):

如:S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O

配平技法:

1、全變左邊配:某元素化合價(jià)完全變化,先配氧化劑或還原劑的系數(shù)

2、部分變右邊配:某元素化合部分變,含該元素的物質(zhì)先配生成物

3、自變右邊配:自身的氧化還原反應(yīng)(包括歧化反應(yīng))先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

化學(xué)方程式配平只有一種結(jié)果嗎

(一)最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即:

2KClO3==2KCl+3O2↑

[編輯本段](二)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫(xiě)明條件即可:

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

[編輯本段](三)觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫(xiě)明條件,短線改為等號(hào)即可:

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實(shí)驗(yàn)中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).

(四)歸一法:

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

初三化學(xué)配平萬(wàn)能方法

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”;方法一:奇偶配平法,此方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

2、先配氫原子,左邊有兩個(gè)氫原子,而右邊NaOH只有一個(gè)氫原子,氫氣內(nèi)有兩個(gè)氫原子,氫原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù),所以NaOH前的系數(shù)為2,右邊氧原子原子個(gè)數(shù)為2,由此類推知H2O前系數(shù)為2,NaOH前系數(shù)也為2。

3、電子得失法:從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑,并表明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況,以便確定電子得失數(shù)。

4、鈉失去一個(gè)電子,氫原子得到兩個(gè)電子,所以鈉前的系數(shù)為2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,NaOH和H2O的系數(shù)為2。

化學(xué)方程式配平最小公倍數(shù)法

方法很多。

(一)最小公倍數(shù)法

(二)奇偶配平法(原理配平法)

(三)觀察法配平

(四)歸一法

(五)利用配平詩(shī)集配平

具體的,請(qǐng)參考百度百科,《化學(xué)方程式配平》,里面講得很詳細(xì)

以上就是化學(xué)方程式配平的全部?jī)?nèi)容,化學(xué)方程式配平口訣:一找元素見(jiàn)面多,二將奇數(shù)變成偶,三按連鎖先配平,四用觀察配其它;有氫找氫無(wú)氫找氧,奇數(shù)配偶變單成雙,出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,調(diào)整系數(shù)使支配平。具體方法如下:1、。

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