目錄高一上期化學公式和知識點 高一化學知識點全部歸納 高一化學知識點總結必修一 高中化學常識100題 化學選擇性必修三知識點總結
化學與我們的生活息息相關，我們的教學要讓學生從書本走向生活，書本知識的學習和在生活實踐中學習并不是完全對立的，高一化學知識點歸納大全有哪些你知道嗎?一起來看看高一化學知識點歸納大全，歡迎查閱!
高一化學知識點歸納
化學結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的'元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
高一化學的知識點
一、物質的分類
1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。
當光棚頌束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。
該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。
2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);
單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。
3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。
4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例裂臘不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡合肆和滑反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;
升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
高一化學必背知識
一、物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
高一化學知識點歸納大全相關文章：
★高一化學知識點重點總結
★高中化學知識點總結大全
★高一化學主要知識點匯總
★高一化學必修一知識點歸納總結
★高一化學知識點總結
★高一化學的常見知識點歸納
★高一化學重點知識點公式大全
★高一化學知識點匯總
★高一化學必背必考知識點歸納
★高一化學知識點總結歸納整理
1.高一必修一化學知識點總結 篇一
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
2.高一必修一化學知識點總結 篇二
四種化學反應基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的.反應
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化學知識點總結 篇三
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和XX、飽和一族沖元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同空茄系物、醛、XX、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
4.高一必修一化學知識點總結 篇四
硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫兆虧殲與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
5.高一必修一化學知識點總結 篇五
主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
6.高一必修一化學知識點總結 篇六
氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化學考試靠的是平時積累的過程，多做練習可以培養做題的手感，可以積累更多解題技巧。高中高一化學知識點大全有哪些你知道嗎?一起來看看高中高一化學知識點大全，歡迎查閱!
高中高一化學知識點
一、重點聚集
1.物質及其變化的分類
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系膠體
二、知識網絡
1.物質及其變化的分類
(1)物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質和離子反應
(1)電解質的相關概念
①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子渣缺或銨根離子。
(2)離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。
③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個旅橘離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果如鎮辯是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物;還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質
(1)分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
高一化學必修一知識
一、常見物質的.學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸(熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水(工業名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3
純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽(工業名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
高一化學的知識點
1.物質的組成
從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:
(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對于單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質的分類
(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。
(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
高中高一化學知識點大全相關文章：
★高中高一化學知識點
★高中化學知識點總結大全
★高一化學必修一知識點歸納總結
★高一化學知識點重點總結
★高中化學知識點大全
★高一化學知識點總結
★高一化學必修一知識點總結
★高一化學的知識點總結
★高一化學重點知識點公式大全
★高一化學知識點匯總
化學高一知識點總結
高一正是化學打基礎的時候，那么相關的知識點又有什么呢?下面化學高一知識點總結是我想跟大家分含散凳享的，歡迎大家瀏覽。
化學高一知識點總結
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的'是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法①若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
②若同時檢驗多種物質，應將試管編號
③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④敘述順序應是：實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)
① 常見氣體的檢驗
常見氣體檢驗方法
氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣可使帶火星的木條復燃
氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍)
氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。掘則
② 幾種重要陽離子的檢驗
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或談旅過量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
;第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次
配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃慎槐敏棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用
1物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾物質的量的單位
3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個
5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1N1 V1
n2N2 V2
8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9 物質的質量m m=M×n n=m/MM=m/n
10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vmn=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數NN=NA×n n =N/NANA=N/n
12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω \M
13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心
氧化還原反應
要點詮釋：我們在初中化學中學過的木炭還原氧化銅，在這個反應中，銅失去氧變成了單質，發生了還原反應，碳得到氧變成CO2，發生了氧化反應。我們也可以從反應中，元素的化合價發生變化的角度來分析這個反應
還有一些反應，雖然沒有得氧、失氧的變化過程，但也伴隨著化合價的變化，這樣的反應也是氧化還原反應。
由此我們知道，一個化學反應是否氧化還原反應，不在于有沒有得氧失氧，而在于反應過程中有沒有某些元素的化合價發生了變化。
從反應物變為產物時，是否有元素的化合價發生變化的角度，可以把化學反應分為：氧化還原反明櫻應和非氧化還原反應。有化合價變化的化學反應就是氧化還原反應，沒有化合價變化的化學反應就是非氧化還原反應，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的特征是反寬枝應中元素的化合價發生變化。
知識點二：氧化還原反應的本質
要點詮釋：元素化合價的升降與電子轉移密切相關。例如鈉與氯氣的反應：
鈉原子失去一個電子成為Na+，氯原子得到一個電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達到8電子穩定結構。在這個反應中，發生了電子的得失，金屬鈉失去電子發生了氧化反應，氯氣得到電子發生了還原反應。
氫氣與氯氣的反應屬于非金屬和非金屬的反應。
由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩定結構，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應時，雙方各以最外層的一個電子組成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩定結構。由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價降低被還原，氫元素的化合價升高被氧化。在這個氧化還原反應中，發生了共用電子對的偏移。
可見，有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）的過程；還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子（或共用電子對偏向）的過程。
氧化還原反應中，電子轉移的情況也可以表示為：
知識點三：氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。在反應中，氧化劑是得到（或偏向）電子的物質，所含元素的化合價降低；還原劑是失去（或偏離）電子的物質，所含元素的化合價升高。即“升被氧化，降被還原”。
例如：
碳還原氧化銅的反應中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。
鐵和硫酸銅的反應中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。
氫氣和氯氣的反應中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。
氧化劑具有氧化性，在反應中本身被還原生成還原產物；還原劑具有還原性，在反應中本身被氧化生成氧化產物。
常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見的還原劑有活潑的金屬單質、H2、C、CO等。
氧化劑和還原劑不是絕對不變的，要根據物質所含元素的化合價在氧化還原反應中的變化情況來確定，同一種物質可能在一個氧化還原反應中作氧化劑，在另一個氧化還原反應中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑；而在鹽酸和高錳酸鉀的反應2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發生非氧化還原反應，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。
總結起來，氧化還原反應可以用下面的式子表示：
[規律方法指導]
比較物質的氧化性、還原性強弱的方法
①根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷
在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
例如反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，FeCl2是氧化產物，氧化性：HCl>FeCl2。這個反應還可以用離子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根據上述氧化性、還原性強弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。
②根據金屬活動性順序判斷
金屬活動性越強，其還原性越強，即：
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即
氧化性：K+ Fe3+可以和銅反應：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。 比較物質的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學習的深入，我們會逐漸掌握它們，從而加深對氧化還原反應的了解。 金屬元素的單質及其化合物的知識主線 金屬單質的化學性質 只有還原性：M-ne-=Mn+ 1．與非金屬反應：如與O2、Cl2、Br2、I2等； 2．與水反應：較活潑的金屬可與水反應，如K、Ca、Na等； 3．與酸反應：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(濃H2SO4、HNO3除外)； 4．與鹽反應：排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 重點內容講解： 一、金屬的物理性質 常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。 三、內容的補充講解 （一）鈉的性質及保存 1． 鈉的物理性質和化學性質 物理性質鈉是一種銀白色、質軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點97.81℃，沸點882.9℃ 鈉的化 學性質①與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化） 2Na+O2Na2O2 ②與其他非金屬反應：2Na+S=Na2S（發生爆炸） 2Na+Cl2 2NaCl（產生大量白煙） ③與水反應：2Na+H2O=2NaOH+H2↑ （浮于水面上，迅速熔化成一個閃亮的小球，并在水面上不停地游動） ④與鹽反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ （鈉不能從溶液中置換出其他金屬） （二）氫氧化鋁[Al(OH)3] 1、Al(OH)3的物理性質：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，是典型的兩性氫氧化物，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的兩性： H++AlO2_ +H2OAl(OH)3Al3++3OH- 酸式電離堿式電離 當與強酸反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 當與強堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3的制取： （1）鋁鹽與堿反應： 用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 說明：制取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實驗室一般不采用這種方法制Al(OH)3。 4、Al(OH)3的用途：凈水。 Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質的作用，使其質量增大，沉降水底，達到凈化水的目的。 第一章物質結構 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數=電子層數 類別 周期序數 起止元素 包括元素種數核外電子層數 短周期 1 H—He21 2 Li—Ne82 3 Na—Ar83 長周期 4 K—Kr184 5 Rb—Xe185 6 Cs—Rn326 7不完全 Fr—112號（118）26（32）7 第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118 個位數=最外層電子數ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數 =元素原子的最外層電子數 (或：主族序數=最外層電子數) 18個縱行〖7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行）〗 主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成 副族 B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族1個有3個縱行 零族1個稀有氣體元素非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價， 物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點 逐漸降低 （反常） 化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠， 失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價， 物理性質 密度 逐漸增大 熔沸點 逐漸升高 （正常） 顏色狀態 顏色逐漸加深 氣態~液態~固態 溶解性 逐漸減小 化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩定性HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性HF 氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱 一、原子核外電子的排布 層序數 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 由近到遠 能量 由低到高 各層最多容納的電子數2n2 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規律）： 電外層電子數得失電子趨勢元素性質 金屬元素 <4 易失 金屬性 非金屬元素 >4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強弱判斷： 水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 最高價氧化物水化物堿性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 原電池的負極金屬比正極活潑 非金屬的非金屬性強弱判斷： 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩定越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。 越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強 B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。 越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強 2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） A第二周期若A的質子數為z時 C B D 第三周期若A的最外層電子數為a Z2+a Z+7 Z+8 Z+99+a 10+a 11+a 二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 H He 2 LiBeBC N O FNe 3 NaMgAl Sip s Cl Ar 4 K Ca GeAsSeBr 5 Rb SbTeI 6 Cs PoAt 7 Fr 元素化合價與元素在周期表中位置的關系： 對于主族元素：最高正價= 族序數 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 元素周期表中：周期序數=電子層數 ； 主族序數=最外層電子數 ； 原子中:原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數 化學鍵 離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵(金屬與非金屬原子間) 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵(兩種非金屬原子間) 非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）(兩種相同的非金屬原子間) 極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發生偏移）(兩種不同的非金屬原子間) He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵 共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含共價鍵 三、核素 原子質量主要由質子和中子的質量決定。 質量數 質量數(A)＝質子數(Z)+十中子數(N) 核素 把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素 同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素 “同位”是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系 特性 同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同 在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的 第二章第一節化學能與熱能 反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量 兩條基本的自然定律質量守恒定律 能量守恒定律 常見的放熱反應 氧化、燃燒反應 中和反應CO2+C==2CO 鋁熱反應NH4NO3溶于水（搖搖冰） 常見的吸熱反應 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 第二節化學能與電能 負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應） Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置 組成原電池的條件 ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子 ②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源 常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池(堿性) 第三節 化學反應的速率和極限 化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達式v(B) =△C/△t 同一反應中：用不同的物質所表示的表速率與反應方程式的系數成正比 影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質 外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小 變化 大 高 高 加入 越小表面積越大 速率影響 快 快 快 快 快 化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底） 反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”。 影響化學平衡的條件濃度、 壓強、 溫度 化學反應條件的控制 盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機化合物 第一節 最簡單的有機化合物 甲烷 氧化反應CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質 同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子 第二節 來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接，變內接為外接) 加聚反應 nCH2=CH2→ [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑， 乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應 溴代反應+ Br2→-Br +H Br 硝化反應+ HNO3→ -NO2 + H2O 加成反應+3 H2→ 第三節 生活中兩種常見的有機物 乙醇 物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑) 乙酸 CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。 原理 酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節 基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖 纖維素 無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量最高的營養物質 植物油 C17H33-較多，不飽和液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪 C17H35、C15H31較多固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純 變性：失去生理活性顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 第四章 化學與可持續發展 開發利用金屬資源 電解法 很活潑的金屬K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 熱還原法 比較活潑的金屬Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3鋁熱反應 熱分解法 不活潑的金屬Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水資源的開發和利用 海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法離子交換法 制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發海洋藥物、利用潮汐能、波浪能 鎂鹽晶提取Mg2+-----Mg(OH)2 -------MgCl2 氯堿工業2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 化學與資源綜合利用 煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素 干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 汽化 CO（g）+2H2→CH3OH 焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2 天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4·nH2O） 石油 烷烴、環烷烴和環烷烴所組成 主要含有碳和氫元素 分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。 裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。 環境問題 不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染 三廢 廢氣、廢水、廢渣 酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養化N、P 綠色化學是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則 只有一種產物的反應 氧族元素氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新規定：16族）。 這一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素，其中釙為金屬，碲為準金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標準狀況下，除氧單質為氣體外，其他元素的單質均為固體。 在和金屬元素化合時，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態；但當硫、硒、碲處于它們的酸根中時，最高氧化態可達+6。 一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的單質可以直接與氫氣化合,生成氫化物.例如,硫與氫氣反應時,生成硫化氫. 一.原子結構的異同點 1.原子結構的相同點. (1)原子最外層有6個電子. (2)反應中易得到2個電子. (3)表現氧化性. 2.原子結構的不同點. (1)核電荷數依次增大. (2)電子層數依次增大. (3)原子半徑依次增大,得電子能力依次減弱,氧化性依次減弱. 二.單質的化學性質 1.相似性 (1)能與大多數金屬反應. (2)均能與氫化合生成氣態氫化物. (3)均能在氧氣中燃燒. (4)氧化物對應的水化物為酸. (5)都具有非金屬性. 2.遞變性(從氧-->碲) (1)氣態氫化物的穩定性逐漸減弱. (2)氣態氫化物的還原性逐漸增強. (3)氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強. (4)最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱. (5)非金屬性逐漸減弱. 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 核電荷數 8 16 34 52 常溫色態 無色氣體 淡黃固體 灰色固體 銀白固體 熔、沸點 → 依次升高 常見化合價 -2 、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6 與H2反應 爆炸 加熱 加熱 ╱ H2R穩定性 1000℃ 300℃ 加熱易分解 極易分解 最高價水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
