目錄配平化學方程式口訣 化學燃料電池配平口訣 歸中反應的配平口訣 方程式配平方法口訣 高中化學配平怎么配口訣
配平口訣
配平口訣：英文字母表示數，質電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。歧化反應配平方法：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。
初中化學配迅中平常見方法
觀察法：適用于一些化學式比較簡單、物質種類比較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的系數填入即可。如： C+O2=====CO。同學們觀察到生成物中少一個氧原子，所以先在CO前配系數2。進一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。
奇偶法：以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且原子個數一邊為奇數，另一邊為偶數的原子，觀察到反應物里氧原子總數是偶數，那么在生成物中的氧原子也必須是偶數。所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根據變化后的氫原子個數配得C2H2的系數為2、CO2的系數為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計算反應前后氧原子的總數得到O2的系數為3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此時需要提示學生注意化學式和以配好的系數再不能改動。）最后檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號等填齊，化學方程式已配平。
最小公倍數法：即找出反應前后各出現一次且數目不相等的原子。畝仔山計算原子個數的最小公倍數，然后用這個最小公倍數分別除以各自的原子個數即為他們的系數。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數6，6 除以KClO3中氧原子個數3商為2，所以KClO3 系數應為2。同樣得到O2 系數戚襪應為3。配平后的化學方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之后填入條件，“↑”后完成化學方程式。
（1）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。
因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
（2）奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為凱滑渣幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（3）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配盯悄3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（4）電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
具體步驟：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
（5）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸讓衫一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
化學方程式一直是初中化學的重難點好含之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵。下面我分享了初三化學配平口訣，供大家參考。
初三化學配平怎么配
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
練一練：P+O2——P2O5；Fe+O2——Fe3O4；Mg+O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數“2”；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
練一練：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
3、觀察法
配平思路：觀察法適于一些比較簡單、易于觀察的化學方程式
第一步：入手瞎襪廳點——從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為“1”；
第二步磨隱：推求其它化學式系數。
練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2；KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
化學方程式配平口訣
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;
出現分數去掉分母，調整系數使支配平.
初三化學方程式配平書寫口訣
重客觀，量守恒；左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；
連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。
初中化學方程式配平方法如下：
一，最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KC1O3前系數應配2.02前配3，式子變為：2KCIO3→KCl+3O2↑。
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且漏察兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數。
三、觀察法配平
有時方程式中會出現一返盯茄種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子則伏去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，FFe304化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源干單質Fe，O來自干H2O，則Fe前配3，H2O前配4。
四、氧化還原交叉配平法
氧化還原交叉配平法口訣：升價降價各相加，價變總數約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了。
五、萬能配平法
用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”；該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。
初三化學配平口訣如下：
1、首先寫出方程式，然后標價找得失;
2、劃出雙橋求系數，確定雙劑用訣語;
3、高失氧，低得還，得失之間雙線連;
4、求出最小公倍數，除以變價寫在前;
5、另尋不變有多少，水調氫氧平兩邊；
初三化學知識點總結：
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定饑陪者了近代化學的基礎。
3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。
4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。
5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
初中化學配平訣竅：
1.奇偶配平法
(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學爛薯計量數。
(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。
2.歸一法
(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。
(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。
3.觀察法
(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。
(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
4.最小公倍數法
(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，亂襪求它的最小公倍數。
(2)推出各分子的系數。
