目錄分析化學簡答題總結版 分析化學重點總結免費 分析化學t分布總結 分析化學第六版pdf教材 大學分析化學公式總結
無機及分析化學知識點及公式匯總如下：
誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現性、可校正。
偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差， 大小正負難以確定，備碼不可校正，無法避免，服從統計規律。
準確度：在一定測量精度的條件下分析結果與真值的接近程度，用誤差衡量。
精密度：多次重復螞缺測定某一量時所得測量 值的離散程度，用偏差衡量。
準確度與精密度的關系：精密度好是準確度好的前提，精密度好不一定準確度高。
測定結果的數據處理：對于偏差較大的可疑數據按Q檢驗法進行檢驗，決定其取舍。計算出數據的平均值、平均偏差與標準偏差等。
有效數字：實際能測得的數據，其最后一位是可疑的。對于仿物哪可疑數字一般認為有±1的誤差。
對數值pH、pOH 、pM 、pK等有效數字的位數取決于小數部分的位數。
加減法：計算結果小數點后的位數與小數點后位數最少的數據一樣。
乘除法（乘方、開方、對數）計算結果的有效位數與有效位數最少的數據一樣。
蓋斯定律：在恒容或恒壓同時只做體積功的情況下，任一化學反應，不論是一步完成的，還是分幾步完成的，其化學反應的熱效應總是相同的，即化學反應熱效應只與始、終狀態有關而與具體途徑無關。根據蓋斯定律若化學反應可以加和，則其反應熱也可以加和。
反應的方向：熱力學中，有兩條重要的自然規律控制著所有物質的變化方向。
從過程的能量變化來看，物質傾向于取得最低能量狀態。
從中質點分布和運動狀態來分析，物質傾向于取得最大混亂度。
化學反應速率的表示方法（濃度隨時間的變化）瞬時速率、平均速率。
化學反應速率理論（碰撞理論、過渡狀態理論）。
活化分子、活化能（能用化學反應速率理論解釋濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響）。
質量作用定律（只適用于基元反應）、速率方程、反應級數。
分雀猛析化學分為化學分析和 儀器分析. 化學分析化學分析的重點是：容量分析和重量分析，和四大滴定。四大滴定分為酸堿滴定，氧化還原滴定，配位滴定，沉頃纖橋淀滴定，這些滴定的方法要注意是哪些方面。儀器分析儀器分析重點是：紫外可見光譜分析法，原子光譜分析法，電位分析法，氣相色譜法。要懂得每個分析豎棚方法的儀器原理，結構，怎么操作減少誤差。
分析化學作為化學的基礎課，研究獲取物質化學組成和結構信息的分析方法及相關理論的科學，是化學學科的一個重要分支。分析化學以化學基本理論和實驗技術為基礎，鑒定物質的化學組成，測定物質的有關組分含量，確定物質的結構和存在形態等，是培養具有創新精神和實踐能力的化學化工類專業人才所必須的重要課程。由此可見，分析化學在日常生活和發展中起著巨大的作用。因此，作為化學專業的人游碧員學好分析化學勢在必行。 學生學習化學，是以直觀的實驗為基礎，由感性認識到理性認識的飛躍和理性認識到實踐的飛躍。化學學習需根據學習任務、學習規律和總結化學學習經驗，提高學習效率、質量。 人是活的，書是死的。活人讀死書，可以把書讀活。死書讀活人，可以把人讀死。這是郭沫若在游太湖為游人所提的詞。因此學習分析化學需要講究學習方法。分析化學包括理論課和實踐課。
2掌握每個理論的來源和結論、作用是學好分析化學的基礎。尤其是書中一些特別重要的概念的掌握需要反復的思考和練習。學源于思，思源于疑。小疑則小進，大疑則大進。由于“分析化學原理”涉及整個化學領域的理論，涉及面廣，留給了人們很大的思考空間。分析化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動別人陵答是代替不了的。學習中遇到的問題，通過思考如果解決不了，就要主要請求老師、同學幫助解決。學習中要建立神汪舉知識體系，分析化學中涉及公式很多。不同的公式有不同的適用條件，應記住最基本的公式，同時掌握重要的推導方法。盡量多做題，是學好“分析化學原理”的前提。因為概念理論課是以反復做題為基礎的，做題時不必每題必解，這樣可以節省時間，從而解決更多的問題。分析化學學習中一個非常重要的環節就是強化，及時強化是學習和發展的需要。如元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。化學用語沒有學會和記住是造成學習質量不高、學習發展困難的一個重要原因。強化的方法多種多樣。有的方法適合別人，并非適合自己。不同年級、不同專業、不同學生之間的學習方法都可能不一樣 。所以，每個人要結合自己的實際情況（學習目標、任務、興趣、愛好）來選擇適合自己的方法。 鍥而不舍，持之以恒。學習化學就是需要這樣的耐力。很多同學在制定計劃時熱血沸騰，但一遇到挫折，便銳氣大減，“激流勇退”。“自勝者強”，“唯志堅者始遂其志”。
分析化學最重鍵乎要的是實驗，實驗的時候一定要注意觀察，多總結。
學物慎習分析化學，特別是滴定分析，最重要的就是一條線：滴罩亮敬定條件--化學計量比--指示劑--指示劑的變色范圍--滴定終點的顯示（指示劑變色或者電位突躍）--滴定計算；只要掌握好這一過程，估計你分析化學就差不多了。
氧化還原法，主要就空型是價態的升降問題。像是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鋅原來是0價，反應后升價為+2價，而氫離子原來是+1價，反慧陵應后降價為0，這樣使反斗碧猜應前后價態的升降就是氧化還原反應。
