硫化鐵化學(xué)式？硫鐵礦化學(xué)式如下：FeS2。硫化鐵分子式為H2S，分子量為34.076，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點(diǎn)為<-50℃，那么，硫化鐵化學(xué)式？一起來了解一下吧。
硫化鐵的化學(xué)式是Fe2S3 鐵的相對原子質(zhì)量是56 硫的是32 因此硫化鐵的相對原子質(zhì)量就是56*2+32*3 我手邊沒有計(jì)算機(jī),自己算吧 1的答案很簡單 就是2000*1000*60% 2的分子比是1比2 FeS2是1 SO2是2 質(zhì)野衡租量比就是把1份的FeS2和2份的SO2的相對質(zhì)量比一下就好了（氧的相對原子質(zhì)量是16） SO2質(zhì)量就是把算出來的質(zhì)量比和第一題的FeS2的質(zhì)量乘一攔汪下就好了,其中SO2是分母 3影響是酸雨 質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是把S的相對原子質(zhì)量除以SO2的相對原子質(zhì)量再乘以100%也就是 （32/（32+16*2））*100%
整道題的答案就是這樣 打字很累的 幫忙送點(diǎn)分吧 10分也好,4,硫化鐵的相對原子質(zhì)量和關(guān)于硫化鐵的一些問題
1、某工廠有硫鐵礦2000t,含F(xiàn)eS260%,其頌兆中FeS2的質(zhì)量是
2、消耗的FeS2與生成的SO2的分子數(shù)比是————質(zhì)量比是————.2000t完全反應(yīng),可生成SO2的質(zhì)量為————
3、如果SO2直接排放,影響是——————,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是————————
硫鐵礦化悔老陸學(xué)式如下：
FeS2。
硫化鐵分子式為H2S，分子量為34.076，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種易燃的酸性含鎮(zhèn)氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點(diǎn)為<-50℃，熔點(diǎn)是-85.5℃，沸點(diǎn)是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶碧頃于水，易溶于醇類、石油溶劑和原油。燃點(diǎn)為292℃。
擴(kuò)展資料：
注意事項(xiàng)：
自然硫?yàn)榈S色、棕黃色，有雜質(zhì)時顏色帶紅、綠、灰和黑色等。莫氏硬度為1～2，比重為2.05～2.08，性脆，解理不完全，斷口貝殼狀，具弱導(dǎo)電、傳熱性。條痕為白—黃白色，透明—半透明狀，樹脂—金剛光澤，燃燒時發(fā)青藍(lán)色火焰，并有刺鼻硫磺味。耐腐蝕。
在360℃和更高溫度條件下硫與氧強(qiáng)烈作用，生成二氧化硫。在約400℃時硫與氫作用形成硫化氫，溫度繼續(xù)升高時則離解，在1690℃時完全分解成水和硫。硫與苛性堿液與氨溶液一起加熱形成多硫化物或硫代硫酸。硫不溶于水，較易溶于有機(jī)溶劑和二硫化碳。硫作為氧化劑和還原劑出現(xiàn)，是化學(xué)上很活潑的元素。
硫化鐵:Fe2S3(這種物質(zhì)在一般情況下是不存在的，它們根本就不讓罩可能化合，正三價的鐵離子有很強(qiáng)的氧化性，而硫離子有還原性．它們會發(fā)生反冊滑咐應(yīng)．．．．高中會教到）．．．．鐵是＋3．硫是－2
硫化亞鐵：FeS(一般．鐵與硫只能形成FeS,而不能形成Fe2S3）鐵是＋州純2．硫是－2
還有，只要是讀法是鐵的，都是正三價，是亞鐵的，都是正二價．
硫化謹(jǐn)告段鐵的化學(xué)祥譽(yù)式是FeS
鐵是+2硫是-2
硫化亞鐵是化學(xué)式是Fe2S3
鐵是+3
硫是-2
恩友橘
上樓的
兄弟挺專業(yè)的嘛
Fe2S3硫化鐵，請樓主注意下，^_^,我樓上的貌似說的不對，硫化鐵是可以存在的，因?yàn)槿齼r鐵離子與負(fù)二價硫離子如果都御頌在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即1mol/L，的確要發(fā)生氧姿敗化還原，但是這種物質(zhì)是固體，兩種元素都被固定在了一定的點(diǎn)陣中，在一定條件下是可以存在的，只不過要生成跡拆顫該物質(zhì)條件苛刻些
FeS
，硫化亞鐵
以上就是硫化鐵化學(xué)式的全部內(nèi)容，硫及其化合物的化學(xué)方程式舉例如下：1、S+O2=SO2（條件：點(diǎn)燃）2、2Na+S=Na2S 3、Fe+S=FeS（條件：加熱）4、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（條件：加熱）5、4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O（條件：加熱）6、。
