目錄氯化鈉化學(xué)性質(zhì)方程式 碳酸鈉的四種化學(xué)性質(zhì) 氯化鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) nacl有什么化學(xué)性質(zhì) 氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)及用途
氯化鈉(Sodium chloride)，化學(xué)式NaCl，無(wú)色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶，其來(lái)源主要是在海水中，是食鹽的主要成分，無(wú)色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。接下來(lái)我為你整理了氯化鈉物理哪舉化學(xué)性質(zhì)，一起來(lái)看看吧。宴檔
氯化鈉物理性質(zhì)
熔點(diǎn)：
801°C(1074K)
沸點(diǎn)：1465°C(1738K)
密度：2.165克每立方厘米
折光率:1.343(1mol/L溶液在589nm)
氯化鈉的晶體形成立體對(duì)稱。其晶體結(jié)構(gòu)中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體李祥碧的空隙。每個(gè)離子周圍都被六個(gè)其他的離子包圍著。這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu)。
氯化鈉是白色無(wú)臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無(wú)臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。
以礦物巖鹽廣泛存在于自然界中。把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發(fā)而得井鹽、巖鹽;將海水用陽(yáng)光曬干而得海鹽;將井鹽、巖鹽或海鹽精制而得純凈氯化鈉。
氯化鈉化學(xué)性質(zhì)
1、制取金屬鈉：2NaCl=電解=2NaCl2↑
2、電解食鹽水：2NaCl2H2O=電解=H2↑Cl2↑2NaOH
3、和硝酸銀反應(yīng)：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓
4、氯化鈉固體中加入濃硫酸：
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHso4
檢驗(yàn)方法：
1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
2、用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有NaCl。
氯化鈉儲(chǔ)存方法
操作注意事項(xiàng)：密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過(guò)專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過(guò)濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。應(yīng)與氧化劑分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。
外觀與形狀：白色結(jié)晶體
堿度：18.2-21.0 相當(dāng)密度：
熔點(diǎn)（℃巖褲掘）：相當(dāng)蒸氣密度（空氣=1）：
沸點(diǎn)（℃）：燃燒熱（kj/mol）：無(wú)燃燒熱
飽和蒸氣壓（kpa）： 臨界壓粗核力（Mpa）：
臨界溫度（℃）
辛醇、水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值：
閃點(diǎn)（℃）：爆炸上限％（V/V）：
引燃溫度（℃）：爆炸下限％（V/V）：
溶解性：溫度不純?nèi)纪?，溶解度不?/p>
主要用途：食用、工業(yè)用
其他理化性質(zhì)：無(wú)
易溶，溶解度受溫度影響不大，析出晶體應(yīng)采衫凱用恒歲旦溫蒸發(fā)溶質(zhì)，無(wú)毒性。吸放熱現(xiàn)象（NaCl溶于水）：擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱量=水合過(guò)程中放出的熱量，溶液溫度不變
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑乎塌擾+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
氯化鈉的性質(zhì)如下：
1、物理性質(zhì)：氯化鈉是白色無(wú)臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水世棗侍中溶解度為35.9g。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無(wú)臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。
2、化學(xué)性質(zhì)：氯化鈉的晶體形成立體對(duì)巖猛稱。其晶體結(jié)構(gòu)中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之搜吵間的八面體的空隙。每個(gè)離子周圍都被六個(gè)其他的離子包圍著。這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu)。
氯化鈉 (Sodium chloride)，是一種無(wú)機(jī)離子化合物，化學(xué)式NaCl，無(wú)色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來(lái)源主要是海水，是食鹽的主要成分。
易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩(wěn)定性比較好，其水溶液呈中性，工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿及其他化工產(chǎn)品也可用于礦石冶煉，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，生活上可用于調(diào)味品。
易溶殲孝櫻，溶解度受溫度影響不大，析出晶體應(yīng)采用恒溫蒸發(fā)溶質(zhì)，無(wú)毒性。吸放熱現(xiàn)象（NaCl溶于水）：擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱氏叢量=水合過(guò)慎鄭程中放出的熱量，溶液溫度不變
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl ↓
