化學反應的等溫方程式？對任意化學反應dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為 地球化學 這就是化學反應等溫方程式。式中:Qf 稱為“逸度商”,可以通過各物質的逸度求算;(T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。那么，化學反應的等溫方程式？一起來了解一下吧。
ΔG=ΔG標+RTlnJ
推導利用dG=Vdp+TdS，其中G代表1mol某種物質吉布斯自由能。假設溫度不變，物質為理想氣體，那dG=RTdp/p.將這個式子從標態積分到非標態，得G-G標=RTlnp/p標。將反應物和生成物都如此做，把得到的這些等式乘上化學計量數加起昌咐凳來，左邊變成ΔG-ΔG標，右邊是RTlnJ，把ΔG標挪簡頃到右耐旅邊即可。
一：化學燃缺反應等溫式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等溫式，用來表達非標準狀態下自由能變化之間關系的等式。
二：物理意義。
用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處于標準態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標準狀態下ΔrGm的關系為：ΔrGm=標準狀態下ΔrGm+RtlnJaR：氣體常數8.314J·K－1·mol-1T：溫度 Ja：體系在皮纖辯等溫下，任意狀態時，反應產物的活度系數次方的乘積與反應物活度系數次方乘積的比值，對于反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對于氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標準壓力105pa。對于溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即豎神指定TK）下體系處于任意活度配比情況下的ΔrGm并用于判斷該條件下反應自發進行的方向?；瘜W反應等溫式理論定律的典型。
化學反應處于平衡狀態時ΔrGm=0Ja=Ka
化學等溫方程式就變成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關系。
反應（過程）的吉布斯函數變：ΔG=ΔH-TΔS（等溫過程）
ΔGm=ΔHm-TΔSm
該式又稱悉胡吉布斯等溫方程，簡稱：吉布斯方程（熱力學第二定律表睜含攔達式之一）。
化學上最主要，最有用的老侍方程式之一！
狀態方返凱程式PV＝nRT,等溫方程就是P1V1＝P2V2也可以寫成比例式。等壓方程就滾滲是T1╱V1=T2/V2也可以寫成乘大世脊積式
化學反應等溫式（1）反應進度對于化學反應：反應前各物質的量： nA,0nB,0nG,0nH,0t時刻各物質的量： nAnB nG nHt時刻的反應進度ξ定義為： ， νi — 物質i的計量跡枝系數。對于產物ν取正值；對于反應物ν取負值。注意：①對于同一化學反應，ξ的量值與反應計量方程的寫法有關，但與選取參與反應的物質無關。②ξ的量綱為mol。 恒溫恒壓條件下，當反應進度由ξ變化到(ξ+ dξ)時，反應體系自由焓的變化為： 又： ， 故： 則： “ ”或“ ”為單位反應的自由焓差，稱反應自由焓，其單位為“J.mol-1”。（2）平衡常數化學平衡：在一定條件下，反應進行到一定程度后，反應物和產物的濃度不隨時間改變時體系所達到的狀態。特點：動態平衡注意：只有可逆化學反應才有化學平衡。 1、平衡常數的導出設某一理想氣體的化學反應為：平衡時：（∑νiμi）產物 ＝ （∑νiμi）反應物即： 又： 故有：（ ）+（ ）=（ ）+（ ）得： 其中 當溫度一定時： （常數）令：，或 、— 平衡常數，或“標準平衡常數”。 — 平衡時第i種氣體的分壓。 則： 2、Kp的意義Kp大，反應進行完全Kp 是化學反應進行程度的標志： Kp小，反應進行不完全注意： Kp = f（T） （2）平衡常數的其它表示方法1、K c對于理想氣體： V — 反應氣體的總體積得： 令： ， 有： ，注意： K c = f（T）2、K y對于反應體系中的第i種氣體：Pi = yiP有： 令： 則： ， 注意：①K y = f（T，P）②K P = K c(R T)△n = K yP△n當△n = 0，有 K P = K c = K y③ 上述平衡常數表達式對于多相化學反應也適用，只是在平衡常數中不必寫出固體或液體的飽和蒸氣壓。
以上就是化學反應的等溫方程式的全部內容，化學等溫方程式就變成了ΔrGm=－RtlnKa ∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關系。由此計算出的平衡常數Ka稱為熱力學平衡常數，是無量綱量。
