硒酸化學式？化學式h2seo4，式量144.97。純硒酸是無色六方柱晶體，相對密度為3.004，熔點為58℃(易過冷)，沸點為260℃(分解)，極易潮解，易溶于水，不易揮發，有毒！無水硒酸溶于水，其濃度可高達99%。溶于硫酸不溶于液氨，那么，硒酸化學式？一起來了解一下吧。
硒酸的化學神羨式為：H2SeO4。
H的化合價為：+1
O的化合價為：-2
設硒的化合價為X。
在培鎮化合物中各游中拍元素化合價代數和為0，所以：2*1 + X + （-2）*4=0
由此方程可得X=+6。故，硒酸中硒元素的化合價為+6價。
h的化合改譽價為1,2個h為2;o的化合價為-2,4個o為-8。在化合物虛睜中各元素化合價代數和為0，所以：硒的化合價為6，即核譽段-8+2+6=0因此硒酸中硒元素的化合價為+6價。
硒酸
化學式H2SeO4，式量144.97。純硒酸是無色六方柱晶體，相對密度為3.004，熔點為58℃(易過冷)，沸點為260℃(分解)，極易潮解，易溶于水，不易揮發，有毒！無水硒酸溶于水，其濃度可高達99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全電離的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性強于硫酸，不但能氧化硫化氫、二氧化硫、I-，Br-等，中等濃度硒酸就能氧化Cl-，是強氧化劑，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
濃硒酸與鹽酸混合有氯產生，故與王水一樣，可溶解鉑、金。熱的無水硒酸不但能溶解銀，也能溶解金。高濃度時，也能使有機物炭化，其氧化性強于濃硫酸。是常用的化學試劑，可用來制備硒酸鹽，也用做測定甲醇或鑒別甲醇和乙醇的試劑。將亞硒酸鹽與強氧化劑作用，如灶禪：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后濾出沉淀溴化銀，煮沸趕走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性質相似,但氧化性要比硫酸強隱首塵,可以象王水一樣溶解Au,Pt.碲酸的芹備是弱酸,氧化性也不強.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
首先知道化學式：H2SeO4，配扒根散伏據元素化沖賣攜合價的代數和為零，+1×2+硒的化合價+（－2）×4＝0，即可求解。
硒酸
化學式H2SeO4，式量144.97。純硒酸是無色六方柱晶體，相對密度為3.004，熔點為58℃(易過冷)，沸點為260℃(分解)，極易潮解，易溶于水，不易揮發，有毒！無水硒酸溶于水，其濃度可高達99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全電離的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性強于運純賣硫酸，不但能氧化硫化氫、二氧化硫、I-，Br-等，中等濃度硒酸就能氧化Cl-，是強氧化劑，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
濃硒酸與鹽酸混合有氯產生，故與王水一樣，可溶解鉑、金。熱的無水硒酸不但能溶解銀，也能溶解金。高濃度時，也能使有機物炭化，其氧化性強于濃硫酸。是常用的化學試劑，可用來褲槐制備硒酸鹽，也用做測定甲醇或鑒別甲醇和乙醇的試劑。將亞硒酸鹽與強氧化劑作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后濾出沉淀溴化銀，煮沸趕走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性質相似,但氧化性要比硫酸強,可以象王水一樣溶解Au,Pt.碲酸的是弱旁逗酸,氧化性也不強.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
參考資料：tieba.baidu.com/f?kz=103259658
以上就是硒酸化學式的全部內容，硒酸的化學式為：H2SeO4。H的化合價為：+1 O的化合價為：-2 設硒的化合價為X。在化合物中各元素化合價代數和為0，所以：2*1 + X + （-2）*4=0 由此方程可得X=+6。故，硒酸中硒元素的化合價為+6價。
