目錄ka kb kw kh ksp歸納 ka kh kb kw化學(xué)表達(dá)式 ka一撇是什么意思化學(xué) ka kb kw三者的關(guān)系 ka的計(jì)算公式
表示弱酸高首的電運(yùn)念衡離平衡常數(shù)，如醋旁做酸的Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
表示弱酸高首的電運(yùn)念衡離平衡常數(shù),如醋旁做酸的Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
Ka是弱酸的電離平衡常亮讓數(shù)
Kb是弱堿的電離平和稿衡常數(shù)敬棚局
Kw是水的離子積常數(shù)
Kh是弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解常數(shù)
Ksp是難溶物的溶度積常數(shù)
都是化學(xué)平衡常數(shù)中的一種，利用化學(xué)平衡常數(shù)的基本公式去推導(dǎo)均可以
Ka和Kb分別是酸式電離和堿式電離的電離平衡常數(shù)，等于電離產(chǎn)生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態(tài)的濃度。
1、Ka：表示弱酸的電離常數(shù)，條件是孝纖在室溫下（25°C）。
2、Kb：弱堿的電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，K值增大。
電離常數(shù)反映了弱正尺電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿舉慎高)性越強(qiáng)。
3、pKa：酸式解離常數(shù)Ka的負(fù)對數(shù)，pKa越小，酸性越強(qiáng)；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱堿的電離常數(shù)Kb的負(fù)對數(shù)，表示堿性強(qiáng)度。
擴(kuò)展資料：
酸度系數(shù)：代號Ka值，在化學(xué)及生物化學(xué)中，是指一個(gè)特定的平衡常數(shù)，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質(zhì)子）轉(zhuǎn)移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數(shù)中顯示的。離解的化學(xué)反應(yīng)為：HA+H2O≒A-+H3O+
由于HA與A的電離作用就等同于水的自我離子化，酸度系數(shù)與堿度系數(shù)的積就相等于水的離解常數(shù)（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。由于Ka與Kb的積是一常數(shù)，較強(qiáng)的酸即代表較弱的共軛堿；較弱的酸，則代表較強(qiáng)的共軛堿。
參考資料來源：-pKa
化學(xué)“ka”是什么？
弱酸的電離平衡常數(shù)
Ka是弱酸的電離平衡常數(shù)
Kb是弱堿的電離平衡常數(shù)
Kw是水的離子積常數(shù)
Kh是弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解常數(shù)
Ksp是難溶物的溶度積常數(shù)
Kc是平衡濃度
Kp是平衡壓強(qiáng)
Ka是什么化學(xué)符號?有Ka波段么？
Ka 體現(xiàn)出一種酸給出 H+ 的能力。
也就相當(dāng)于酸堿的強(qiáng)度。
酸給出H＋的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；反之酸給出H＋的能力越弱，酸性越弱。
一對共軛酸堿的 Ka , Kb 之間有如下關(guān)系：
Ka · Kb = Kw ， Ka 和 Kb 之積為常數(shù)。
一對共軛酸堿中，酸的 Ka 越大，則其共軛堿的 Kb 越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛堿的強(qiáng)度次序。
如果還要更多的解蔽晌空釋，可以看看——
:51qe./pic/30/11/27/005.htm
這里列出了共軛酸堿宏瞎的強(qiáng)度次序，以及他們的Ka值，但是是以列表形式列出的，所以不方便發(fā)表在這里。
化學(xué)中的ka,kb,pkb,pkb是什么意思
Ka和Kb分別是酸式電離和堿式電離的電離平衡常數(shù)，等于電離產(chǎn)生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態(tài)的濃度
pK是K的負(fù)常用對數(shù)
pKa=-logKa
pKb=-logKb
化學(xué)中Kw、Ka、Ksp表示什么？
Kw是水的離子積
Ka酸的電離常數(shù)
Ksp平衡常數(shù)
Kw表示水的離子積常數(shù)，Kw=[H+][OH-]。常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反應(yīng)平衡常數(shù)。其中，a作為角標(biāo)，是acid（酸）的縮寫。K是常數(shù)的常用寫法。 ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下ksp一定。
一定溫度下，某物質(zhì)在水中的謹(jǐn)氏溶解度為Qc。當(dāng)Qc＞ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，知道溶液到達(dá)新的平衡；當(dāng)Qc = ksp，溶液恰好飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；
當(dāng)Qc＜ksp，溶液未達(dá)到飽和，無沉淀析出，若加入過量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。
高中化學(xué)“Ka、Kb、Kn、Kw、Ksp”分別是什么意思？
Ka是弱酸的電離平衡常數(shù)
Kb是弱堿的電離平衡常數(shù)
Kw是水的離子積常數(shù)
Kh是弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解常數(shù)
Ksp是難溶物的溶度積常數(shù)
都是化學(xué)平衡常數(shù)中的一種，利用化學(xué)平衡常數(shù)的基本公式去推導(dǎo)均可以
