化學(xué)反應(yīng)的速率和限度ppt？化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)反應(yīng)限度是針對可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)到一段時(shí)間時(shí)，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)速度與逆向反應(yīng)速度相等，此時(shí)看上去反應(yīng)似乎“停止”，那么，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度ppt？一起來了解一下吧。
關(guān)于濃度:化學(xué)反應(yīng)的速率嚴(yán)格地講,r=d[A]/dt,即反應(yīng)物A的濃度對時(shí)間t的微分.化學(xué)反應(yīng)的速率可由若干個(gè)組成總反應(yīng)的基元反應(yīng)構(gòu)成.例如,氫氣與碘蒸汽的反應(yīng),經(jīng)過化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究和光譜測定,其速率r滿足方程r=k[H2][I2].(其中k為常數(shù),k只與反應(yīng)體系和溫度有關(guān)).對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),都可以用這種濃度的乘積來表示出速率常數(shù)(濃度的指數(shù)不一定是1,還可以是分?jǐn)?shù)).所以,增加反應(yīng)物濃度,使等式右邊的濃度項(xiàng)增大,速率增加.
關(guān)于表面積.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)中碰燃州撞理論認(rèn)為,只有參與反應(yīng)的物質(zhì)分子發(fā)生有效碰撞才可導(dǎo)致反映的發(fā)生.增加表面積
可以有效增加分子碰撞的機(jī)會(huì).可以提高反應(yīng)速率.(碰撞理論較復(fù)雜,需擾腔要用到量子力學(xué),不多解釋)
關(guān)于溫度,動(dòng)力學(xué)阿倫尼烏斯公式指出,化學(xué)速率常數(shù)k與溫度存在關(guān)系.即dk/dT=E/RT2(2指平方).其中R是氣體常數(shù).E是化學(xué)反應(yīng)的活化能,即一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,總需要外界提供能量,例如加熱,光照.一般為正數(shù).所以,由公示可看出,隨著溫度上升,k也隨之增加.根據(jù)質(zhì)量作用定律(即皮李蔽上述提到的速率方程).速率也會(huì)增加.
1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。
2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
3、說明：
（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。
（2）可逆反應(yīng)搭早在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等旦拍，反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（3)化學(xué)平衡時(shí)一種動(dòng)態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進(jìn)行，但是反應(yīng)混合物的組成保持知遲雀一致，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡。
化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。
化學(xué)反應(yīng)限度是針對可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)到一段時(shí)間時(shí)，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)速度與逆向反應(yīng)速度相等，此時(shí)看上去反應(yīng)似乎“停止”，這就達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)的限度。
濃度影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行平衡向左移動(dòng)。
單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中亮碰昌一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，而導(dǎo)致平衡被打破。
溫度影響在其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)溫度，有利于吵悉放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
與壓強(qiáng)類似，溫度的改變也是同時(shí)改變正,逆反應(yīng)速率，升溫總是使正,逆反應(yīng)速率同時(shí)提高，降溫總是使正敬扒，逆反應(yīng)速率同時(shí)下降。與壓強(qiáng)改變不同的是，每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會(huì)使平衡移動(dòng)，不會(huì)出現(xiàn)不移動(dòng)的情況。
為什么增加表面積就可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率？
增大了反應(yīng)物之間接觸和撞擊、發(fā)胡亮生化學(xué)反應(yīng)的機(jī)率，加快也就化學(xué)反應(yīng)的速率。
為什么增加濃度就可以增加化學(xué)反應(yīng)的速率？
增加薯做搜反應(yīng)物的密度，也就相當(dāng)增加了表面，所以，就增大了反應(yīng)物之間接觸和撞擊、數(shù)歷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的機(jī)率，加快也就化學(xué)反應(yīng)的速率。
為什么溫度高就可以增加化學(xué)反應(yīng)的速率?
升高溫度，增加了分子的動(dòng)能。增大了反應(yīng)物分子反應(yīng)時(shí)的撞擊力度，增大了破壞原反應(yīng)物分子間化學(xué)的力量，，所以，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率。
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度如下：
化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，對于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表陵鏈?zhǔn)痉磻?yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。
化學(xué)反應(yīng)限度就是在給定條件下，研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。
將化學(xué)反應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)踐主要有兩個(gè)方面的問題：
一是要了解反應(yīng)進(jìn)行的方向和最大限度以及外界條件對平衡的影響，二是要知道反應(yīng)進(jìn)行的速率和反應(yīng)的歷程及機(jī)理。人們把前者歸屬與化學(xué)熱力學(xué)的研究范圍，把后者歸屬與羨敗化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究范圍。
熱力學(xué)只能預(yù)言在給定的條件下反應(yīng)發(fā)生的可能性及在給定條件下反應(yīng)能不能發(fā)生，發(fā)生到什么程度。至于如何把可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性。以及過程中的速率如何，歷程如何，熱力學(xué)不能給出回答。這是因?yàn)樵诮?jīng)典熱力學(xué)的研究方法中，既沒有考慮到時(shí)間因素，也沒有考慮到各種因素對反應(yīng)速率的影響，以及反應(yīng)進(jìn)兄汪顫行的其他細(xì)節(jié)。
以上就是化學(xué)反應(yīng)的速率和限度ppt的全部內(nèi)容，1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。3、說明：（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。
