目錄熱力學(xué)第二定律舉例說明 熱力學(xué)第二定律的表述和本質(zhì) 熱力學(xué)第二定律的思維導(dǎo)圖 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)推導(dǎo) 熱力學(xué)第二定律開爾文說法
熱力學(xué)第二定律兩種表達(dá)方式如下：
1、克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物體。
2、開爾文普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。
除此之外，熱力學(xué)第二定律還可以表述成熵增加原理：孤立的熵永不自動(dòng)減少，熵在可首坦逆過程中不變，在不可逆過程中增加。這兩種表述是等價(jià)的，都揭示了自然界的基本規(guī)律：一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過程都具有方向性，即一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀的自然過程都是不可逆。
熱力學(xué)第二定律的兩種表述看上去似乎沒什么關(guān)系，然而實(shí)際上他們是等效的，即由其中一個(gè)，可以推導(dǎo)出另一個(gè)。熱力學(xué)第二定律的每一種表述，揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認(rèn)識(shí)到自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性。
從微觀統(tǒng)計(jì)意義上講，熱運(yùn)動(dòng)則是大量李吵分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。無規(guī)則運(yùn)動(dòng)要變?yōu)橛幸?guī)則運(yùn)動(dòng)的幾率極小，而有規(guī)則的運(yùn)動(dòng)變成無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的幾率大。一個(gè)不受外界影響的孤立，其內(nèi)部自發(fā)的過程總是由幾率小的狀態(tài)向幾率大的狀態(tài)進(jìn)行，從者擾桐此可見熱是不可能自發(fā)地變成功的。
熱力學(xué)第二定律（second law of thermodynamics），熱力學(xué)基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過手迅程中熵的微增量總是大于零。在自然過程中，一個(gè)孤立的總混亂度（即“熵”）不會(huì)減小。
第二定律在有限的宏觀中也要保證如下條件：
1、該是線性的。
2、該全部是各向同性的。
另外有部分推論：比如熱輻射：恒溫黑體腔內(nèi)任意位置及任意波長(zhǎng)的輻射強(qiáng)度都相同，且在加入任意光學(xué)性質(zhì)的物體時(shí)，腔內(nèi)任意位置及任意波長(zhǎng)的輻射強(qiáng)度都不變。
熱力學(xué)第一定律概述
熱力學(xué)第一定律表述形式：熱能可以從一個(gè)物體傳正薯拆遞給另一個(gè)物體，也可以與機(jī)械能或其他能量相互轉(zhuǎn)換，在傳遞和轉(zhuǎn)換過程中，能量的總值不變。在工程熱力學(xué)范圍內(nèi)，熱力學(xué)第一定律可表述為：熱能和機(jī)械能在轉(zhuǎn)移或轉(zhuǎn)換時(shí)，能量的總量必定守恒。
基本內(nèi)容：熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔幌囊欢ǖ墓Ρ禺a(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時(shí)，也必產(chǎn)生一定的功。
熱力學(xué)第一定律的另一種表述是：第一類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的。這是許多人舉棗幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動(dòng)力的機(jī)器，是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機(jī)器。顯然，第一類永動(dòng)機(jī)違背能量守恒定律。
以上內(nèi)容參考：-熱力學(xué)第二定律，-熱力學(xué)第一定律
你沒有腦殘棚啟，最佳答案腦殘了笑者，數(shù)學(xué)表達(dá)式在碰和薯此：
dS系+ dS環(huán) >= 0也就是熵增加原理
熱力學(xué)第二定律公式：∫=dQ/T，腔桐熱力學(xué)第二定律是熱力學(xué)基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。
定律解釋
1.熱力學(xué)第二定律是熱力學(xué)的基本定律之一，是簡(jiǎn)坦指熱永遠(yuǎn)都只能由熱處轉(zhuǎn)到冷處（在自然狀態(tài)下）。它是關(guān)于在有限空間和時(shí)間內(nèi)，一切和熱運(yùn)動(dòng)有關(guān)的物理、化學(xué)過程具有不可逆性的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)。
2.人們?cè)O(shè)想制造一種能從單一熱源取熱，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響的機(jī)器，這種空想出來的熱機(jī)叫第二類永動(dòng)機(jī)。它并不違反熱力學(xué)第一定律，但卻違反熱力學(xué)第二定律。有人曾計(jì)算過，地球表面有10億立方千米的海水，以海水作單一熱伍咐坦源，若把海水的溫度哪怕只降低0.25度，放出熱量，將能變成一千萬億度的電能足夠全世界使用一千年。但只用海洋做為單一熱源的熱機(jī)是違反上述第二種講法的，因此要想制造出熱效率為百分之百的熱機(jī)是絕對(duì)不可能的。
3.從分子運(yùn)動(dòng)論的觀點(diǎn)看，作功是大量分子的有規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而熱運(yùn)動(dòng)則是大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。顯然無規(guī)則運(yùn)動(dòng)要變?yōu)橛幸?guī)則運(yùn)動(dòng)的幾率極小，而有規(guī)則的運(yùn)動(dòng)變成無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的幾率大。一個(gè)不受外界影響的孤立，其內(nèi)部自發(fā)的過程總是由幾率小的狀態(tài)向幾率大的狀態(tài)進(jìn)行，從此可見熱是不可能自發(fā)地變成功的。
熱力學(xué)第二定律是熱力學(xué)基本定律之一，也稱為“熵增原理”，即：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。
熱力學(xué)第二定律有多種表述方式。其中：
克勞修斯激櫻橡表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。（不可能把熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其明旁它變化。）
開爾文表述為：不可能從頌灶單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。（第二類永動(dòng)機(jī)不可能實(shí)現(xiàn)。）
