目錄石鹽的物理化學性質 食鹽的性質有哪些 常見鹽的物理性質 鹽與鹽水物理性質相似嗎 保護鹽田的方法
固體 白色 咸 溶于水 顆粒狀食鹽主要成分為氯化鈉
氯化鈉的性質：
白色晶體，易溶于水。溶解度隨溫度變化不大。味咸可食用（實驗中有摻加碘酸鉀）。顏色反應為黃色（鈉離子的物理性質）。他的水溶液能與硝酸銀溶液反應生成白色不容于稀硝酸的沉淀，（氯離子的化學性質）
常溫下大多為固體，在水中溶解性不同。在化學中，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個統稱，悉者如含 的鹽統稱硫酸鹽，含有 的鹽統稱鉀鹽。
鹽的溶解性：碳酸鹽中鉀、鈉、銨溶，其它都不溶睜液薯
硫酸鹽中鈣、銀微溶、鋇不溶、其它都溶
氯化物（鹽酸鹽）中銀不溶、其它都溶硝酸鹽都可溶，埋裂磷酸鹽大多都不溶于水
食鹽
物理性質：固體顆粒
白色
易溶于水
化學性質：
1.可以與硝酸銀反應得到氯化銀沉淀；
2.固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；
3.電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
4.電解熔融氯化鈉可得到單質鈉和氯氣。
蔗糖
物理性質：白色有甜味的固體
易溶于水
化學性質：容易被酸水解
水
物理性質：無色無味液體
化學性扒辯弊質：可和活潑金屬、so2、co2等反應
醋
物理性質：灶鋒易揮發，能溶于水、酒精等溶劑
化學性質：春族有酸性
望采納
食鹽主要成分為氯化鈉
氯化鈉的物理性質: 白色固體，衫仔熔轎中點801℃，沸點1442℃或帆汪，味咸，PH值呈中性，易融于水。
鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透改孫明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。
不同的鹽可以激發不同的味覺，例如咸味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。
強酸或強堿鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱堿鹽（弱鹽）則會根據共軛酸堿對而產生不同的氣味（例如醋猛悄酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱堿鹽還會揮發和分解，并且由于水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。
擴展資料
食鹽鹽能提供大量的鈉，對人體來說，鈉扮演多種至關重要的角色，它能促進蛋白質和碳水化合物的代謝和神經脈沖的傳播以及肌肉收縮，還能調節激素和細胞對氧氣的消耗、控制尿量生成、口渴以及產生液體（血液、唾液、眼淚、汗液、胃液和膽汁）等。鹽對生成胃核知鏈酸也非常重要。
氯化鈉 (Sodium chloride)，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。
穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯堿工業）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用于調味品。
參考資料來源：-鹽
相對分子質量：帆消58.443（化學計算時取58.5）
物旅羨理性質：密度2.165g/cm3(25℃)。熔點800.7℃。沸點1465℃。由海水(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽田，經日曬干燥，濃縮結晶，制得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95％以上(水分2％)再經干燥可制得食鹽(table salt)。還可用巖鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬干燥，制得原鹽。拆轎拍用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離制得。
