目錄金剛石的化學方程式是什么 金剛石的性質和用途初中化學 金剛石的化學表達式 碳和金剛石的化學性質 金剛石有什么物理性質
金剛石的物理性質是莫氏硬度為10，由于硬度最高，鉆石的切削和加工必須使用鉆石粉或激光來進行備笑。其密度為3、52克每立方厘米，折射率為2、417，色散率為0.044。金剛石的熔點在悄皮華氏6900度，金剛石在純氧中燃點為720至800℃，在空氣中為850至1000℃，而且不導電。
金剛石的化學性質是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體。金剛石是無色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價鍵鏈接，為目前已知自然存在最硬物質。由啟滾差于金剛石中的碳鍵很強，所有的價電子都參與共價鍵的形成，沒有自由電子，所以金剛石的硬度非常大。
金剛石化學性質穩定，具有耐酸性和耐堿性沖念，高溫下不與濃Hf、HCl、HNO3作用，只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融體中，或與K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸時，表面會稍有氧化。
金剛石的化學性質
金剛石是目前在地球上發現的眾多天然存在中最堅硬的物質，同時宴碼金剛石不是只有在地球才有產出，現發現在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態相。
石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石， 也是貴重寶石。中國也擁有制造金剛石的技術。需要注意，石墨與金剛石物理性質完全不同。
金剛石有各種顏色，從無色到黑色都有，以無色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明，也可以是納米金剛石。許多金剛石帶些晌判哪黃色，這主要是由于金剛石中含有雜質。
金剛石就是一種碳單質
所以也就是碳的化學性質
C
+
O2
=點
燃=CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
2C
+O2=點
燃=2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
一氧化碳在氧氣中燃燒森改：2CO
+
O2
=點
燃=
2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
=點
燃
=CO2
+
2H2O
藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
=點
燃=
2CO2
+
3H2O
藍色火焰
木炭還原氧化銅：C
+
2CuO
高
溫
2Cu
+
CO2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高
溫
H2
+
CO
焦炭還原氧化鐵：3C
+
2Fe2O3
高
溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點
燃
CO2
+
2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點
燃
2CO2
+
3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO
+
CuO
△
Cu
+
CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO
+
Fe2O3
高
溫
2Fe
+
3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
==CaCO3↓+
H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
大此瞎判理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
C
+
CuO
高
溫2Cu
+
CO2↑
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬
CuO
+CO
△
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
△
CO2↑
+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2
+
CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
固體逐神枝漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。金剛石的用途非常廣泛，例如：工藝品、工業中的切割，也是一種貴重寶石。
金剛石的化學成分是碳早空。因此他也可以在氧氣中被點燃，產生二氧化碳。所以金剛石是不能夠隨便用火來進行灼悔睜姿燒的碧絕，會出現損毀。
金剛石有各種顏色，從無色到黑色都有，租祥以無色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明。多數金剛石大多帶些黃色弊并搏。金剛石的折射率非常高，色散性能也很強，這就是金剛石為什么會反射出五彩繽紛閃光的原蔽悉因。金剛石在X射線照射下會發出藍綠色熒光。金剛石僅產出于金伯利巖筒中。金伯利巖是它們的原生地巖石，其他地方的金剛石都是被河流、冰川等搬運過去的。金剛石一般為粒狀。如果將金剛石加熱到1000℃時，它會緩慢地變成石墨。
