目錄硫酸銅反應的化學方程 銅離子的元素符號 硫酸根離子符號怎么寫的 汞離子的化學符號 銅酸根離子符號
離子符號：
鉀離子
K+
鈣離子
Ca2+
鈉離子
Na+
鎂離子
Mg2+
鋁離子
Al3+
鋅離子
Zn2+
鐵離滑衫子
Fe3+
亞鐵離子Fe2+
氫離子
H+
銅離子
Cu2+
汞離子
Hg2+
銀離子
Ag+
鋇離子
Ba2+
氧離子
O2-
氯離子
Cl-
硫離子
S2-
氫氧根
OH-
氯酸根
ClO3-
硝酸根
NO3-
碳酸根CO32-
銨根
NH4+
化學式；穗豎
鹽酸
HCl
硫酸
H2SO4
問題補充：化學式補充；
碳酸
H2CO3
硝酸
HNO3
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氫氧化銅
Cu（OH）2
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鋁
Al（OH）3
氫氧化鐵
Fe（OH）3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
氫氧化鋅Zn(OH)2
氯化鈉
NaCl
硫酸鋁
Al2(SO4)
硝酸信族腔亞鐵
Fe(NO3)2
硝酸根
NO3-
氯化鋇
BaCl2
硝酸銨
NH4NO3
碳酸鉀
K2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
硫酸銨
(NH4)2SO4
硝酸汞
Hg(NO3)2
硫酸鉀
K2SO4
硝酸鎂
Mg(NO3)2
氧化鋁
Al2O3
高錳酸鉀
KMnO4
碳酸鈣
CaCO3
氯化銀
AgCl
硫酸鋇
BaSO4
碳酸鋇
BaCO3
常見金屬陽離子：
鉀離子:k+
鈣離子:Ca2+
鈉離子:
Na+
鋇離子：Ba2+
鎂離子:
Mg2+
鋁離拆滾正子:Al3+
鋅離旅悔子:
Zn2+
鐵離子:Fe3+
亞鐵離子:Fe2+
銅離子：Cu2+
亞銅離子Cu+
汞離子：Hg2+
銀離子：Ag+
常見非金屬離子
氫離子:
H+
氧離子：（O）2-
硫離子：（S）2-
氟離子：F-
氯離子：C）-
溴離子：Br-
碘離子：I-
氫氧根離子：OH-
硝酸根：NO3-
亞硝酸根：NO2-
硫酸根：（SO4）2-
亞硫酸根：（SO3）2-
碳酸根：（CO3）2-
碳酸氫根：（HCO3）-
次氯酸根：（HCLO）-
亞氯酸根：（HCLO2）-
氯酸根備扒：（HCLO3）-
高氯酸根：（HCLO4）-
高錳酸根：（MnO4）-
錳酸根：（MnO4）2-
磷酸根：（PO4）3-
注：所有的加號和友者減號書寫時應寫在右上方，這里是為了方便打字，請諒解
常見的金屬此基離子有
鋰離子：li+
鉀離子：k+
鈉離子：na+
鈣離子：ca2+
鎂離子：mg2+
鋇離子：ba2+
鋁離子：al3+
鋅離子：zn2+
鐵離子：fe3+
亞鐵離子：fe2+
銅離子：cu2+
亞銅離子：cu+
銀離子：ag+
汞離子：hg2+
常見的非金屬離子有
氟離子：f-
氯離子：cl-
溴離子：br-
碘離子：i-
硫離子：s
2-
氫離子：h+
常見的離子團
碳酸根：co3
2-
硫酸根：so4
2-
硝酸根：no3-
氫氧根：oh-
磷酸根：po4
3-
碳酸氫根：hco3-
亞硫酸根：好扒薯so3
2-
硫酸氫根：hso4-
亞硫酸氫根：hso3-
醋酸根：ch3cooh-
次氯酸根：clo-
硅酸根：sio3
2-
偏鋁酸根：alo2
-
鋇的原子
序數為56，最外層電子排布：6s2
所以它易失去2e-,生成Be2+.
鋅離子：原子序余首宏數是30,它的價層電子排布：3d104s2
,所以它易失去豎冊2e-，成Zn2+.
銅原子序數是29，
它的價層電子排布：3d104s1，從它的結構上看，它可以失去一個e-或2e-,呈Cu+的Cu2+,
不可以生成Cu3+.
銀原子序數是47，
它的價層電子排布：4d105s1，所以它只能芹指失一個e-,成Ag+.
它不可以得到電子，生成Ag3-.
是cu右上角2+，具體如下核塌：
離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如，鈉原子失去一個電子后成為帶一個單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。氯原改世圓子獲得一個電子后成為帶一個單位負電荷的氯離子用“Cl-”表示。
書寫規則
正確書寫離子符號需要掌握兩點：一是如何確定離子所帶的電荷數，二是離子所帶的電荷數應標注的位置。
首先是如何確定離子所帶的電荷數。可以采用兩種方法確定離子所帶的電荷數。
如果元素或原子團的化合價忘了，可以采用第二種方法確定離子所帶的電荷返圓數，根據原子的最外層電子數來確定。
