化學必修二化學鍵？Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。Ⅱ共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，那么，化學必修二化學鍵？一起來了解一下吧。
一部分同學對化學不是很熟練，不知道該如何學習總結知識點，但是又想學好化學。以下是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二知識點歸納總結
第一章 物質(zhì)結構 元素周期律
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
3.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。
化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵
離子鍵是由帶異性電荷的離子產(chǎn)生的相互吸引作用，成鍵微粒：陰離子、陽離子 成鍵本質(zhì)：靜電作用 例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。
共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產(chǎn)生的吸引作用，按共用電子對的數(shù)目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）等。 按瞎激共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）旁神老。 典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。運升例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵
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簡介：高中化學優(yōu)質(zhì)資料，包括：試題試卷、課件、教材、、各大名師網(wǎng)校合集。
這里有總結，我?guī)蜆侵飨铝艘环荩钦迟N完的效果很不理想，很多圖和表格沒粘貼下來，希望對樓主有幫助。
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第一章物質(zhì)結構 元素周期律
周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別 周期序數(shù) 起止元素包括元隱豎素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期 1 H—He21
2 Li—Ne82
3 Na—Ar83
長周期 4 K—Kr184
5 Rb—Xe185
6 Cs—Rn326
7不完全 Fr—112號（118）26（32）7
第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118
個薯鎮(zhèn)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成
副族 B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個有3個縱行
零族1個稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，
失灶手大電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性 逐漸減小
化學性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性HF 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 高中化學內(nèi)容雖然簡單，但是比較零散，高中生應該多看多背多做題，從而加深印象，下面是我為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望對大家有幫助。 高中化學必修二---元素周期表 1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主緩喊伏族序數(shù)=最外層電子數(shù) 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z+ N;②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同) 高中化學必修二---元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 以上就是化學必修二化學鍵的全部內(nèi)容，化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵 離子鍵是由帶異性電荷的離子產(chǎn)生的相互吸引作用，成鍵微粒：陰離子、陽離子 成鍵本質(zhì)：靜電作用 例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。高中化學必修2
