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化學初三上冊重要知識點1
第一節 化學給我們帶來什么
知識導學
化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。 水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環境的污染也給人類的生存帶來災難性后果。
“科學技術是第一生產力。”化學與前沿科學密不可分。
第二節 化學研究些什么
知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質;而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區別在于變化前后的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
第2章 我們身邊的物質
第一節 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。 ③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。 空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數值是體積分數，不是質量分數。
空氣中各成分體積分數一般山茄是比較固定的。
物質可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。 混合物中各成分保持各自的性質。
根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐;
c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光;充入氦氣發出粉紅色光;充入氦氣發出紅光。
c.用于激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的昌唯態影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉的活塞移動，根據活塞移耐源動的體積測出氧氣的體積。
第二節 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色;②對產生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。 細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。 蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
供給呼吸主要用于：醫療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。 重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。 ②催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。
③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑并不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。
收集裝置的選擇主要依據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。 ①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。 ②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。 ③藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大)。
第三節 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節課之前，需要復習氧氣的實驗室制法和性質。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
干冰不是冰，而是固態二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的(如活潑金屬鎂)物質燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
藥品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。 第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。
化學初三上冊重要知識點2
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的`原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
化學初三上冊重要知識點3
【性質活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色
②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實驗
1.實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2.實驗裝置：
3.實驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。
4.實驗現象及結論：
現象：(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
①嚴重損體的健康;
②影響作物的生長;
③破壞生態平衡;
④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
①加強大氣質量監測;
②改善環境狀況;
③使用清潔能源;
④積極植樹、造林、種草等。
4.空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點：“一變二不變”
一變：改變化學反應速率(加快或減慢)
二不變：本身的質量和化學性質不變
(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
(1)是基本反應類型
(2)含義：由一種物質反應，生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應
(3)特點：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗
1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點：點燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】
(3)加熱時要先預熱再集中加熱
(4)試管內的導管剛露出橡皮塞即可。【便于氣體排出】
(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產生氣泡不能立即收集。【這時產生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】
(7)實驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。【防止水槽中的水倒流，炸裂試管】
六、氧氣工業制法
實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。
第一種制法(分離液態空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學知識點 ，學能對大家有所幫助：
九年級上冊化學第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來轎賣純 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實閉咐驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.
②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
初三化學第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )
②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
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九年級化學上冊知識點總結1
質量守恒定律
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總塌薯和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后 (1)一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等 )
3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子
(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應困大：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算
九年級化學上冊知識點總結2
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟團尺者硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖
錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO (吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應】 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
九年級化學上冊知識點總結3
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!
乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
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將學習中的重點、難點摘錄下來加深印象，重點攻克。下面是我為大家整理的初三化學上冊人教版知識點，歡迎翻閱。
初三化學上冊人教版必會知識點1藥品取用的基本原則。
⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容首耐大器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。
畝余⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
初三化學上冊人教版重要知識點1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2.物理變化與物理性質
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質的變化
(2)特征：物質的形態發生了變化
(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。
如 顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學變化與化學性質
【化學變化】
(1)定義：變化時都生成了其他物質
(2)特征：生成了其它物質
(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。
如 與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性
4、物理變化與化學變化的聯系和區別
物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。
化學變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學變化
初三化學上冊人教版常考知識點二氧化碳的性質
1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色
②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現象：有白色沉淀生成(或：澄者豎清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
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水
1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比=2：1
電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。
水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）
2、水的凈化：
某些鄉村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。
（1）自來水廠的凈水過程：取水—沉淀—過濾—吸附—消毒—配水（沒有蒸餾）
（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的.水叫硬水；初三化學上冊知識點
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
（3）區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無浮渣）
②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。
（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾（過濾和吸附不能降低水的硬度）
（4）蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。
初三化學上冊知識總結
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決謹手譽定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
初三化學上冊知識
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1—2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。
祥段3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用———用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴薯逗瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏低。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。
不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
