高中有機化學方程式匯總？高中化學中的有機物反應方程式是學生學習的重點，涵蓋了許多基本的化學反應。甲烷的燃燒反應是CH4+2O2→CO2+2H2O（需點燃），而甲烷在高溫高壓條件下與催化劑共同作用，可以分解為C+2H2。甲烷與氯氣發生的是取代反應，具體為CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，隨后的取代反應依次為CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，那么，高中有機化學方程式匯總？一起來了解一下吧。
高中有機化學方程式匯總
1.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
2.CH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HCl
3.CH2Cl + Cl2CHCl3+ HCl
4.CHCl3 + Cl2CCl4+HCl
5.CH4 C +2H2
6.C16H34 C8H18+ C8H16
7.CH3COONa + NaOH CH4↑+Na2CO3
8. CH2 = CH2+ Br2 CH2Br—CH2Br
9.CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
10.CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
11.CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2] n
13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n
14.2CH2 = CH2 + O22CH3CHO
15. CH≡CH+ Br2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr2－CHBr2
17.CH≡CH + HClH2C= CHCl
18. nCH2 =CH [ CH2－CH] n
ClCl
19.CH≡CH + H2O CH3CHO
20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2
21.+Br2Br + HBr
22.+ HO－NO2 NO2 +H2O
23.+ HO－SO3HSO3H+H2O
24. +3H2
25. +3HO－NO2+3H2O
26.3CH≡CH
27.CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
28.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr
29.CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 + NaBr +H2O
30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
31.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
32.CH3CH2OHCH2= CH2↑+ H2O
33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O
35.OH+H2O O－+H3O+
OH
36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3
Br
Br
37．+3Br2↓+3HBr
Br
38.CH3CHO + H2 CH3CH2OH
39.2CH3CHO + O2 2CH3COOH
40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH +NaOHCH3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu +2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
+H2O
48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+
O
CH3CH2OH
49. nOHCH2CH2COOH[ OCH2CH2C ] n+H2O
50. C6H12O6(s) + 6O2 (g) 6CO2(g) + 6H2O (l)
51.C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
52. C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
53. C12H22O11+ H2O 2C6H12O6
麥芽唐葡萄糖
54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6
淀粉葡萄糖
55. (C6H10O5)n+ nH2On C6H12O6
纖維素 葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
57. C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
+ H2O
+
58. CH2OHCOOH
CH2OHCOOH
基本知識總結如下，我覺得下面的是必須掌握的，可能不全，但我就找到這些了：
1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
高中有機化學中常見的化學方程式主要包括：
甲烷的燃燒：
化學方程式：CH? + 2O? → CO? + 2H?O
說明：此反應表示甲烷在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，同時放出熱量。
甲烷的高溫高壓分解：
化學方程式：CH? → C + 2H?
說明：此反應表示甲烷在隔絕空氣、高溫高壓且有催化劑存在的條件下，可以分解為碳和氫氣。這是一個復雜的分解過程，上述方程式是最終分解結果的簡化表示。
注意：化學方程式是表明化學反應的式子，需要遵循質量守恒定律，即反應前后各元素的原子數必須相等。在書寫和記憶化學方程式時，務必注意反應條件、反應物和生成物的化學式以及配平情況。
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
高中化學中的有機物反應方程式是學生學習的重點，涵蓋了許多基本的化學反應。甲烷的燃燒反應是CH4+2O2→CO2+2H2O（需點燃），而甲烷在高溫高壓條件下與催化劑共同作用，可以分解為C+2H2。
甲烷與氯氣發生的是取代反應，具體為CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，隨后的取代反應依次為CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，這些反應需在光照條件下進行。
實驗室制備甲烷可通過反應CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4實現，其中CaO加熱起到了關鍵作用。乙烯燃燒的方程式為CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（需點燃），乙烯與溴水反應生成CH2Br-CH2Br，與水反應生成CH3CH2OH，與氯化氫反應生成CH3-CH2Cl，與氫氣反應生成CH3-CH3。
乙烯聚合反應為nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-，氯乙烯聚合反應為nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-，兩者均在催化劑條件下進行。
實驗室制備乙烯可通過反應CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O實現，該反應在加熱和濃硫酸條件下進行。
以上就是高中有機化學方程式匯總的全部內容，方程式為：苯酚 + 3HONO2 → 三硝基苯酚 + 3H2O 最后，氯代烴與水發生水解反應生成相應的醇，例如氯乙烷與水反應生成乙醇，方程式為：C2H5CI + H2O → C2H5OH + HCl 酯類與水反應生成相應的羧酸和醇，如乙酸乙酯與水反應生成乙酸和乙醇，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
