目錄標況下的氣體摩爾體積公式 化學M的公式 氣體摩爾定律化學公式 Vm摩爾體積 22.4l/mol公式
1g氫氣=0.5mol
14g一氧迅腔化碳緩念=0.5mol
32g氧氣=1mol
所以總摩爾擾昌困質量=2mol
所以混合氣體體積=n×V（氣體摩爾體積）=2mol×22.4L/mol=44.8L
氣體摩爾體積通常用Vm表示，計算公式n=V/Vm，Vm表示氣體摩爾體積，V表示體積，n表示物質的絕談量。
1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
2、公式：Vn=V/n，摩爾體積等于體積除以摩爾質量搭宏凳，但是注意在標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積（Vm）約為 22.4L/mol。
對1mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L的理解：
（1）標準狀況（簡稱 標況）：指氣體在0℃、100 kPa下的狀態。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標況下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升。
（2）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4 L，也可能不為22.4 L。如在室溫（20℃，一個大氣壓知旅）的情況下氣體的體積是24L。
（3）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4 L/mol。
（4）此概念應注意：氣態物質；物質的量為1mol；氣體狀態為0℃和100 kPa（標況）；22.4 L體積是近似值；Vm的單位為L/mol和m3/mol。
（5）適用對象：純凈氣體與混合氣體均可。
氣體摩爾體積公式是：Vn=V/n，摩爾體積等于體積除以摩爾質量，但是注意在標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積（Vm）約為 22.4L/mol。
單位物質的量的氣體所占的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是L/mol（升/摩爾） ，在標準狀況下（STP，0℃，101.33kPa）1摩爾任何理想氣體所占的體積都約為22.4升，氣體摩爾體積為22.4 L/mol。在25℃，1.01×105Pa時氣體摩爾體積約為24.5L/mol。
摩爾
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分伏滲子、克原枯陵子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、缺敗脊原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。約6.02×1023個原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） 12C（碳-12)所包含的原子個數就是1摩爾。
以上內容參考：——摩爾
內容如下：
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿枯碧附加德羅常數。
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標準狀況下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是絕猛溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）。
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molarmass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等于該物質的原子質量或分子質量。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，表達式為：摩爾質量=質量/物質的量。
注意：
1、上表達式是在不知道物質化學式的情況下，用來計算物質的摩爾質量。
2、如果知道物質是什么了,那摩爾質量是個定值，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，如水H2O的摩爾質量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的質量是0.1g還是100g，那么水的摩爾質量就是18g/mol。
是不會改變的，再如Fe的摩爾質量M==56g/mol也不管是100gFe，還是10000gFe，Fe的摩爾質量也永遠都是56g/mol。
3、那么表達式M=m/n,一般是用來求物質的質量或物質的量的，也就是說，這個表達式中：摩爾質量是個定值，并敗橋而質量跟物質的量是成正比的。
先把各氣體的洞嫌源物質的量算出，再求和，最后再納態算總者穗體積，計算步驟比較少，
n(H2)=1g/2g/mol=0.5molH
n(CO)=14g/28g/mol=0.5mol
n(O2)=32g/32g/mol=1mol
n=0.5mol+0.5mol+1mol=2mol
V
=2mol*22.4L/mol=44.8L
