基礎化學知識點？一、基本概念與原理 1. 物質的組成與分類。2. 物質的性質與變化。3. 化學反應的基本類型。4. 化學計量與反應方程式。二、無機化學 1. 元素周期表與元素性質。2. 原子結構模型與化學鍵理論。3. 酸堿理論及中和反應。4. 氧化還原反應與電化學基礎。三、有機化學 1. 有機物的分類與結構特點。那么，基礎化學知識點？一起來了解一下吧。
初三化學人教版知識點匯總
一、化學基礎
1. 古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
2. 氧化反應類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化
3. 物質構成微粒：分子、原子、離子
4. 不帶電微粒：分子、原子、中子
5. 物質組成與構成：碳氧元素、二氧化碳分子、碳氧原子
6. 原子構成：質子、中子、電子
7. 水污染原因：工業“三廢”、生活污水、農藥化肥施放
8. 收集方法：排水、向上排空氣、向下排空氣
9. 質量守恒：原子種類、數目、質量不變
10. 不飽和溶液轉化：增加溶質、減少溶劑、改變溫度
11. 復分解反應條件：生成水、氣體或沉淀
12. 化學肥料：氮、磷、鉀
13. 空氣污染氣體：一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物
14. 發白光物質：鎂條、木炭、蠟燭（二氧化碳和水）
15. 具有可燃性和還原性物質：氫氣、一氧化碳、碳單質
16. 可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷
17. CO化學性質：可燃性、還原性、毒性
18. 礦物燃料：煤、石油、天然氣
19. 黑色金屬：鐵、錳、鉻
20. 鐵氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21. 煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
22. 強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
23. 濃硫酸特性：吸水性、脫水性、強氧化性
24. 氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
25. 堿式碳酸銅分解產物：氧化銅、水、二氧化碳
26. 實驗室制CO2不能用：硝酸、濃硫酸、碳酸鈉
27. 酒精燈火焰：內焰、外焰、焰心
28. 酒精燈使用規則：禁止添加、禁止引燃、禁止吹滅
29. 粗鹽提純工具：攪拌、引流、轉移
30. 過濾操作：燒杯、玻璃棒、濾紙
31. 固體配溶液步驟：計算、稱量、溶解
32. 濃配稀步驟：計算、量取、溶解
33. 濃配稀儀器：燒杯、量筒、玻璃棒
34. 遇水放熱物質：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
35. 過濾后渾濁原因：濾紙破損、儀器不潔、液面高于濾紙邊緣
36. 取用原則：避免接觸、聞味、嘗味
37. 金屬活動順序：位置靠前、易失電子、活動性強、酸后金屬不能置換氫
38. 溫度對溶解度影響：大多數增大、少數減小
39. 影響溶解速度：溫度、攪拌、顆粒大小
40. 鐵生銹原因：鐵、水、氧氣
41. 溶質狀態：固態、液態、氣態
42. 影響溶解度因素：溶質、溶劑性質、溫度
二、水資源與保護
1. 水資源現狀：地球表面約71%被水覆蓋，但淡水占比少，主要分布在兩極和高山，難利用；可利用的淡水占比小。
高中化學知識點
一、基本概念與原理
1. 物質的組成與分類。
2. 物質的性質與變化。
3. 化學反應的基本類型。
4. 化學計量與反應方程式。
二、無機化學
1. 元素周期表與元素性質。
2. 原子結構模型與化學鍵理論。
3. 酸堿理論及中和反應。
4. 氧化還原反應與電化學基礎。
三、有機化學
1. 有機物的分類與結構特點。
2. 烴及其衍生物的化學性質與應用。
3. 聚合反應與高分子化合物概述。
4. 有機物的合成與生物分子的特性。
四、化學實驗基礎
1. 實驗基本操作與安全常識。
2. 常見化學儀器的使用方法與功能。
3. 實驗設計與數據分析方法。
4. 實驗誤差及影響因素分析。
五、化學與環境、生活的關系
1. 化學與環境保護。
2. 化學與健康醫療。
3. 化學材料在生活中的應用。
4. 化學能源的開發與利用。
六、化學理論在生產中的應用
1. 化工生產原理及工藝流程。
2. 化學分析在工業生產中的應用。
3. 新材料、新工藝的研發與應用趨勢。
4. 化學技術在提高生產效率中的作用。
以上是高中化學的主要知識點概述，涵蓋了化學的各個方面，包括基本概念、無機化學、有機化學、實驗基礎以及化學在生活與生產中的應用等，為學生提供了全面的化學知識體系。
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高二化學基本知識點1
一、研究物質性質的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.
二、鈉及其化合物的性質：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1.物質的量n(mol)=N/N(A)
2.物質的量n(mol)=m/M
3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3.膠體提純：滲析
高二化學基本知識點2
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
化學專業的專業知識點主要包括以下幾個部分：
一、無機化學基礎
1. 元素周期表及元素性質：掌握元素周期表的結構、元素性質變化規律以及常見元素的物理和化學性質。
2. 無機化學反應：了解無機物的反應類型，如酸堿反應、氧化還原反應等。
二、有機化學基礎
1. 有機化合物的分類和結構：掌握碳的基本性質，有機化合物的官能團及結構特點。
2. 有機反應機理：了解有機反應的類型和反應機理，如自由基反應、離子型反應等。
三、分析化學
1. 定量分析：掌握化學分析的基本方法，如滴定分析、分光光度法等。
2. 儀器分析技術：了解各種現代分析儀器的工作原理及應用，如原子光譜、分子光譜等。
四、物理化學
1. 熱力學：掌握化學反應熱力學的基本概念和計算方法，如焓變、熵變等。
2. 動力學：了解化學反應速率及反應機理的規律和影響因素。
五、有機反應機理及合成化學
1. 有機反應機理的深入研究：探討有機反應過程中的中間態及反應路徑。
2. 合成化學：學習如何設計和合成具有特定功能的有機化合物。
六、材料化學和生物化學等進階領域的知識
隨著化學領域的不斷發展，化學專業還涉及到材料化學、生物化學等進階領域的知識。在這些領域，學生需要掌握材料的基本性質、合成方法以及生物分子的結構、功能等。
初三的化學基本知識點歸納 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色；
5、化學框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
初三的化學基本知識點歸納 篇2
1.化學(Chemistry)
一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。
2.物理變化：沒有生成新物質。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。
以上就是基礎化學知識點的全部內容，1. 古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 2. 氧化反應類型：爆炸、燃燒、緩慢氧化 3. 物質構成微粒：分子、原子、離子 4. 不帶電微粒：分子、原子、中子 5. 物質組成與構成：碳氧元素、二氧化碳分子、碳氧原子 6. 原子構成：質子、中子、電子 7. 水污染原因：工業“三廢”、生活污水、。
