化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？(1)濃度:濃度大,分子之間碰撞機(jī)會(huì)增大,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大,化學(xué)反應(yīng)速率就快;因此,化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率加快。那么，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？一起來(lái)了解一下吧。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，
2、表示方法：
3、單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)
4、同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比。
例：
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
5、起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。
6、固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。
題型一：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率
【例1】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的段局平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）
A．v(NH3)?0.010mol/(L?s) B．v(O2)?0.001mol/(L?s)
C．v(NO)?0.001mol/(L?s) D．v(H2O)?0.045mol/(L?s)
【點(diǎn)撥】正確答案是C。
【規(guī)律總結(jié)】遇到這一類(lèi)題目，一定要充分利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比這一規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。
化學(xué)平衡數(shù)熱力學(xué)性質(zhì)，首槐只與反應(yīng)物和產(chǎn)物有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)；
化學(xué)反應(yīng)速率為動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，與反應(yīng)路徑灶芹做有關(guān)；
二者沒(méi)有直接隱衡的必然關(guān)系。
以上就是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的全部?jī)?nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑?；瘜W(xué)平衡:化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。
