目錄電解水實驗的現象和結論 電解水實驗過程 電解水的簡易裝置實驗 化學電解水實驗正負極圖 初中化學電解水實驗現象
根據電解時生成物的情況,電解可分以下幾種類型：
1．電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解；
2．分解電解質型：無氧酸(如HC1)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)溶液的電解；
3．放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、MgBr2等)溶液的電解；
4．放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解.電解過程中的能量轉化（裝置特點）
陰極：一定不參與反應 不一定惰性電極 陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極
發生電解反應的條件
①連接直流電源 ②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極 ③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中 ④兩電極形帆蠢游成閉合回路
電極反應
電極反應 與電源的正極相連的電極稱為陽極.物質在陽極上失去電子,發生氧化反應.如上圖裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2,陽極反應式：2Cl--2e＝Cl2↑ 與電源的負極相連的電極成為陰極.物質在陰極上得到電子,發生還原反應.如上圖裝置中,Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu,陰極反應式：Cu2++2e＝Cu
電解結果
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子 失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 陰極：溶液中陽離子得電子 得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向） 規律：鋁前（含鋁）離子不放電,氫（酸）后離子先放電,氫（酸）前鋁后的離子看條件
四類電解型的電解規律
①電解水型（強堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽）,pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變.電解質溶液復原—加適量水 ②電解電解質型（無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽,）,無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變.電解質溶液復原—加適量電解質. ③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽）,pH變大.電解質溶液復原—加陰離子相同的酸 ④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽）,pH變小.電解質 溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物
意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應,得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬.在金屬的保護方面也有一定的用處.
編輯本段電解原理的應用
氯堿工業（電解飽和食鹽水）
制取氯氣、氫氣、燒堿. 飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產生的H＋和OH－.其中氧化性H＋＞Na＋,還原性Cl－＞OH－.所以H＋和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）. 陰極：2H＋態銷2e—＝H2↑ （還原反應） 陽極：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反應） 總反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O=（等號上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑.
電鍍和電解精煉銅
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程 條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子 電鍍時,把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極,鍍層金屬作陽極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液. 陽極：Mn－e－＝Mn＋ 陰極：Mn++e－＝Mn 這樣,在直流電的作用下,鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面. 同樣的道理,用純銅作陰極,用粗銅作陽極,用CuSO4溶液作電解液.通入直流電,作為陽極的粗銅逐漸溶解,在陰極上析出純銅,從而達到提純銅的目的.
電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬,很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質,因此必須通過電解熔融檔尺的化合物的方法得到.如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉： 陰極：2Na＋＋2e－＝2Na 陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑
編輯本段電解時,物質在電極上的放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連. 當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時,通電后作電極的金屬失去電子變成金屬離子,溶解到電解質溶液中. 當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時,通電后溶液中的陰離子在陽極上失去電子,當溶液中同時存在多種陰離子時,還原性強的離子先失去電子發生氧化反應.常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根離子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-.Cl-和OH-在電解時的電極反應式分別是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因為水電離能夠產生OH-,所以電解含氧酸鹽溶液時,在陽極上是OH-放電生成氧氣,而含氧酸根離子不發生變化.（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時 自身放電） （2）陰極：與電源的負極相連. 在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子.當溶液中存在多種陽離子時,按金屬活動性順序,越不活潑的金屬,其陽離子的氧化性越強,越容易被還原.在水溶液中,鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原.
編輯本段酸、堿、鹽溶液電解規律
（1）無氧酸是其本身的電解 （2）含氧酸是水的電解 （3）可溶性堿是水的電解 （4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解 （5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性,陽極析出非金屬單質 （6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解 （7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽極得到氧氣同時酸性提高
水電離產生氫離子和氫氧根離子盯瞎
在外接電源作用下
氫離子得電子生成氫氣
氫氧根離子失電子生成水和氧氣
合起來就是水生成氫氣和氧氣
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高中化學中相關方程式如下：
水的電離：H2O＝可逆＝H+＋慧卜OH-
陰極：2H+＋2e-＝H2↑
陽極：2OH-＋2e-＝H2O＋O2↑
電池反應：2H2O凱碧空＝2H2↑＋O2↑
一、電解水實驗裝置
水分子 H2O 氧分子 O2 氫分子 H2A試管里為氫氣，B試管里為氧氣。
【為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氫氧化鈉(NaOH)溶液】 裝置：水槽 試管 直流電 金屬電極 電源：通常為6-12V的直流電，稀硫酸（H2SO4)或氫氧化鈉(NaOH）的濃度濃電壓調低，稀就調高。
二、實驗現象
試管內有氣泡，吵脊罩與電源正(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1：2 ρO2=1.429g/mL ， ρH2=0.089g/mL（其中氫，氧兩種分子數比值：2：1；氫氣，氧氣的質量比值：1：8） 有六個字簡單概括是：正氧一；負氫二。
三、反應文字表達式
水（通電）→氫氣+氧氣 H2O（通電）→H2↑+O2↑
四、結論
水由氫、氧兩種元素組成。 水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1。 水通電生成氫氣、氧氣。 正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。 化學反應前后，元素種類不變。
五、野辯如何驗證氫氣是純正的
如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，然后才能再收集氫氣（或另取一試管收集）。收集好后，用大拇指 堵住試管口移近火焰再移開，看是否有“噗”聲，直到升鬧試驗表明氫氣純凈為止。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。
六、如何區分兩種氣體
能使帶火星的木條復燃則是氧氣，能燃燒的則是氫氣。
電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。電解水實驗的現象：試管內有氣泡，與電源正極，負極相連的試管產生的氣體比值：1:2。電解水實驗的結論：水由氫和氧兩種元素組成。
電解水實驗現象：試管內有氣泡，與電源正極(氧氣)，負極(氫氣)相連的試管產生的氣體比值：1:2。
但在一般情況下，氫氣與氧氣的體積比值一般大于2:1，原因有下面畢閉兩種：①氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水仿祥(1L水30mL的氧氣)但一小部分氧氣溶于水，比值大于2:1。②電極氧化消耗了一部分氧氣。
電解水實驗結論：水由氫、氧兩種元素組成。上述實驗中發生的化學反應屬于備數搏分解反應。有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1，體積比為2:1，質量之比為1:8。
1、電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。實驗現象為試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值為1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）。
2、根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生堿型、放氧生酸型等幾種春清類型。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前后，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，譽迅而原子不可分，可慶森此構成新的分子。
