錳酸的化學(xué)式？高錳酸 HMnO4 可以跟課內(nèi)學(xué)的高錳酸鉀(KMnO4)聯(lián)系，高錳酸鉀是高錳酸里的氫換成鉀 錳的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有0，+2，+4，+6，+7 其中形成酸根時(shí)有 錳酸根，MnO4(2-)，錳+6價(jià) 高錳酸根，MnO4(-)，那么，錳酸的化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
高錳酸鉀的化學(xué)式是KMnO4，Mn的化合價(jià)配盯和O的化合價(jià)分別是+7和-2，其中的MnO4是高錳酸根,化合價(jià)為-1，錳酸根的化合價(jià)是-2。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和具有還鏈賣敏原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀在酸性溶液中還原產(chǎn)物為二價(jià)錳離子。高錳酸鉀在堿性溶液中還原產(chǎn)物一般為墨綠色棚枝的錳酸鉀(K2MnO4)。
擴(kuò)展資料：
注意事項(xiàng)：
在進(jìn)行存放的時(shí)候可以參照以下的要求進(jìn)行存放，避免有問(wèn)題。進(jìn)行分類整理存放，即不同的以及不同的種類高錳酸鉀放在不同的地方，避免混淆，也方便日后的使用。高錳酸鉀要存放在干燥的地方，以防止遇水發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)樗巹┲泻胸S富的有機(jī)物質(zhì)，所以也要遠(yuǎn)離明火，防止發(fā)生反應(yīng)。
高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑，例如用作制糖精，維生素C、在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑等等用途是很廣泛的，所熟知的一些常用高錳酸鉀由于形態(tài)各異，所以對(duì)于保存方法也是各異的，為了能夠保存好不同形態(tài)的高錳酸鉀就得更加小心了。
參考資料來(lái)源：-錳酸鉀
高錳酸;permanganic acid
98%高錳酸水溶液
分子式： HMnO4
紫色溶液，有強(qiáng)酸性(pKa -2.5)，很不穩(wěn)定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋后芹困為紫色。高錳酸的純酸目前還沒(méi)制備，只能得到水溶液。
高錳酸是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物接觸即很快地分解。制法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫嫌襪念酸，濾出硫酸鋇后將濾液蒸濃得紫色晶體。(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶于水得紫色高錳酸溶液。因其不穩(wěn)定，故不直接使用而常用其鹽。常用于測(cè)定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。
高錳酸是水溶性的，且它具有強(qiáng)氧化性，（氧化性強(qiáng)于氧氣），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸堿環(huán)境下的氧化性強(qiáng)弱不同，在酸性環(huán)境中的氧化性最強(qiáng)，其次是中性好余環(huán)境，在堿性環(huán)境中的氧化性最弱。
高錳酸電離式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氫離子）
和某些堿反應(yīng)：KOH + HMnO4（過(guò)量） ==== KMnO4 +H2O
和某些鹽反應(yīng)：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉淀）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高錳酸和亞硫酸鉀反應(yīng)可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等
高錳酸 HMnO4 可以跟課內(nèi)學(xué)的高錳酸鉀(KMnO4)聯(lián)系，高錳酸鉀是高錳酸里的氫換成鉀
錳的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有0，+2，+4，+6，+7
其中形成酸根時(shí)有
錳枝燃散酸根，MnO4(2-)，錳+6價(jià)
高錳酸根，MnO4(-)，錳+7價(jià)
括號(hào)中數(shù)字表示離子帶猛氏電
叫”高錳酸“是為了與”錳酸“區(qū)分
類似的例子還有
硫酸根，SO4(2-)，硫+6價(jià)
亞硫酸根，SO3(2-)，硫+4價(jià)
高氯酸根，ClO4(-)，氯+7價(jià)
氯酸根，ClO3(-)，氯+5價(jià)
亞氯酸根，ClO2(-)，氯+3價(jià)段春
次氯酸根，ClO(-)，氯+1價(jià)
從高價(jià)到低價(jià)的依次順序是：高某酸，某酸，亞某酸，次某酸
K2MnO4,高錳酸根的化合價(jià)是－1，錳酸根是－2對(duì)于MnO4有兩種理解：錳酸根，高錳酸根。在高錳酸根中錳鎮(zhèn)旁離子縣正七價(jià)，而錳酸根中錳只顯正六價(jià)。根據(jù)化合物中正負(fù)御野橡化合價(jià)代數(shù)和為零，得到應(yīng)有2個(gè)K+,所以錳脊悄酸鉀的化學(xué)式為K2MnO4
錳酸根化學(xué)式為MnO42-，其酸性溶液中有強(qiáng)氧化性者源殲（常用氧化劑為酸性KMnO4（高錳酸鉀）），且其堿性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。另外含有高錳酸根的化合物統(tǒng)稱為高錳酸鹽，MnO4-根據(jù)溶液酸堿性不同會(huì)有不同的還原產(chǎn)物，酸性產(chǎn)物是Mn2+，堿性是MnO42-，中性是MnO2。
錳酸根首沖離子的化學(xué)式為：
錳酸根中錳為+6價(jià)，溶液顯綠色，只能在強(qiáng)堿性環(huán)境中存在，在中性和酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生裂梁成高錳酸根和低價(jià)的錳鹽，是生成二氧化錳還是二價(jià)錳視PH值而定，平衡常數(shù)K很大，以至于可以認(rèn)為是在酸性環(huán)境錳酸根不存在。它不能做催化劑，一般是堿性環(huán)境中高錳酸根不完全還原的產(chǎn)物或反應(yīng)的中間產(chǎn)物，氧化性較強(qiáng)。
以上就是錳酸的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，錳酸根化學(xué)式是MnO?;2?。錳酸根和高錳酸根的符號(hào)不一樣，高猛酸根MnO4-錳+7價(jià)，酸根離子帶一個(gè)負(fù)電荷。高錳酸根，離子為MnO4。化合價(jià)為-1，其酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，堿性溶液中也有一定氧化性。
