九年級下冊化學筆記？13、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 15、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、那么，九年級下冊化學筆記？一起來了解一下吧。
學習初三化學要細心，對于化學式的任何一個標點符號都不能搞錯，最好能整理成筆記。下面是我為您帶來的初三化學的筆記整理，希望對大家有所幫助。
初三化學筆記整理(一)
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
下面是我整理分享的 初三化學知識點 和方程式，僅供參考。
初三化學知識點匯總初中化學常見物質的分類
1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
液體的顏色
1、無色液體：水，雙氧水
2、藍色溶伍鎮液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
初中化學重點方程式化合物與氧氣的反應：
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
2. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的來源：
1.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
3.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗神喊室制氧氣原理2)
初三化學學習技巧要學會做筆記。
課題一 溶液的形成
1.溶液：由一種或幾種的物質分散到另一種物質里,形成均一的,穩定的缺清混合物,就叫做溶液.
2.能溶解其它物質的物質,叫做溶劑；被溶解的物質叫做溶質.（水是最常用的溶劑）
3.溶質可以是固體,氣體或液體.如果兩種液體互相溶解時,質量多的是溶劑,質量少的是溶質,其中一種是水,水就是溶劑.
4.同種溶質在不同溶劑中,溶解時不一樣；不同溶質在同種溶劑中,溶解也不一樣.
5.碘能溶于汽油,不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水,不能溶于汽油.
6.由小液滴（油）分散到液體里形成的混合物就叫做乳濁液.
7.洗滌劑具有乳化作用,它能使植物油分散成無數細小液滴,而不聚成大油珠.
課題二 溶解度
1.在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的伏祥前溶液,叫做不飽和溶液.
2.熱的液體冷卻后,以溶解在液體中的溶質以晶體的形式析出,這一過程叫做結晶.
3.只有指明在“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”,溶劑的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義.
4.飽和溶液→增加溶劑或升高溫度→不飽和溶液；不飽和溶液→增加溶質、降低溫度或蒸發溶劑→飽和溶液.
5.海水曬鹽不是降低溫度而是蒸發水分,因為氯化鈉隨溫度變化不大.
6.大多數固體的溶解度隨溫度升高而增大；少數固體溶解度隨溫度變化不大,如氯化鈉；個別物質隨溫度升高而減小,如熟石灰.
7.固體溶解度表示在一定宴清溫度下,某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就是固體的溶解度.
8.氣體溶解度是指在一定溫度下,這種氣體在101kPa溶解在1體積水里達到飽和狀態的氣體體積,就是氣體的溶解度.
9.壓強越大,氣體溶解度越大；溫度越高,氣體溶解度越小.
課題三 溶質的質量分數
1.對于有色溶液來說,可以根據顏色的深淺區分溶液是稀還是濃,但方法粗略.
2.溶液的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%
九年級的化學知識點很多，建議同學們的在學習和復習的過程中要善于總結和歸納，建立的知識框架，接下來分享我歸納總結的九年級化學知識點，供參考。
氧氣的相關知識點
1.氧氣的物理性質
(1)色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體。
(2)密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)
(3)溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)。
(4)三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
2.氧氣的化學性質
(1)木炭(黑色固體)燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白并團光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
化學方程式 C + O2 =CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。
(2)硫粉(淡黃色)燃燒：
現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
化學方程式 S + O2=SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。
(3)紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。
第七章
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
⑵溶液的基本特征：均一性、穩定性；
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的悄配備質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積+ 溶劑的體積。
d、溶液賣塵的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
⑴概念： ⑵判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解；⑶飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
⑷濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系；
①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
⑸溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl；
二、溶解度
1、固體的溶解度
⑴溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
⑵溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
以上就是九年級下冊化學筆記的全部內容，化學反應公式化合反應1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O5、。
