目錄高中化學(xué)軌道雜化計算公式 高二化學(xué)雜化軌道理論 從圖上怎么判斷雜化類型 雜化軌道的空間構(gòu)型總結(jié) 高中化學(xué)原子雜化軌道
sp3雜化。同一原子內(nèi)由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp3雜化，雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。
雜化軌道的角度函數(shù)在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利于原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之后再成鍵）。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩(wěn)定。不同類型的雜化軌道之間夾角不銷態(tài)悶同，成虧彎鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。
擴展資料：
不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，并且雜化以后的各電子軌道能量相等又高于原來的能量較低的能級閉做的能量而低于原來能量較高的能級的能量。當(dāng)然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化后就生成幾個雜化軌道。
雜化后的電子軌道與原來相比在角度分布上更加集中，從而使它在與其他原子的原子軌道成鍵時重疊的程度更大，形成的共價鍵更加牢固。
雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學(xué)鍵鍵能大，使生成的分子更穩(wěn)定。由于成鍵原子軌道雜化后，軌道角度分布圖的形狀發(fā)生了變化。
雜化軌道在某些方向上的角度分布，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。
參考資料來源：——雜化軌道
（1）s－p型雜化只有s軌道和p軌道參與的雜化，主要有以下三種類型：
1.sp雜化
sp雜化軌道是由1個ns軌道和1個np軌道形成的，其形狀不同于雜化前的s軌道和p軌道。每個雜化軌道含有二分之一的s軌道成分和二分之一的p軌道成分。兩個雜化軌道在空間的伸展方向呈直線形，夾角180°。如：C2H2、BeCl2分子。
2.sp2雜化
sp2雜化耐帶軌道由1個ns軌道和2個np軌道組合而形成的，每個雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形分布。如C2H4、BF3分子。
3.sp3雜化
sp3雜化軌道由1個ns軌道和3個np軌道組合而形成的，每個雜化軌道含有四分之一s軌道成分和四分之三p軌道成分。雜化軌道間夾角為109°28′，空間構(gòu)型為四面體形。如：CH4分子、[NH4]+離子。
（2）s－p－d型雜化ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：sp3d雜化
sp3d雜化是由1個ns軌道，3個np軌道和一個nd軌道組合而成的，它的5個雜化軌道在空間呈三角雙錐形，三角形平面鍵角為120°，豎直方向鍵角為180°，豎直與平面鍵角為90°。如：PCl5分昌隱蘆子。
sp3d2雜化
sp3d2雜化是由1個ns軌道，3個np軌道和2個nd軌道組合而成的，它的6個雜化軌道在空間呈正八面體形，正方形平面鍵角為90°，豎直方向鍵角為180°，豎直與平面鍵角為90°。如：SF6分子。
sp3d3雜化
sp3d3雜化是由1個ns軌道，3個np軌道和3個nd軌道組合而成的，它的7個雜化軌道在空間呈五角雙錐形，五邊形平面鍵角為72°，豎直方向鍵角為180°，豎直與平面鍵角為90°。如：IF7分子。
此外還有以內(nèi)層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在于過渡金屬配位化合物中，例如d3sp3雜化、d2sp3雜化等。（3）等性雜化和不等性雜化雜化過程中形成雜化軌道可能攜帶是一組能量簡并的軌道，也可能是一組能量彼此不相等的軌道。因此，軌道的雜化方式可分為等性雜化和不等性雜化。等型雜化
一組雜化軌道中，若參與雜化的各原子軌道s，p，d等成分相等，則雜化軌道的能量相等，這種雜化稱為等性雜化。如BeCl2分子，BF3分子，CH4分子，SF6分子等均為等性雜化。
不等性雜化
一組雜化軌道中若參與雜化的各原子軌道（s，p，d等）成分并不相等，則雜化軌道的能量不相等，這種雜化稱為不等性雜化。若參與雜化的原子軌道不僅包含具有未成對電子的原子軌道，也包含具有成對電子的原子軌道，這種情況下的雜化經(jīng)常是不等性雜化。比如水分子呈V型（O原子sp3雜化，氫氧鍵各占一條軌道，2對孤對電子各占一條軌道），氨分子呈三角錐形，皆因為此。
公式：
（中心原子電子數(shù)+氫原子個數(shù)+鹵素原子個數(shù)-氮原子個數(shù)）/2得雜化軌道數(shù)，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。
例：H?COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp3雜化。H?PO??，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp3雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF?，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp3d雜化。
雜化軌道的角度函數(shù)在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利于原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之后再成鍵）。
擴展資料行歷敏：
同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合后只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。
雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學(xué)鍵鍵能大，使生成的分子更穩(wěn)定。 由于成鍵原子軌道雜化后，軌道角度分布圖的形 狀發(fā)生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子云可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學(xué)鍵比較牢固。
ns軌道，np軌道，nd軌爛爛道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：
sp3d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構(gòu)型為三角雙錐。
sp3d2雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構(gòu)型為八面體。
此外還有以內(nèi)層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜檔枝化方式，它主要存在于過渡金屬配位化合物中，例如d3sp3雜化、d2sp3雜化等。
參考資料來源：——雜化軌道理論
更正,不一定是等性雜化.
sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化,混合后重陪亂新分成逗亂租2個完全等價的軌道,直線型.剩下的兩個p軌道與該直線垂直,可用于成派鍵.
sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化,形成3個完全等價的軌道,處于平面正三角形.剩下的一個p軌道與該平面垂直,可用于成派鍵.
sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化,形成四個完全等價的軌道,在空間成正四面體結(jié)構(gòu).
等性,指形成的雜化軌道分別與其它原子成鍵.
不山兆等性,指形成的雜化軌道中有的放了孤對電子,沒有和其它原子成鍵.
如CH4是sp3等性雜化,NH3、H2O是sp3不等性雜化.
如BF3是sp2等性雜化,SO2是sp2不等性雜化.
如BeCl2是sp等性雜化,CO是sp不等性雜化.
不用想的很復(fù)雜，以CH4為仿并例，他的4的C-H鍵都是一樣的，但是S軌道悶大殲和P軌道是有差異的，如果他們直接相連，那么4個鍵就不可能完全相同，我們就認(rèn)為C原子發(fā)生了雜化，C的基態(tài)價電子是2S2,2P2，首先2S的一個電子發(fā)生躍遷到P軌道形成激發(fā)態(tài)，2S1和3P3就發(fā)生SP3的雜化，形成4個SP3雜化軌道，然后這4個雜化軌道與H原子的S軌道“頭碰頭”重疊，形成SP3-S的共螞沖價鍵，即形成甲烷！~~
不知有沒有解決你的疑惑，如果有，望采納，如果沒有，繼續(xù)追問，我?guī)湍憬獯?！~
