目錄化學方程式類型總結 初三化學方程式試卷 初中化學方程式必背知識點 中考化學反應方程式考點總結 化學方程式的規律總結
一、化合反應
1、鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂從單質轉變成化合物；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色；
（3）鎂在軍事上可用作照明彈。
2、生石灰和水反應：CaO + H2O＝Ca(OH)2
現象：白色固體逐漸變為白色粉末；放出大量熱。
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；
（4）在“自熱型”盒飯中可能利用該反應放出的熱量給食品加熱。
3、銅粉在空氣中受熱2Cu + O2=加熱=2CuO
現象：紅色物質逐漸變成黑色
相關知識點：（1）這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗（兩個注射器……）；
（2）可用該方法除去氧化銅粉末中混有的少量銅粉。
4、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒：C + O2 =點燃=CO2
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
相關知識點：（1）反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗；
（2）該反應不能用來“測定空氣中氧氣的含量”。
5、硫在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 =點燃=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，放出大量熱，
生成有刺激性氣味的氣體。
相關知識點：（1）該實驗中集氣瓶里要留有少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）煤等熱量的燃燒可能發生此反應，生成二氧化硫污染空氣。
6、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體（四氧化三鐵）
相關知識點：（1）在實驗時應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂；
（2）不能用該反應“測定空氣中氧氣含量”，因納鄭為鐵不能在空氣中燃燒；
（3）若鐵絲未能燃燒，可能的原因是：①鐵絲太粗；②未用火柴棒引燃；③鐵絲伸入瓶中太早，氧氣被火柴棒消耗；④鐵絲伸入瓶中太遲；⑤氧氣濃度太低；⑥鐵絲沒有打磨除銹等。
7、磷在空氣中燃燒：4P + 5O2=點燃=2P2O5
現象：發出耀眼的白光，放出大量熱，產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的；霧是小液滴分散在空氣中形成的；
（2）可用該反應“測定空氣中氧氣含量”，因為它消耗氧氣且生成物為固體。
8、罩灶氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H 2O
現象：燃燒發出淡藍色的火焰，放出大量熱，干燥燒杯罩在火焰上其內壁有水珠出現。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度；
（3）氫氣是一種最理想燃料，發熱量高，“零污染”，可再生。
9、二氧化碳與水反應：CO2+H2O＝H2CO3
現象：二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，溶液變為紅色。
相關知識點：（1）“汽水”、“可樂”等稱為碳酸飲料的原因；
（2）該反應中何種物質使紫色石蕊試液變紅的探究實驗。
10、二氧化硫與水反應：SO2+H2O＝H2SO3
現象：二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液，溶液變為紅色。
相關知識點：（1）在硫燃燒實驗中利用該反應吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）在該反應中何種物質使紫色石蕊試液變紅的探究實驗。
11、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：產生藍色火焰，生成氣體能使澄清石灰石變渾濁
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度；
12、無水硫酸銅與水反應：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O
現象：白色洞悶頌粉末逐漸變為藍色。
相關知識點：實驗中用于檢驗水（或水蒸氣）的存在。
二、分解反應
1、水通電分解（或水的電解）：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
（3）該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成；水分子由氫、氧兩種原子構成；
通過計算還可知道一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。
（4）該實驗說明化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合；還說明在化學反
應中分子可以再分，原子不能再分等。
2、實驗室制取氧氣（加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3=MnO2,加熱=2KCl+3O2↑
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的
方法是：溶解、過濾、蒸發。
3、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 =加熱= K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）高錳酸鉀為紫色粉末；
MnO2
（2）用該方法制取氧氣時試管口要堵一團棉花
4、用過氧化氫制取氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
現象：有大量氣泡出現，反應劇烈時容器外壁發燙。
相關知識點：用該方法制取氧氣時，與實驗室制取H2和CO2氣體所用的發生裝置相同。
5、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =加熱=NH3↑+ H2O + CO2↑
現象：白色固體逐漸消失，有刺激性氣味氣體產生，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。
相關知識點：（1）施用該肥料后要用途覆蓋或適量澆水。
（2）某些固體中含有該雜質可用加熱法除去。
6、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）CaCO3= 高溫 = CaO + CO2↑
相關知識點：（1）二氧化碳的工業制法；
（2）于謙《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑”指的是該反應。
7、膽礬受熱分解：CuSO4·5H2O=加熱= CuSO4 + 5H2O↑
現象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。
8、碳酸分解：H2CO3 ==H2O+CO2↑
現象：若原溶液中已滴入石蕊試液，則加熱后紅色液體又變為紫色。
9、碳酸氫鈉受熱分解：NaHCO3 =加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
現象：試管內壁有水珠出現，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。
相關知識點：（1）焙制糕點的發酵劑；（2）干粉滅火器中噴出該物質遇熱生成二氧化碳。
三、置換反應
1、木炭和氧化銅高溫反應： C + 2CuO =高溫 =2Cu + CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
相關知識點：（1）還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅；
（2）木炭發生氧化反應，氧化銅發生還原反應；
（3）反應物質量比不同，產物可能不同：①氣體可能是CO或CO2或兩者混合物；②固體可能是Cu或Cu2O或兩者混合物。
2、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱=Cu + H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：（1）實驗開始，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；
（2）實驗結束，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣
中的氧氣結合，又生成氧化銅。（氫氣“早出晚歸”、酒精燈“遲到早退”）
3、鐵絲插入到硫酸銅溶液中：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
現象：（1）鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
（2）反應后鐵棒質量增加，溶液質量減少。（3）古代濕法煉銅的反應原理。
4、鋅與鹽酸、硫酸反應：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
現象：有大量氣泡出現，固體逐漸溶解而減少，反應后得無色溶液。
相關知識點：（1）氫氣的實驗室制法； （2）反應后溶液的質量增加，溶液密度變大。
5、鐵與鹽酸、硫酸反應：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
現象：有氣泡出現，固體逐漸溶解而減少，反應后得淺綠色溶液。
相關知識點：（1）實驗室也可用此方法制取氫氣（反應速率較慢）；
（2）單質鐵在置換反應中只生成亞鐵鹽（鐵顯+2價）；
（3）反應后溶液質量增加，溶液密度變大。
6、鎂在二氧化碳氣體中燃燒：2Mg+CO2=點燃= 2MgO+C
現象：劇烈燃燒，生成白色及黑色固體。
相關知識點：（1）該反應為置換反應；（2）該反應說明燃燒不一定要氧氣參加；
（3）該反應說明鎂條著火不能用二氧化碳滅火；
（4）該反應中鎂奪氧，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
二氧化碳失氧，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。
四、復分解反應
1、氧化銅與鹽酸、硫酸反應：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O
現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色。（氯化銅溶液可能為藍色、藍綠色、綠色）
相關知識點：除去銅粉中混有的少量氧化銅。
2、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來
除去某物質中混有的碳酸鈣；
（2）醫療上用作補鈣劑等；（3）實驗室利用該反應制取二氧化碳氣體。
3、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
現象：有藍色沉淀生成。（初中化學唯一的藍色沉淀，物質推斷題中的突破口）
4、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
現象：有紅褐色沉淀生成。（初中化學唯一的紅褐色沉淀，推斷題中的突破口）
5、氧化鐵與鹽酸、硫酸反應：Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。
現象：紅棕色粉末溶解，溶液變成黃色。
相關知識點：用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹。
6、氧化鋁與鹽酸、硫酸反應：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
相關知識點：鋁與鹽酸、硫酸反應，開始速率較慢的原因是先與表面的氧化膜反應。
7、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合：AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3
現象：有白色沉淀生成。
相關知識點：AgNO3溶液和稀硝酸用于氯離子的檢驗。
8、硝酸鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3
現象：有白色沉淀生成。
相關知識點：硝酸鋇溶液和稀硝酸用于硫酸根離子的檢驗。（可溶性鋇離子有毒，一旦誤服解毒方法是：服用硫酸鈉溶液，或硫酸鎂溶液，或大量服用雞蛋清或牛奶）。
9、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
現象：有白色沉淀產生
相關知識點：（1）工業上制取燒堿；（2）“松花蛋”制作過程中發生該反應；
10、氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
相關知識點：（1）中和反應放熱的探究； （2）中和反應后，對溶液中溶質的探究）。
五、不屬于四種基本類型的反應
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來進行二氧化碳氣體和石灰水的相互檢驗。
2、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO =加熱=Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色物質，生成氣體能使石灰水變渾濁。
相關知識點：（1）還原劑CO，氧化劑CuO；（2）除去CO2中混有CO的方法。
3、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
現象：火焰呈明亮藍色，放出大量熱
相關知識點：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
（2）實驗室中點燃甲烷前一定要檢驗甲烷的純度。
4、工業煉鐵：3CO + Fe2O3= 高溫=2Fe + 3CO2
現象：紅色粉末逐漸變為黑色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁，生成物粉末能被磁鐵吸引。
相關知識點：（1）還原劑CO，氧化劑Fe2O3；（2）CO發生氧化反應，Fe2O3發生還原反應；
（3）高爐煉鐵反應原理。
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中饑運燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△)=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱堿式碳基肢攜酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：搏伏HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
化學反應方程式在初中化學的學習中是很重要的，我整理了一些比較重要的知識點。
化學方程式
也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是帆侍必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。
表達意義
1、表明了反應物、生成物、反應條啟轎森件；
2、通過相對分子質量（或相對原子質量）表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比；
3、反映了質量守恒定律以及相關物質量的計算
初中常見的化學反應方程式
1、單質與氧氣的反應：（化合反悄畝應）
鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃=2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃=Fe3O4
銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱=2CuO
鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃=2Al2O3
氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃=2H2O
紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃=2P2O5
硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃=SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃=CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃=2CO
2、氧氣與化合物的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃=2CO2
甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2點燃=CO2+2H2O
酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃=2CO2+3H2O
以上是我整理的化學反應方程式的知識點，希望能幫到你。
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種慧派類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言渣清，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④如碧前參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
九年級化學第五單元知識點如下圖所示：
“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為“中心科學”。
因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等?；瘜W是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質、及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎?，F代化學下有五個二級學科：無機化學、有機化學、睜罩帶物理化學、分析化學與高分子化學。
特點：
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到悉蘆了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分悶脊子生物學。
