硫化氫化學性質？硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒癥狀，故制備或使用硫化氫是必須在密閉或通風櫥中進行。水溶液（氫硫酸）為弱酸性。化學式H2S。式量34.08。那么，硫化氫化學性質？一起來了解一下吧。
化學品名稱：硫化氫 (H2S)
分子結舉嫌氏構:分子為V形分子、鍵角為92°、極性分子。
化學品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒癥狀，故制備或使用硫化氫是必者圓須在密閉或通風櫥中進行。水溶液（氫硫酸）為弱酸性。
化學式H2S。式量34.08。
是一種大氣污染物。密度1.539克/升3。熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%H2S時，就會引起人們頭疼、暈眩。當吸入大量H2S時，會造成昏迷，甚至死亡。與H2S接觸多，能引起慢性中毒正散，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅制品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和許多非金屬作用生成游離硫。
硫化氫氣體化學性質
（1）酸性
H2S屬于非氧化性酸,符合酸的通性.
a.使指示劑變色
H2S能使紫色或藍色石蕊變紅.高中階段,對其他指示劑,如：甲基橙、甲基蘭等不要求.
b.與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質發生置換反應.（特別活潑的金屬,如：Na,K,Ca,例外,它們穗手會先于水反應）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶于水,覆蓋在Fe表面,阻礙反應的進一步進行.）
c.與堿發生中和反應
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d.與堿性氧化物反應
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e.與堿性物質反應
H2S+NH3==(NH4)2S
f.與鹽反應（反應發生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）
一類是,符合常規的強酸制取弱酸的原則.
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一類是,看似不符合常規的強酸制取弱酸的原則,實際符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行
H2S+CuSO4==CuS(沉淀符號)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉淀符號)+H2SO4
生成的沉淀溶解度極小,不溶于非氧化性的稀酸中賀稿,但能溶于熱的酸溶液或氧化性的酸中,如：濃2SO4、HNO3.
（2）可燃性
即,H2S能與O2氧氣點燃后反應
2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O
（3）熱的不穩定性/易分解性
H2S==(加熱)H2+S
生成的H2S不穩定,在300攝氏度又會分解為H2和S.
（4）較強的還原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（類似于,氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質發生置換禪族孝反應）
H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
化學性質：
1)受熱易分H2S=H2+S
2)可燃燒：
空氣充足時發生充分燃乎好燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(條件：點燃)
空氣不充足時發生不充分燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O
3)還原性：硫化氫中硫顯最低價、有強清頃蔽還原性,易被氧化,是強還原劑.
2H2S+SO2=2H2O+3S
H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2發生類似反應)
H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用濃硫酸干燥)
4)酸性：硫化氫的水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是弱酸、有酸類通性和較強還原性.
強還原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反應說明了S的非金屬性比O弱)
酸答州性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
硫化氫; Hydrogen sulfide; CAS：7783-06-4
理化性質
為無色做悶旦氣體。具有臭蛋氣味。分子式H2-S。分子量34.08。相對密度1.19。熔點-82.9℃。沸點-61.8℃。易溶于水,亦溶于醇類、石油溶劑和原油中。純擾可燃上限為45.5 ％,下限為4.3％罩核。燃點292℃。
硫化氫（H2S）
物理性質:
式量：34.08
熔點：-85.5℃
沸點：-60.7℃
色.態.味:無色.臭雞蛋氣味.具毒.氣體
溶解性:一體積水能溶解2.6 體積的硫化氫
密 度:比空氣大,標況下的密度為 1.52g/L是一種大氣污染物
結 構:硫化氫是極性鍵構成的極性分子
水溶液呈酸性;H2S 中的 S 是的最底價槐拿態的 S.
化學性質：
不穩定、受熱易分解：H2SH2+S
可燃性：氧氣充足時，生成水和二氧化硫2H2S+3O22SO2+2H2O
氧氣不充足時，生成水和硫2H2S+O22S+2H2O
還原性：硫化態明侍氫中硫顯最低帆吵價、有強還原性，易被氧化，是強還原劑。
H2S+Cl2=2HCl+S
2H2S+SO2=2H2O+3S
H2S+I2=2HI+S
H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O
硫化氫的水溶液是酸、是弱酸、有酸類通性和較強還原性。
以上就是硫化氫化學性質的全部內容，1。H2S的物理性質 （1）（顏）色、（狀）態、（氣）味 H2S在常溫下是無色、有刺激性氣味的氣體。（2）溶解性 H2S能/可溶于水。在20攝氏度，一個標準大氣壓時，1體積水能溶解2.6體積硫化氫；另外。
