化學平衡條件？1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等于該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等于方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，那么，化學平衡條件？一起來了解一下吧。
只有可逆反應才具備化學平衡的條件
正反應速率=逆反應速率不等于0時。當對于同一物質，消耗速率=生成速率時即達到了化學平衡。
反應物和生成物的濃度和含量不再變化~~~
再就是看密度啊。還有溶液顏色啊等等外部特征
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特征。
逆：研究的對象為可逆反應。
等：達到平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡狀態中，反應仍在進行，為動態平衡，反應達到最大可能程度。
定：達到平衡狀態后，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率穩定，反應物的轉化率不變，各組分的含量亦不變。
變：化學平衡與動態平衡一樣，條件限制，暫時性，相對性。當條件變化時，平衡狀態會破壞，從平衡轉變為不平衡，再在新條件下重新建立平衡。
影響化學平衡的因素眾多，包括壓強、溫度、濃度等。
如壓強，溫度，濃度的改變都會影響平衡。
值得注意的是，催化劑雖能改變反應速率，但不影響化學平衡。
在保持其他條件不變的情況下，增加反應物濃度或減少生成物濃度，可促使平衡向正反應方向移動。
勒夏特列原理說明，當改變影響平衡的因素（如濃度、壓強或溫度等）時，平衡會向削弱這種改變的方向移動。
樓上的錯了，質量守恒和電荷守和是反應中任何時候都滿足的，化學平衡標志是：單位時間內同一物質斷裂的化學鍵與生成的化學鍵的物質的量相等。
如果簡單的說就是正負反應速率相等，用物理化學簡單的說就是反應的G=0，就是反應吉布斯自由能等于零，如果有興趣了解可以參考大學化學的物理化學教材里面的相關知識
1、化學平衡的建立
（1）化學平衡研究的對象——可逆反應進行的程度。
（2）化學平衡狀態
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
（3）化學平衡的特征
①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②“定”，由于達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③“變”，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
2、化學平衡常數
（1）化學平衡常數的數學表達式
（2）化學平衡常數表示的意義
平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
3、影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對于有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
以上就是化學平衡條件的全部內容，只有可逆反應才具備化學平衡的條件 正反應速率=逆反應速率不等于0時。當對于同一物質，消耗速率=生成速率時即達到了化學平衡。反應物和生成物的濃度和含量不再變化~~~再就是看密度啊。
