高中化學(xué)離子檢驗(yàn)總結(jié)？一、陰離子檢驗(yàn) 1. 初步檢驗(yàn)：加入稀H2SO4并加熱，若有氣泡產(chǎn)生，則可能存在CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-；加入BaCl2溶液，生成白色沉淀則可能為SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-；加入AgNO3再加入稀HNO3，白色沉淀為Cl-，黃色沉淀可能為I-、Br-和CN-；若沉淀迅速變?yōu)槌取⒑稚敲矗咧谢瘜W(xué)離子檢驗(yàn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產(chǎn)生氣泡，試管口無(wú)色氣體變?yōu)樽丶t色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無(wú)色無(wú)味氣體，白色沉淀CaCO3或BaCO3（過(guò)量則溶解生成相應(yīng)碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無(wú)色刺激性氣體（濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅），白色沉淀（過(guò)量則溶解生成相應(yīng)亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強(qiáng)堿液（微熱）----產(chǎn)生無(wú)色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍(lán)（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁----過(guò)量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂----過(guò)量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
SO4(2-) 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO3(2-) 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)
Al(3+) 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe(3+ )加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色
NH4(+ )與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)
Na(+ )焰色反應(yīng)呈黃色
K(+) 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)
蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味
Cl(-)加入Ag(+)有不溶于酸的白色沉淀生成
Cu(2+)加強(qiáng)堿，有藍(lán)色絮狀沉淀生成
“酸化”或“堿化”，由于在課本上出現(xiàn)的機(jī)會(huì)極少，因此它們往往成為學(xué)生知識(shí)的盲點(diǎn)或漏洞，甚至是死角。每當(dāng)在考試題中出現(xiàn)這一背景，學(xué)生往往無(wú)從下手或不知所云。因此，筆者覺(jué)得很有必要把它們作為一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)加以歸納整理，以讓學(xué)生能輕松地渡過(guò)這一難關(guān)。一般意義的“酸化”，通常是指在一些實(shí)驗(yàn)中使用某種特定的酸，提供酸性環(huán)境，以排除其它離子的干擾、輔助反應(yīng)進(jìn)行，或者通過(guò)提供酸性環(huán)境以增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性為目的的實(shí)驗(yàn)操作。“堿化”的概念也可以仿此得出。 “酸化”，首先是一種反應(yīng)條件，其次表現(xiàn)為一種實(shí)驗(yàn)操作。廣義的“酸化”甚至可以包括酸參與的各種反應(yīng)，如濃鹽酸與二氧化錳、濃硫酸與銅片、硝酸與銀的反應(yīng)等等。那么，究竟中學(xué)化學(xué)中哪些實(shí)驗(yàn)需要“酸化”或“堿化”？如何做？為什么要那樣做？“酸化”與“堿化”對(duì)于指導(dǎo)化學(xué)學(xué)科的高考，究竟有什么樣的意義┅┅ 本文準(zhǔn)備就這些問(wèn)題展開探討。一、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的“酸化” 1. 鑒定Cl—： 用HNO3酸化的AgNO3溶液取待測(cè)溶液少許于試管中，滴加適量的HNO3（有沉淀時(shí)須過(guò)濾后再進(jìn)行后面的操作），無(wú)變化；再滴加AgNO3溶液→有白色沉淀產(chǎn)生→說(shuō)明待測(cè)溶液中含有Cl— 。
K+:焰色反應(yīng)紫色
Na+:焰色反應(yīng)黃色
Ba2+:加入SO42-產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反應(yīng)磚紅色，加入Na2CO3后產(chǎn)生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN變?yōu)檠t色或加苯酚變?yōu)樽仙?/p>
Fe2+:先檢驗(yàn)原溶解液無(wú)Fe3+,先加強(qiáng)氧化劑(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后檢驗(yàn)有沒(méi)有Fe3+。
Cu2+:一般為藍(lán)色溶液，加入OH-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
Ag+:加入Cl-產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍(lán)。
NO3-：加入H+、Fe產(chǎn)生紅棕色氣體，或無(wú)色氣體與O2反應(yīng)后顯紅棕色。
CL-:加入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的淺黃色沉淀。
I-：加入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的黃色沉淀。
SO42-:加入Ba2+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，加入H+產(chǎn)生氣體 ，能使品紅褪色。
HSO3-:加入Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，加入H+產(chǎn)生氣體，能使品紅褪色。
CO32-:加入Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，加入H+產(chǎn)生氣體，不能使品紅褪色。
幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
以上就是高中化學(xué)離子檢驗(yàn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，在高中化學(xué)中，學(xué)習(xí)各種離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是基礎(chǔ)內(nèi)容之一。鉀離子（K+）可以通過(guò)焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色來(lái)檢測(cè)。鈉離子（Na+）則通過(guò)焰色反應(yīng)顯示黃色。鋇離子（Ba2+）加入硫酸根離子（SO42-）后，會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。鈣離子（Ca2+）同樣可以通過(guò)焰色反應(yīng)呈現(xiàn)磚紅色，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
