熱化學方程式的概念？熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。例如熱化學方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，那么，熱化學方程式的概念？一起來了解一下吧。
1、定義不同
熱化學方程式：熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
一般化學方程式：化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。
2、書寫方式不同
熱化學方程式：熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。
例如，熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= －183 kJ/mol
一般化學方程式：
以受熱分解的化學方程式為例：
第一步：寫出反應物和生成物的化學式。
第二步：配平化學式。
第三步：注明反應條件和物態(tài)等。
第四步：檢查化學方程式是否正確。
3、應用不同
熱化學方程式：1840年俄國的化學家赫斯(Hess)在總結(jié)大量實驗事實（熱化學實驗數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。
赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以向普通代數(shù)方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱數(shù)據(jù)，經(jīng)過加減運算得到難以通過實驗測定的反應熱數(shù)據(jù)。
1、熱化學方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài)，普通化學方程式不用
2、熱化學方程式要求在最后寫出熱量變化，普通化學方程式不寫
3、普通化學方程式需要嚴格表示反應條件，熱化學方程式不要求
4、普通化學方程式只能表示物質(zhì)變化，熱化學方程式既能表示物質(zhì)變化，也能表示能量變化。
熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。
例如熱化學方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。
這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會影響反應的反應熱。
書寫注意事項
1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態(tài)下，即溫度為25℃（298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。
2、各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
3、熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
4、△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“－”；若為吸熱反應，則△H為“＋”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。
書寫熱化學方程式時，在氣態(tài)物質(zhì)的化學式后面加（g)。
熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。例如熱化學方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）
（2）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質(zhì)變化。接下來我給大家分享熱化學方程式的定義及相關(guān)知識點，供參考。
熱化學方程式的定義
熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應中所放出或吸收的熱量。
例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol
方程的意義是在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)，反應放熱183kJ。
中考必背的熱化學方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金剛石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。
以上就是熱化學方程式的概念的全部內(nèi)容，熱化學方程式：熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。一般化學方程式：化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。2、書寫方式不同 熱化學方程式：熱化學方程式代表著一個假想的過程，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
