鹽酸的化學名稱？1、分子式/化學式不一樣：硝酸的化學式是HNO3；鹽酸的化學式是HCl；硫酸的分子式是H?SO?。2、外觀不一樣：純硝酸為有刺激性氣味的無色液體（濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色）；鹽酸是無色至淡黃色清澈液體；硫酸是透明無色無臭液體。3、那么，鹽酸的化學名稱？一起來了解一下吧。
硫酸與鹽酸，硝酸的區(qū)別如下：
1、分子式/化學式不一樣：硝酸的化學式是HNO3；鹽酸的化學式是HCl；硫酸的分子式是H?SO?。
2、外觀不一樣：純硝酸為有刺激性氣味的無色液體（濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色）；鹽酸是無色至淡黃色清澈液體；硫酸是透明無色無臭液體。
3、應用領域不一樣：硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥、精煉金屬、硝化甘油、硝化炸藥等；鹽酸可用于陽離子交換樹脂的再生、焰色反應、控制pH及中和堿液、制備無機化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工業(yè)、原子能工業(yè)及火箭技術(shù)等。
4、存在和分布不一樣：硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的礦物質(zhì)，例如硫化亞鐵，在發(fā)生氧化反應后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。
5、化學性質(zhì)不一樣：硝酸具有不穩(wěn)定性、強酸性、硝化反應和氧化還原反應等；鹽酸具有還原性、和配位性；硫酸具有腐蝕性、脫水性、強氧化性等。
參考資料：
硝酸-百度百科
鹽酸-百度百科
硫酸-百度百科
1. 硫酸（H2SO4），摩爾質(zhì)量：98 g/mol
2. 鹽酸（HCl），摩爾質(zhì)量：35.5 g/mol
3. 硝酸（HNO3），摩爾質(zhì)量：63 g/mol
4. 硫化氫（H2S），摩爾質(zhì)量：66 g/mol
5. 碘化氫（HI），摩爾質(zhì)量：127.91 g/mol
6. 氟化氫（HF），摩爾質(zhì)量：20.01 g/mol
7. 氫氧化鈉（NaOH），摩爾質(zhì)量：40 g/mol
8. 氫氧化鉀（KOH），摩爾質(zhì)量：56 g/mol
9. 氫氧化鈣（Ca(OH)2），摩爾質(zhì)量：74 g/mol
10. 氫氧化鋇（Ba(OH)2），摩爾質(zhì)量：171.34 g/mol
11. 氫氧化鐵（Fe(OH)3），摩爾質(zhì)量：106.87 g/mol
12. 碳酸鈉（Na2CO3），摩爾質(zhì)量：105.99 g/mol
13. 硝酸鈉（NaNO3），摩爾質(zhì)量：84.99 g/mol
14. 氯化鈉（NaCl），摩爾質(zhì)量：58.44 g/mol
15. 硫酸鈉（Na2SO4），摩爾質(zhì)量：142.04 g/mol
16. 碳酸鈣（CaCO3），摩爾質(zhì)量：100.09 g/mol
17. 碳酸鋇（BaCO3），摩爾質(zhì)量：197.34 g/mol
18. 碳酸鎂（MgCO3），摩爾質(zhì)量：84.31 g/mol
19. 硫酸銅（CuSO4），摩爾質(zhì)量：159.61 g/mol
20. 氯化鐵（FeCl3），摩爾質(zhì)量：162.2 g/mol
21. 氯化銀（AgCl），摩爾質(zhì)量：143.32 g/mol
以上是常見酸、堿、鹽的化學式、文字名稱及其摩爾質(zhì)量。
硫酸無鹽酸硝酸的主要區(qū)別如下：
1.氧化性。濃硫酸具有氧化性，稀硫酸幾乎沒有。鹽酸無論濃稀均沒有氧化性，硝酸則均有。
2.非揮發(fā)性酸。濃硫酸是非揮發(fā)性酸，鹽酸和硝酸均為揮發(fā)性酸。
3.吸水性和脫水性。濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體。具有脫水性，可使白色紙張脫水變黑。鹽酸硝酸均無以上特性。
鹽酸、硫酸和硝酸是化學中常見的三種酸，它們之間存在顯著差異。硫酸因其穩(wěn)定性較高，沸點也較高，能夠在常態(tài)下保持液態(tài)，甚至可以純化到105%，這在其他酸中是較為罕見的。相比之下，硝酸雖然也可以被純化至100%，但其化學性質(zhì)并不穩(wěn)定，容易發(fā)生光解、熱解等反應，因此一般使用濃度為69%的硝酸溶液。
這里特別強調(diào)的是鹽酸的特性。雖然HCl（氯化氫）本身確實存在，但HCl并不是鹽酸的化學名稱。鹽酸是指氯化氫氣體在水中溶解形成的溶液。因此，所謂的最高濃度鹽酸，并不是指純HCl，而是指當前條件下HCl的飽和溶液。隨著溫度的變化，這種飽和溶液的濃度也會有所波動，但在常溫下，鹽酸的最大濃度大約為37%左右。
這種濃度的鹽酸在實際應用中已經(jīng)能夠滿足大部分需求，因為繼續(xù)提高濃度并不會帶來顯著的性能提升，反而可能增加儲存和使用中的風險。
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，外觀與性狀：無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味，具有強腐蝕性。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1；一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強酸性）。
熔點(℃)：-114.8(純HCl)；沸點(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相對密度(水=1)：1.20；相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26；飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：與水混溶，溶于堿液。禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。
對人體和環(huán)境的危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現(xiàn)眼結(jié)膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。
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擴展資料
泄漏時的應急處置：
1、迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入，周圍設警告標示；
2、應急處理人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩)或自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服及戴好耐酸堿手套；
3、不要直接接觸泄漏物，盡可能切斷泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或紙將其漏液吸收，處理過后的棉布或紙扔進化學品專用垃圾桶。
以上就是鹽酸的化學名稱的全部內(nèi)容，1. 硫酸（H2SO4），摩爾質(zhì)量：98 g/mol 2. 鹽酸（HCl），摩爾質(zhì)量：35.5 g/mol 3. 硝酸（HNO3），摩爾質(zhì)量：63 g/mol 4. 硫化氫（H2S），摩爾質(zhì)量：66 g/mol 5. 碘化氫（HI），摩爾質(zhì)量：127.91 g/mol 6. 氟化氫（HF），摩爾質(zhì)量：20.01 g/mol 7. 氫氧化鈉（NaOH），內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
