目錄化合鍵極性大小比較 化學鍵的極性大小怎么判斷 化學鍵的極性對化學性質的影響 化學中極性鍵是什么意思 化學鍵的極性與什么有關
根據元素的氧化/還原性強弱，即易畝純帆得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。
鍵的極性是由于成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子云密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。
擴展資料：
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由于原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏褲春移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由于靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。
只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同迅雹，所形成的晶體空間點陣并不相同。
參考資料來源：——化學鍵
參考資料來源：——鍵的極性
根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的沖圓時候就變成離子鍵了）。
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。
共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
擴展資料：
極性的關系
(一)對于雙原子分子來說，鍵的極性就是分子的極性，兩者是完全一致的。
在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會有極性。倒如，H?、O?、N?、Cl?等都是非極性分子。如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強，分子的極性也越強。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強，則分子的極性也按同樣次序逐漸增唯判租強。 ．
(二)對于多原子分子來說，如果組成分子的化學鍵都是非極性鍵，指兆則分子一定是非極性分子。倒如，P?、S?、金剛石等都是非極性分子。
在多原子分子中，如果含有極性鍵，則分子的極性不僅與鍵的極性有關，而且與分子的空間構型有關。
參考資料來源：——鍵的極性
參考資料來源：——化學鍵
化學鍵兩端的兩槐棗正個原子的電負性(下表)相差越大，巖伏極性越強（相差足夠大的時鉛悔候就變成離子鍵了）
根據元素的氧化/還原性強弱,即易得/失電子的山桐櫻程度判斷
例如：N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組
N2是雙原子分子,化學鍵為非極性鍵
CF4,CS2,CCl4組C都是正價,結構相同,F、Cl、S氧化性由強到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學鍵極性依次減弱
SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強弱相似,所以其化逗叢學鍵極性很弱
所輪頃以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學鍵強弱依次遞減
CH4,NH3,HF,SiH4,H2O
H+都顯正價,F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學鍵氧化性依次減弱
化學鍵的極性強弱是由原子的電負性差異決定的。棗汪在化學鍵中，原子之間的電負性差異越大，化學鍵的極性就越強。極性強的化學鍵通常比極性弱的化學鍵更穩定，更難被打斷。
要判斷化學鍵的極性強弱，可以使用以下方法：
對比原子的電負性：電負性越大的原子會更有可能形成極性強的化學鍵?？梢允褂绵徫浑x子電負性（Pauling scale）或者密度泛函理論（DFT）的指標來比較原子的電襪絕負性。
計算極化率：極化凳好仔率是指電子密度在化學鍵中的分布不均勻程度的度量。極化率越大，化學鍵的極性就越強。
計算偶極矩：偶極矩是指化學鍵中電子密度的旋轉情況。偶極矩越大，化學鍵的極性就越強。
計算電轉移率：電轉移率是指化學鍵中電子轉移的程度。電轉移率越大，化學鍵的極性就越強。
