目錄2017年全國二卷化學(xué)答案 2017年1月福建化學(xué)會考答案 2016年6月福建會考化學(xué)答案 福建2017會考化學(xué)答案 貴陽期末化學(xué)考試答案2017
初中三年化學(xué)的學(xué)習(xí)，即將等到中考的化學(xué)考試了，你會緊張做中考化學(xué)試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學(xué)試卷，希望對大家有幫助!
2017年中考化學(xué)試卷
一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將對應(yīng)題目答案的標(biāo)號涂黑。)
1.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料屬于有機合成材料的是
A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是
A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅
4.如圖所示的實驗操作正確的是
5.下列肥料屬于復(fù)合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某轉(zhuǎn)化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬于糖類
B.適當(dāng)提高CO2的濃度有利于植物的光合作用
C.轉(zhuǎn)化過程中涉及三種氧化物
D.無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化
7.下列方程式能正確表示所述內(nèi)容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2
C.工業(yè)冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.關(guān)于H2O和H2O2的比較，不正確的是
A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)相同
C 一定條件下都能分解產(chǎn)生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用于醫(yī)療消毒
9.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法，敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振蕩
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質(zhì)量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據(jù)如圖提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用芹遲陵蒸發(fā)結(jié)晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分。請將下列各題應(yīng)答內(nèi)容，填寫到答題卡相應(yīng)題號的空格內(nèi)。)
11.下表是生活飲用水國家標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容。
生活飲用水水質(zhì)常規(guī)檢驗項目及限值(部分)
項目 限值
色度 不超過15度，并不得呈現(xiàn)其他異色
渾濁度 不超過1度，特殊嫌戚情況下不超過5度
pH 6.5-8.5
總硬度旦鄭(以CaCO3計) 450mg/L
鋁 0.2mg/L
鐵 0.3mg/L
硫酸鹽 250mg/L
(1)上表中“鋁”指的是_______(選填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水軟化的方法是___________;
(3)實驗室用上述水樣通電分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為_______;
(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價是________;
(5)1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過_____mg/L。
12.根據(jù)下列要求回答問題。
(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是________;
(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。
①宏觀現(xiàn)象：可觀察到_______，固體逐漸減少并消失;
②符號表征：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
③微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2+和_________(填離子符號);
④能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)且與圖示離子種類和個數(shù)比變化相似的是( )
A.銀絲 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固體 E.Ba(OH)2溶液
13.金屬有廣泛的研究和應(yīng)用價值。
(1)用銅制作導(dǎo)線，因其有良好的延展性和____________;
(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_________;
(3)A中最易生銹的部位是___________;
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
(5)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。
①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體是_______;
②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
14.Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認(rèn)識。
(1)Na2CO3俗稱_________;
(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________;
(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________;
(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：
實驗步驟 實現(xiàn)現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩 ①_______ Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關(guān)
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。
(1)圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式___________;
(2)對此轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識，不正確的是__________;
A.催化劑是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件 B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產(chǎn)量 D.氮元素的化合價降低
(3)若某車輛汽車經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖I中氣體的質(zhì)量各為12g，實測相同時間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖Ⅱ中氣體總質(zhì)量為20.4g。某同學(xué)認(rèn)為污染物沒有完全轉(zhuǎn)化，他的依據(jù)是_____，計算圖I中某一種氣體實際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是_______g。
16.實驗室用氯酸鉀制取氧氣。
(1)寫出標(biāo)號為a的儀器名稱__________;
(2)反應(yīng)的發(fā)生裝置是__________;
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;
(4)用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為3.54g。
①二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化趨勢是_______;
②通過已知條件列出生成氯化鉀質(zhì)量(x)的比例式為_________;
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為________g 。
17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni
(1)鎳原子最外層電子數(shù)是________;
(2)氫氧化鎳的化學(xué)式為_________，從組成上看，它屬于_______(選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”) ，預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。
(3)按實驗方案設(shè)計的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。
查閱資料：①氫氧化鎳：藍綠色微溶于水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體
路徑 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
反應(yīng)物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩 ①________ 氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
④_____________
生成物角度 ②________ ③___________
2017年中考化學(xué)試卷答案
一、選擇題(每小題2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
二、非選擇題(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)干冰(CO2) (2)①有氣泡生成(有氣體生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)導(dǎo)電性 (2)鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氫氣) ②AgNO3
14.(1)純堿 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①無明顯現(xiàn)象(溶液顯紫色) ②過量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失
④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關(guān)
15.(1)N2 (2)B C (3)質(zhì)量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精燈 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2，堿
(3)①懸濁液變澄清，溶液呈綠色(或藍綠色沉淀消失，溶液呈綠色)
②取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液 ③產(chǎn)生藍綠色沉淀
[②取上述澄清液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液 ③產(chǎn)生淺綠色沉淀]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
初中畢業(yè)考試，簡稱“中考”，是檢驗初中畢業(yè)生是否達到初中畢業(yè)水平的考試。下面是我為大家收集的關(guān)于2022年江西省中考化學(xué)試卷及答案。希望可以幫助大家。
2022年江西省化學(xué)真題
2022年江西省化學(xué)答案
初中歷史畢鋒肆中外重大標(biāo)志性事件考點
1.我國是世界上最早種水稻的國家：生活于長江流域的河姆渡原始居民，種植水稻，住干欄式房子。
2.我國是世界上最早種粟的國家：生活于黃河流域的半坡原始居民，種植粟，住半地穴式房子。
3.傳說中黃河流域部落聯(lián)盟首領(lǐng)，炎帝黃帝(“人文初祖基侍”)部落結(jié)盟，為漢族前身華夏族的形成奠定基礎(chǔ)。
4.我國歷史上第一個奴隸制國家：夏朝，約公元前2070年，禹建立。
5.堯、舜、禹時期推舉部落聯(lián)盟首領(lǐng)的辦法：“禪讓制”。
6.“世襲制”代替“禪讓制”的標(biāo)志：禹傳子，家天下。(第一個世襲的國王是啟)
7.西周時期，為鞏固對周邊的統(tǒng)治而形成的制度：分封制。
8.目前世界現(xiàn)存最大的青銅器：商朝的司母戊鼎。
9.我國古代規(guī)模最大，效益最好，最久的水利工程：戰(zhàn)國秦國蜀郡太守李冰主持修筑的大型防洪灌溉工程——都江堰。
10.戰(zhàn)國時期改革最成功的是秦國：商鞅變法。(我國由奴隸向封建制的轉(zhuǎn)變是通過變法來完成的)
11.商鞅變法中最重要的措施：國家承認(rèn)土地私有。
12.商鞅變法中對后世影響最大的措施：建立郡縣。
13.我國有文字可考的歷史開始于商朝，這是因為商朝的甲骨文已經(jīng)是一種比較成熟的文字。
14.儒家學(xué)派的創(chuàng)始人：春秋晚期的孔子，他的言行由其弟子整理成《論語》一書。
15.最早提出自然資源可持續(xù)使用的思想家：戰(zhàn)國時期儒家的代表人物孟子。
16.建立和諧社會與儒家的仁政有關(guān)。提出人與自然的和諧的是莊子。
17.世界上最早的兵書：《孫子兵法》，由兵家鼻祖孫武所著。
18.我國歷史上第一個統(tǒng)一的中央集權(quán)的封建國家：手轎秦朝，由秦始皇(贏政)于公元前221年建立。
19.我國歷史上第一個皇帝：秦始皇。(皇帝制度的創(chuàng)立者)
20.漢武帝時，西漢在政治、經(jīng)濟、軍事和思想上實現(xiàn)了大一統(tǒng)。西漢進入鼎盛時期。
21.儒家學(xué)說開始成為中國兩千多年的政治思想標(biāo)志：漢武帝接受董仲舒“罷黜百家，獨尊儒術(shù)”的建議。
22.新疆最早成為我國行政區(qū)的標(biāo)志：公元前60年，西漢政府(西漢漢宣帝)設(shè)置西域都護。
23.“絲綢之路”最早開通于：西漢。(張騫是絲綢之路開通的最大功臣)
24.海上“絲綢之路”最早形成于：西漢。
25.目前世界已知的最早的紙：西漢前期的麻紙。
26.東漢蔡倫于105年改進了造紙術(shù)，人稱“蔡侯紙”。
27.雕版印刷術(shù)發(fā)明于：隋唐時期。
28.世界上現(xiàn)存最早的.標(biāo)有確切日期的雕版印刷品：唐朝印刷的《金剛經(jīng)》。
29.活字印刷術(shù)發(fā)明于：北宋(平民畢升)，比歐洲早約400年。
30.世界上最早的指南儀器：戰(zhàn)國的“司南”。
31.指南針最早制成于：北宋時期，并開始應(yīng)用于航海。
32.指南針廣泛應(yīng)用于航海：南宋時。
33.火藥開始用于軍事是在：唐朝末年。
34.火藥廣泛應(yīng)用于軍事是在：宋元時期。
35.世界上最早的全身麻醉藥劑：東漢末年“神醫(yī)”華佗制成的“麻沸散”。
36.“醫(yī)圣”：東漢末年張仲景，著有《傷寒雜病論》奠定了中醫(yī)治療學(xué)的基礎(chǔ)。
37.佛教最早傳入我國中原地區(qū)是在：西漢末年(公元前后)
38.我國最早的佛教寺院：東漢明帝建造的洛陽白馬寺(東漢時，佛教得以傳播)。
39.我國土生土長的宗教：東漢時民間興起的道教。
40.我國第一部紀(jì)傳體通史：西漢司馬遷《史記》，記敘傳說中的黃帝到漢武帝時期約3000年的主要史事。
41.我國第一部編年體通史：北宋司馬光《資治通鑒》，記敘了戰(zhàn)國到五代1300多年的歷史。
42.為曹操統(tǒng)一北方奠定基礎(chǔ)的戰(zhàn)役：公元200年的官渡之戰(zhàn)(以少勝多)。
43.奠定了三國鼎立的雛形的關(guān)鍵戰(zhàn)役：赤壁之戰(zhàn)(孫劉聯(lián)軍以少勝多)。
44.三國鼎立局面的形成：220年曹丕稱帝，國號為魏，定都洛陽;221劉備在成都稱帝，國號漢，史稱蜀;222年，孫權(quán)稱王，國號吳，定都建業(yè)。
45.江南的開發(fā)最主要的原因：北人南遷，帶來了先進的生產(chǎn)技術(shù)。
46.我國歷史第一個推行漢化政策的少數(shù)民族改革家：北魏孝文帝(鮮卑族)
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1．下列說法正確的是（）
A16O和18O互為同位素
B漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)
D溶于水能電離出H+ 的物質(zhì)一定是酸
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2
3．右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確族旁的是（）
A還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半徑：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列說法不正確的是（）
A檸檬雖然酸味較濃，但屬于堿性食物
B向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能
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4
5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA
B常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列敘述不正確的是（）
A用電子式表示HCl的形成過程：
B中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C在空氣中加熱金屬兆行橡鋰：
D鋁熱法煉鐵：
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6
7．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）
A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列離子方程式書寫正確的是（）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B鈉加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列實驗事實：
① Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是（）
A化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（）
A分子式為C16H18O9
B能與Na2CO3反應(yīng)
C能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng)
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12
15．第ⅠA族的X、Y、Z三種金屬元素, 其原子半X>Y>Z，則下列判斷不正確的是（）
A價氧化物水化物的堿性由強到弱的順序是:XOH>YOH>ZOH
B金屬性X>Y>Z
C陽離子的氧化性按X、Y、帶滑Z的順序由強到弱
D與水反應(yīng)按X、Y、Z的順序由強到弱
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填空題 本大題共3小題，每小題3分，共9分。把答案填寫在題中橫線上。
13
2．下列敘述不正確的是（）
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14
9．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）
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15
12．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
16．元素X的價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
17．單質(zhì)銅和元素Y的價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
18．元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因。
19．R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式。
20．Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
分值: 11分 查看題目解析 >
17
自然界中氮元素有多種存在形式。
21.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
22.NH3在一定條件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約______kJ；
② H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）______。
23. 右圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
① 圖中b點，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)=。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是。
25.電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是。
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18
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
26.分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。
27.稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論。
② 同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號）。
(a).溶液溫度下降
(b).溶液溫度升高
(c).滴入酚酞后呈淺紅色
(d).滴入酚酞后呈紅色
28.如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
① 兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
② 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是。
(a).裝置I的氣球體積較大
(b).裝置II的氣球體積較大
(c).生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
(d).生成氣體的體積根據(jù)固體計算
29.同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為。
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19
某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；
III. 向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。
31.步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因。
32.步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為。
33.步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數(shù)式表示）。
② 寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式___________。
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20
某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
34.下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。
① MnO2和濃鹽酸混合共熱② KMnO4和濃鹽酸混合③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤ KClO3和濃鹽酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 裝置B的作用是__________，現(xiàn)象是____________________。
② 裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________。
③ 裝置F的作用是______________________________________________________。
④ 寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
37.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放________________試劑。
20 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
D
解析
① MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯化錳、氯氣和水，
② KMnO4和濃鹽酸混合常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，
③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，
④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，
故答案為：D；
考查方向
本題考查實驗室制取氯氣的方法。
解題思路
利用強氧化劑氧化氯離子生成氯氣。
易錯點
本題考查實驗室制取氯氣的方法，題目難度不大，注意相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識的積累。
20 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣
解析
濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消化氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，
故答案為：濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣；
考查方向
本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件和限度。
解題思路
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
易錯點
本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件和限度，題目難度不大，濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)。
20 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
①證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯氣 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，故答案為：證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍色；② 干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性;濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸漂白性，裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；④ 氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質(zhì)的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫。
解題思路
①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；②干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；③氯氣易溶于有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗；④加入G中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應(yīng)；
易錯點
本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質(zhì)的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識的積累。
20 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
解析
氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，故答案為：G；F；濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。
考查方向
本題考查化學(xué)實驗。
解題思路
氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收。
易錯點
氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗。
2017臨床檢驗技師考試《臨床化學(xué)》基礎(chǔ)模擬題及答案
模擬題一：
1. l，25-(OH)2-D3總的生理作用是
A.使血鈣升高，血磷降低 B.使血鈣降低，血磷升高 C.使血鈣，血磷均升高
D.使血鈣，血磷均降低 E.對血鈣、血磷濃度無明顯影響
2.測定離子鈣最常用的方法是
A.磷鉬酸還原法 B.原子吸收分光光度法 C.同位素稀釋質(zhì)譜法
D.離子選擇電極法 E.鄰甲酚酞絡(luò)合酮比色法
3.以下哪項是細胞外磷酸鹽的生理功能
A.構(gòu)成生物膜結(jié)構(gòu) B.磷酸鹽(HPO42-/H2PO4-)是緩沖體系的重要組成/為骨礦化所需磷酸鹽的
來源 C.是許多酶的輔因子 D.參與許多酶促反應(yīng) E.參與能量代謝
4.骨堿性磷酸酶在血清中的半壽期為
A.1min～2min B.1h～2h C.1d～2d D.1w～2w E.1月～2月
5.下列哪些物質(zhì)是由破骨細胞合成的
A.抗酒石酸酸性磷酸酶 B.骨堿性磷酸酶 C.碳酸酐酶Ⅱ D.以上都是 E.僅AC 正確
6.調(diào)節(jié)鈣、磷及骨代謝的激素是
A.PICP B.骨鈣素C.降鈣素 D.抗酒石酸酸升大橘性磷酸酶E.Ⅰ型膠原交聯(lián)N-端肽
7.有關(guān)磷的敘述錯誤的是
A.血液中的磷以有機磷和無機磷兩種形式存在 B.血磷通常是指血漿中的有機磷 C.兒童血磷高于成人
D.磷是人體的重要組成物質(zhì) E.血中磷酸鹽是血液緩沖體系的重要組成成分
8.下列哪些物質(zhì)是破骨細胞吸收骨基質(zhì)時，膠原纖維降解產(chǎn)生的交聯(lián)物
A.吡啶酚 B.脫氧吡啶酚 C.Ⅰ型膠原交聯(lián)N-端肽 D.Ⅰ型膠原交聯(lián)C-端肽 E.以上均是
9.腸道內(nèi)吸收鈣需要
A.游仿亂離鈣 B.羥磷灰石 C.血漿蛋白結(jié)合鈣 D.鈣結(jié)合蛋白 E.鈣調(diào)蛋白
10.下列哪一項不是高鈣血癥常見的原因
A.腎對鈣重吸收增加; B.鈣溢出進入細胞外液; C.原發(fā)性甲狀旁腺功能亢進; D.維生素D 缺乏。
E.惡性腫瘤
11.PTH 維持機體鈣磷平衡的作用不包括以下哪項
A.升高血鈣 B.降低血磷 C.升高血磷 D.促進溶骨 E.酸化血液
12.有關(guān)鈣磷的敘述，錯誤的是
A.是人體的重要組成物質(zhì)B.是人體含量最高的無機鹽 C.兒童期水平高于成人D.都可以用比色法測定
E.甲狀旁腺素可降低其濃度
13.當(dāng)今大多數(shù)臨床實驗室用于測定血清總鈣的方法是
A.分光光度法 B.原子吸收分光光度法吵團 C.離子選擇電極法
D.火焰光度法 E.同位素稀釋質(zhì)譜法
14.抗酒石酸酸性磷酸酶由什么細胞合成、分泌
A.成骨細胞 B.成骨細胞前體細胞 C.破骨細胞 D.破骨細胞前體細胞 E.骨細胞
15.下列哪種原因會使血鈣濃度降低
A.使用草酸鹽抗凝劑 B.維生素D中毒 C.血液中未加抗凝劑 D.輸入檸檬酸鹽抗凝的血液
E.多發(fā)性骨髓瘤
16.甲狀旁腺素的主要功能在于升高血鈣和降低血磷，其發(fā)揮作用的`靶器官主 要是
A.骨、腎小管和小腸 B.骨、腎上腺和小腸 C.骨、肝和小腸
D.肝、腎上腺和小腸 E.肝、腎上腺和骨
17.來源于Ⅰ型前膠原蛋白的物質(zhì)是
A.PICC B.PICP C.降鈣素 D.抗酒石酸酸性磷酸酶 E.Ⅰ型膠原交聯(lián)N-端肽
18.循環(huán)中的骨鈣素水平受下列哪些因素的影響
A.腎功能狀態(tài) B.晝夜節(jié)律的變化 C.酒精和季節(jié)的影響 D.維生素D 狀態(tài) E.以上均是
19.骨堿性磷酸酶增高，可能有以下幾種原因，但哪一種除外?
A.修復(fù)活躍的骨質(zhì)疏松 B.原發(fā)性甲狀旁腺機能減退 C.骨軟化癥
D.Paget 骨病 E.腎性骨營養(yǎng)不良癥
20.下列哪些是引起低鎂血癥的原因
A.大量丟失消化液 B.嚴(yán)重甲狀旁腺功能減退 C.大量細胞外Mg2+轉(zhuǎn)移到細胞內(nèi)
D.滲透性利尿 E.以上均是
模擬題二：
1.在正常妊娠過程中血清酶增高最明顯的是 A.LD B.ALP C.CK D.AMY E.LPS
2.門冬氨酸，α-酮戊二酸是哪種酶作用的底物 A.ALT B.AST C.ALP D.GGT E.AMY
3.根據(jù)米曼氏方程改寫成雙倒數(shù)方程作圖，縱軸表示 A.[S] B.V C.1/[S] D.1/V E.Km
4.酶活力濃度連續(xù)監(jiān)測法測定對偶聯(lián)酶反應(yīng)的要求為
A.一級 B.二級 C.零級 D.混和級 E.反應(yīng)級別和第一步反應(yīng)的級別一致
5.同時測定下列哪種血清酶有助于鑒別ALP 升高的來源 A.LD B.GGT C.ACP D.AST 乳酸脫氫酶E.CK
6. CK-MM 有幾種亞型 A.2 B.3 C.4 D.5 E.6
7.關(guān)于淀粉酶的錯誤敘述是
A.最適反應(yīng)pH6.7～7.0 B.可通過腎小球濾過 C.需氯離子活化
D.不能采用EDTA 抗凝血來檢測 E.淀粉酶升高僅見于胰腺炎
8. LD1同工酶的四聚體組成為 A.H4 B.H1M3 C.H2M2 D.H3M1 E.M4
9.連續(xù)監(jiān)測法測定ALT 活性濃度常用的波長是 A.340nm B.405nm C.500nm D.280nm E.630nm
10.關(guān)于同工酶的正確敘述是
A.催化的功能相同 B.催化的功能不同 C.分子結(jié)構(gòu)相同 D.電泳遷移率相同E.Km 相同
11.在骨骼和肝臟疾病均有重要診斷價值的酶是 A.LD B.CK C.ALP D.ACP E.AMY
12.血清中AST/ALT 參考值約為 A.0.5 B.1.15 C.2 D.3 E.4
13. α-HBDH 測定實際反映的主要是下列那種酶的活性
A.LD1 B.LD2和LD3 C.LD3和LD4 D.LD4和LD5 E.LD5和LD1
14.常用來分析同工酶的方法是 A.電泳法B.層析法C.沉淀法D.熱失活分析法 E.蛋白酶水解法
15. AST 測定的基質(zhì)是
A.丙氨酸-α酮戊二酸B.丙酮酸-谷氨酸C.門冬氨酸-α酮戊二酸 D.草酰乙酸-谷氨酸E.谷胱甘肽-氨基酸
16.下列哪種疾病血中ALP 升高最明顯 A.佝僂病 B.軟骨癥C.肢端肥大癥D.變形性骨炎E.慢性 腎衰
17.下列指標(biāo)中對前列腺癌診斷價值最大的酶是 A.AST B.LD C.GGT D.CK E.ACP
18.有機磷中毒時下列哪種酶活性明顯降低 A.ALT B.LD C.CK D.ALP E.pChE
19.下列關(guān)于LD 敘述錯誤的是
A.紅細胞中含量比血清高100倍 B.有5種同工酶 C.主要存在于細胞質(zhì)中
D.標(biāo)本宜貯存在4℃ E.LD1可以協(xié)助診斷急性心肌梗死
20.急性肝炎時，LDH 同工酶譜中以何種增高為主 A.LD1 B.LD2 C.LD3 D.LD4 E.LD5
;
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分
B乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C臭氧可以作為新型自來水消毒劑
DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑
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2
2.下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液與NaOH溶液混合
BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液與KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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3
3.下列敘述錯誤的是（ ）
A膠體化學(xué)可用于制備納米材料
B鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
C壓電陶瓷可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素
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4
4. 下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A過濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時攪拌漏斗器
B蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C萃取分液時，將塞上凹槽或小擾寬孔對準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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5
5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（ ）
A通人H2S，有黃色沉淀
B加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
C加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成
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6
6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)判斷錯誤的是（ ）
A可能是雙氧水分解反應(yīng)
B充分反應(yīng)后，還有物質(zhì)，則屬于可逆反應(yīng)
C反應(yīng)前后，一定是共價鍵的斷裂與生成
D反應(yīng)方程式可表示為：
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7
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
BlmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
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8
8.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）
A
B
C
D
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9
9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
ASiO2熔點高，可用作光導(dǎo)纖維
BLi還原性強且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料
CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑
DSO2能殺菌，可用于漂白紙漿
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10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②緩皮亮③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
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11
11.下列對物質(zhì)或離子的檢握陵驗，結(jié)論正確的是（ ）
A加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-
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12
12.如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）。下列說法正確的是（ ）
A當(dāng)試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
B當(dāng)試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
C水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
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13
13.有反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO，下列說法正確的是（ ）
ASiC是氧化產(chǎn)物
B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C若生成4.48LCO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子
DC 既是氧化劑又是還原劑
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14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應(yīng)，下列預(yù)測正確的是（ ）
A銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
B銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
C銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生
D銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生
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15
15.實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如下圖所示。下列分析正確的是（ ）
A
B
C
D
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
含同一元素的常見物質(zhì)A、B、C，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件未標(biāo)注）:
16.當(dāng)甲是KOH時，白色沉淀B為_________。
17.當(dāng)甲為H2O時，氣體B為__________。
18.當(dāng)A為Na時，單質(zhì)甲為____________。
19.當(dāng)A為NH3時，氣體單質(zhì)B為___________。
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17
下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關(guān)問題：
20.鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去_____，制得50％鋁土礦。
21.操作I的名稱是______，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為________。
22.加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________，濾渣一為_______（填化學(xué)式）。
23.電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是__________。
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18
處理生活污水中的NH4+，過程如下：
24.空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
25.根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。
26.完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為_______[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
分值: 8分 查看題目解析 >
19
某班同學(xué)用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。回答下列問題：
27.甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是__________。
28.乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：
① 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達到兩次反應(yīng)終點，分別是______（填A(yù)、B、C、D或E）。
② B點的主要溶質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）。
③ B點______（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是_____________。
29.丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：___________________________。
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20
實驗是進行科學(xué)探究的主要方法。回答下列問題：
30.實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有___________。
31.檢驗裝置B的氣密性方法是______________。
32.收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序_______（裝置不重復(fù)使用）。實驗室檢驗氯氣的方法是__________。
33.某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實驗失敗，原因是_________。
分值: 10分 查看題目解析 >
21
H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下有更強的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列問題：
34.常溫下水的電離平衡常數(shù)K約為________，K、K1、K2從大到小順序為________。
35.在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過______、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是______________。
37.工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是______；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是________。
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析
常溫下水的Kw=1×10﹣14，則電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2，
故答案為：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向
化學(xué)平衡常數(shù)；水的電離平衡常數(shù)
解題思路
常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易錯點
本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法是解題的關(guān)鍵，難度不大。
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
分液 1 苯酚不穩(wěn)定易被氧化
解析
發(fā)生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，反應(yīng)后的混合物經(jīng)過分液、蒸餾得到苯酚，由反應(yīng)可知，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 為1mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化，則消耗的過氧化氫就多，
故答案為：分液；1；苯酚不穩(wěn)定易被氧化；
考查方向
物質(zhì)的分離與提純；化學(xué)計量的計算；物質(zhì)的性質(zhì)與用途
解題思路
發(fā)生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯與水分層，苯酚不穩(wěn)定易被氧化；
易錯點
本題考查物質(zhì)的分離與提純，同時涉及到相關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題意分析即可，注意基本實驗操作的整理，難道不大。
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
溶液由黃綠色變?yōu)辄S色
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動，則按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
考查方向
溶液酸堿性對物質(zhì)性質(zhì)的影響
解題思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黃色溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黃綠色溶液）+2H2O，酸性條件下平衡正向移動，堿性條件下平衡逆向移動；
易錯點
本題考查溶液酸堿性對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意靈活分析題目所給信息，難度不大。
21 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
O2 過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱
解析
用H2O2除去廢水中的Cl2，發(fā)生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去電子，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為O2，SO2除去廢水中的Cl2，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱，
故答案為：O2；過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱。
考查方向
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)與用途
解題思路
結(jié)合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易錯點
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，掌握基礎(chǔ)知識結(jié)合題目回答即可，難度不大。
